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화학12926

유효숫자. 작은 눈금의 간격이 0.2 mL인 눈금 실린더 유효숫자. 작은 눈금의 간격이 0.2 mL인 눈금 실린더 [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] 작은 눈금의 간격이 1이 아닌 2인 측정기구의 경우, 혼동될 수 있으니, 주의해야 한다. 위 그림과 같이, 0.2 mL 눈금 간격의 눈금 실린더의 경우, 확실한 수를 나타내는 눈금이 0.2 mL 간격이므로, 0.1의 자릿수까지가 확실한 수일 것 같다. 이 때문에, 유효숫자는 불확실한 수(= 눈대중으로 짐작한 수)를 한 자리 더해서 0.01의 자릿수까지 나타내야 할 것 같다. 그래서 액체의 부피가 2.8과 3 mL 눈금 사이에 있고, 눈대중으로 2.9 mL쯤 같아보이기에 측정값은 2.90 mL로 기록해야 할 것 같다. 그러나, 이렇.. 2024. 3. 18.
항온건조기. Constant temperature laboratory oven 항온건조기. Constant temperature laboratory oven Laboratory oven. Forced convection oven Forced convection drying oven [ 그림 출처 Wikimedia ] Baxter Scientific DN-63 Constant Temperature Laboratory Oven. [키워드] 건조 오븐 기준, dry oven 기준, 항온기 기준, 실험실 장비 기준 2024. 3. 18.
30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 mg CHO sample 44.0 mg CO2 18.0 mg H2O Upon combustion, a 30.0 g sample of a compound containing only carbon, hydrogen, and oxygen produces 44.0 g of carbon dioxide and 18.0 g of water. Find the empirical formula of the compound. [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ① 각 성분의 질량 계산 > C의 질량 = 44.0 g × (12/44) = 12.0 g > H의 질량 = 18.0 g × (2/18).. 2024. 3. 17.
1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH는 몇 %(W/V) 용액인가? (단, NaOH의 분자량은 40) 1 M NaOH 용액 = 1 mol NaOH / 1 L 용액 1 mol NaOH = 40 g NaOH (40 g NaOH / 1000 mL 용액) × 100 = 4% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 답: 4% w/v [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24123 ] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 [키워드] 1 M NaOH 용액의 퍼센트농도 기준 2024. 3. 16.
유효숫자 평균 계산. 18.600×3+18.550+18.500×3+18.400×2+18.450 유효숫자 평균 계산. 18.600×3+18.550+18.500×3+18.400×2+18.450 [참고] 유효숫자와 평균값. 평균값과 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/6777 ] 18.600×3 + 18.550 + 18.500×3 + 18.400×2 + 18.450 = 18.600 + 18.600 + 18.600 + 18.550 + 18.500 + 18.500 + 18.500 + 18.400 + 18.400 + 18.450 = 185.1 ---> 덧셈이므로, 0.001의 자릿수에 맞춘다. = 185.100 이제 10회 측정값의 평균을 계산하면, 185.100 / 10 = 18.51 ---> 10은 완전수이므로, 185.100의 자릿수에 맞춘다. = 18.510 답: 18.510 .. 2024. 3. 16.
Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution if 29 mL of the original solution was diluted to 360 mL to make a 4.75×10^(-2) M solution. Submit your answer to 3 significant figures. M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M1 = M2V2 / V1 = (4.75×10^(-2)) (360) / (29) = 0.589655 M = 0.590 M 답: 0.590 M [키워드] 묽힘 법칙 기준 2024. 3. 16.
유효숫자. 1 / 55000 유효숫자. 1 / 55000 [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] 1 / 55000 = 1.81818181818181818...×10^(-5) ① 이 계산이 그냥, 단순무식하게, 1 / 55000 이라면, 1의 유효숫자가 1개 이므로, 답은 2×10^(-5) 그게 아니라, ② 이 계산이 55000의 역수를 구하는 계산이라면, 숫자 1은 역수를 구하는 공식에 나오는 숫자이므로, 완전수. 따라서 답은 55000의 유효숫자가 2개이므로, 1.8×10^(-5) [키워드] 1 나누기 유효숫자 기준, 1 나누기 기준 2024. 3. 16.
0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 [참고] 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/24161 ] 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 제조에 필요한 사옥살산칼륨, KH3(C2O4)2*2H2O의 질량 = (0.05 mol/L) (0.1 L) (254.19 g / 1 mol) = (0.05) (0.1) (254.19) = 1.271 g [참고] KH3(C2O4)2•2H2O > potassium tetraoxalate dihydrate, KH3(C2O4)2•2H2O > 테트라 옥살산 칼륨 이수화물 > KH3(C2O4)2*2H2O의 몰질량 = 254.19 g/mol [키워드] 테트록살산칼륨 기준 2024. 3. 16.
유효숫자. 액체의 부피를 mL 단위 유효숫자. 액체의 부피를 mL 단위 어떤 액체가 눈금 실린더에 담겨 있다. 유효 숫자를 고려하여 액체의 부피를 mL 단위로 쓰시오. You have a graduated cylinder that contains a liquid. Write the volume of the liquid, in milliliters, using the proper number of significant figures. [참고] 유효 숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] 답: 19.5 mL ( 또는 19.4 mL 또는 19.6 mL ) ---> 보조선 없이 측정할 경우에는 인간 오차가 발생할 수도 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11328 ) [ 관련 글 https:.. 2024. 3. 15.
로그 유효숫자. e^4.876 and 10^(-3.32) 로그 유효숫자. e^4.876 and 10^(-3.32) sig fig. e^4.876 and sig fig. 10^(-3.32) [참고] 로그 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/6047 ] e^4.876 = 131.10519287... ---> 4.876에서 소수점 이하 유효숫자가 3개이므로, 유효숫자 3개에 맞추면, = 131 = 1.31×10^2 [참고] ln(131) = 4.8751973... ---> 131의 유효숫자가 3개이므로, 소수점 이하 유효숫자를 3개에 맞추면, = 4.875 ( 차이나는 경우도 있구나... ) 10^(–3.32) = 0.00047863009... ---> –3.32에서 소수점 이하 유효숫자가 2개이므로, 유효숫자 2개에 맞추면, = 0.0.. 2024. 3. 13.
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