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화학12813

KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g을 250 mL에 녹인 후 25 mL를 들어 내어, 표정이 필요한 0.1 N NaOH 표준용액으로 적정시 30 mL 소비. NaOH 표준용액의 실제 노르말농도와 농도 계수, f는? [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] 6.5 g / 250 mL × 25 mL = 0.65 g ---> 적정에 사용된 KHP의 질량 KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.65 g KHP의 몰수를 계산하면, 0.65 g / (204.22 g/mol) = 0.00318 mol KHP ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2024. 4. 19.
연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O 연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O C, H, O 원소로만 이루어진 어떤 시료 36 g을 완전 연소시켰을 때, 88 g CO2와 12 g H2O가 발생하였다면, 이 화합물의 실험식은? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] [참고] 연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O [ https://ywpop.tistory.com/10601 ] 1) 각 원자의 질량 계산 > C의 질량 = 88 g × (12 / 44) = 24 g > H의 질량 = 12 g × (2 / 18) = 1.33 g > O의 질량 = 36 g – (24 + 1.33) = 10.67 g 2) 각 원자의 몰수 계산 > C의 몰수 = 24 / 12 = 2 .. 2024. 4. 19.
유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 sig fig. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 단, 100은 완전수 [참고] 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] [참고] 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 8.925 – 8.905 = 0.020 ---> 이 계산 결과는 0.001의 자릿수이므로, 다음 계산에서 유효숫자 2개임을 기억한다. [(8.925 – 8.905) / 8.925] × 100 = 0.2240896... ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 0.22 답: 0.22% [키워드] 백분율 오차 계산 기준 2024. 4. 18.
38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 / 1 × 36.46 / (38/100) / 1.194 = 80.36 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 38% 염산 노르말농도 기준, 38% HCl 노르말농도 기준 2024. 4. 18.
0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL를 취한 후 증류수를 첨가하여 20 mL로 제조한 수용액의 몰농도 > 취하다 = 피펫 등으로 뽑아내다(분취하다) 뽑아낸 0.4 M 요소(수) 10 mL에 들어있는 요소의 몰수 = (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 새로 제조한 수용액 20 mL의 몰농도 = 0.004 mol / (20/1000 L) = 0.2 mol/L = 0.2 M 2024. 4. 18.
Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb 사해(Dead Sea)의 밀도는 1.24로 알려져있고, 2011년에 측정한 염도는 34.2%로 보고되었다. 이를 ppm과 ppb로 계산하시오. The density of Dead Sea water is 1.24 g/mL. The Dead Sea has 34.2% salinity. 34.2% = (34.2 g salt / 100 g water) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) ppm = (34.2 g salt / 100 g water) × 10^6 = 342000 ppm = 3.42×10^5 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ppb = (3.. 2024. 4. 17.
98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 단, 98% H2SO4 용액의 밀도 = 1.84 g/mL 98% H2SO4 용액 3.95 mL의 질량 = 3.95 mL × (1.84 g/mL) = 7.268 g H2SO4 용액 98% H2SO4 용액 7.268 g에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량 = 7.268 g × (98/100) = 7.12264 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 7.12264 g H2SO4의 몰수 = 7.12264 g / (98.08 g/mol) = 0.07262 mol H2SO4 유일한 측정값으로 생각되는 3.95 mL의 유효숫자 3개에 맞추면, 답: 0.0726 mol [참고] 순도, 밀도, 몰질량은 완전수이다. ( 참고: 완전수 .. 2024. 4. 16.
mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction 질량 백분율로 헬륨 11.7%, 질소 56.2%, 산소 32.1% 일 때 각 기체의 몰 분율은? 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 기체 성분의 질량 백분율(%) = 각 기체 성분의 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면, 11.7 g / (4.00 g/mol) = 2.925 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 56.2 / 28.01 = 2.006 mol N2 32.1 / 32.00 = 1.003 mol O2 전체 기체의 몰수 = 2.925 + 2.006 + 1.003 = 5.934 mol 각 성분의 몰분율을 계산하면, ( 참고: 몰분율 https://ywp.. 2024. 4. 15.
K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) 0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) > K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 용질(K2SO4)의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.1) × (0.250) × (174.26) = 4.3565 g K2SO4 K2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 (0.. 2024. 4. 14.
아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과 아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과 아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과, > 저울 A: 3.600×10^3 g > 저울 B: 3.60×10^3 g 성능이 더 우수한 저울은? [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] ▶ 유효숫자의 정의 > 확실한 측정값의 자릿수에 추정(= 눈대중) 자릿수 하나를 더해서 표기한 값 ---> 추정(= 눈대중) 자릿수의 값 = 불확실한 값 > 저울 A: 3.600×10^3 = 3600 이고, > 저울 B: 3.60×10^3 = 3600 이다. 3.600×10^3 의 유효숫자 = 4개 이므로, 3.60까지는 확실한(정확한) 숫자이고, 끝자리 0은 오차가 포.. 2024. 4. 10.
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