반응형 화학12780 0.002 N NaOH 용액의 pH 0.002 N NaOH 용액의 pH ------------------------ NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도---> 0.002 N NaOH 용액 = 0.002 M NaOH 용액 NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[NaOH] = [OH^-] = 0.002 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = –log[OH^-]= –log(0.002) = .. 2025. 4. 17. 2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol 2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol The compound dioxane, which is used as a solvent in various industrial processes, is composed of C, H, and O atoms.Combustion of a 2.203 g sample of this compound produces 4.401 g CO2 and 1.802 g H2O.A separate experiment shows that it has a molar mass of 88.1 g/mol.Which of the following is the correct molecular formula for dioxa.. 2025. 4. 15. 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조를 위해 과즙을 만들었더니 50 kg이었다.현재의 당도가 7%인데, 목적 당도를 15%로 조정하려면약 몇 kg의 설탕이 필요한가? ------------------------ “당도 = 과즙 속 설탕의 비율” 이라 생각하면,당도가 7%인 과즙 50 kg 속 설탕의 질량= 50 kg × (7/100)= 3.5 kg( 당도 = 질량 백분율, 과즙 = 용액, 설탕 = 용질 )( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 당도 15% 조정에 필요한설탕의 질량(x)을 계산하면,%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 10015% = (3.5 + x) / (50 + x) × 100.. 2025. 4. 14. 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 수용액 1000 mL를 만드는 데 필요한36.5% HCl(염산)의 부피(mL)를 구하시오.(단, 염산의 밀도 = 1.25 g/mL, HCl 분자량 = 36.5) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도= 0.2 × 1 × 36.5 / (36.5/100) / 1.25= 16 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )(.. 2025. 4. 13. 0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기 0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기 (가) 2 M NaOH 수용액 100 mL(나) 1 M NaOH 수용액 x mL(다) 5 M NaOH 수용액 1000 mL (가) + (나) + 증류수 = (다) 0.5 M 수산화 나트륨 수용액 1 L를 만들기 위해,(나)의 1 M 수산화 나트륨 수용액을몇 mL 취해야 하는지 구해 보자. ------------------------ 2 M NaOH 수용액 100 mL에 들어있는NaOH(용질)의 몰수= (2 mol/L) (0.1 L) = 0.2 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 5 M NaOH 수용액 1000 mL에 들어있는NaOH(용질)의 몰수= (0.5 mol/L) (1 L) = 0.. 2025. 4. 13. 18℃, 1기압에서 100 ppm 크실렌의 mg/m3 농도 18℃, 1기압에서 100 ppm 크실렌의 mg/m3 농도 크실렌 농도 100 ppm을 mg/m3로 환산하시오.(단, 18℃, 1기압, 분자량 106) ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 100 ppm 크실렌= (100 mol 크실렌 / 10^6 mol 공기) × 10^6 크실렌의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,100 mol 크실렌의 질량(mg)을 계산하면,(100 mol) (106 g / 1 mol) (1000 mg / 1 g)= (100) (106) (1000)= 10600000 mg 크실렌 PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.. 2025. 4. 12. 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg일 때 CS2가 10 mg/m3라면 몇 ppm인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 10 mg/m3 CS2= 10 mg CS2 / 1 m3 공기 CS2의 몰질량 = 76.1407 ≒ 76 g/mol 이므로,10 mg CS2의 몰수를 계산하면,(10 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 76 g)= (10) (1 / 1000) (1 / 76)= 0.00013158 mol CS2 0℃, 760 mmHg에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 ht.. 2025. 4. 12. 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어12%의 소금물을 만들었다.이때 처음 소금물의 농도를 구하면 (___)%이다. ------------------------ %농도 = 질량 백분율= (용질의 질량 / 용액의 질량) × 100= (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 소금물의 질량 = 소금의 질량 + 물의 질량 처음 소금물의 농도를 x (%)라 두면,처음 소금물 속 소금의 질량= 300 g × (x/100)= 3x (g) %농도 = (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 10012% = (3.. 2025. 4. 12. 0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 제조한 0.1 M 수용액 100 mL를 사용하여0.01 M 수용액 100 mL를 만드는 과정을 서술하시오. ------------------------ 묽힘법칙M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 0.01 M 수용액 100 mL 제조에 필요한0.1 M 수용액의 부피(V1)를묽힘법칙으로 계산하면,V1 = M2V2 / M1= (0.01 M) (100 mL) / (0.1 M)= (0.01) (100) / (0.1)= 10 mL 100 mL 부피 플라스크에0.1 M 수용액 10 mL를 옮겨 넣고,( 10 mL 홀 피펫 사용 )플라스크 표선까지 증류.. 2025. 4. 11. 30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30%의 H2SO4 용액의 비중이 1.22이다.이 용액의 N농도와 M농도는각각 얼마인가? (H2SO4 분자량 98) ------------------------ [참고] 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N)[ https://ywpop.tistory.com/23034 ] 30% H2SO4 용액= (30 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량(분자량) = 98 g/mol 이므로,30 g H2SO4의 몰수= 30 g / (98 g/mol)= 30/98 mol 30%의 H2SO4 용액의 밀도 = 1.22 g/mL 이므로,100 g 용액의 부피.. 2025. 4. 9. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 1278 다음 반응형