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화학12926

0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량 0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량 > 1 N = 1 eq/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) > HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol > HCl의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.5 N = 0.5 eq/L 이므로, 0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면, (0.5 eq/L) (1 L) (1 mol / 1 eq) (36.46 g/mol) = (0.5) (1) (1) (36.46) = 18.23 g 또는 HCl의 g당량수 = (36.46 g/mol) (1 mol / 1 eq) = 36.46 g/eq (0.5 eq/L) (1 L) (36.46 g/eq) = .. 2024. 3. 27.
25.0 μL solution 26.7 μg solute concentration in ppm and mg/dL 25.0 μL solution 26.7 μg solute concentration in ppm and mg/dL A 25.0 μL sample was found to contain 26.7 μg glucose. Express the concentration as ppm and mg/dL glucose. 25.0 μL 용액 중 용질의 질량이 26.7 μg인 용액의 농도를 ppm과 mg/dL 단위로 구하시오. [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] [참고] 미터법 접두어 [ https://ywpop.tistory.com/2328 ] (25.0 μL) (1 L / 10^6 μL) = 2.50×10^(-5) L (2.50×10^(-5) L) (10 dL / 1 L) =.. 2024. 3. 25.
35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 농도가 35 mg/mL인 protein 용액에서 100 μg 용질을 사용하고자 한다면, 필요한 protein 용액의 부피는 얼마인가? [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 100 μg × (1 mg / 1000 μg) = 0.1 mg 용질 0.1 mg 용질을 포함하는 용액의 부피를 계산하면, 0.1 mg / (35 mg/mL) = 0.002857 mL = 2.86×10^(-3) mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 2.86×10^(-3) mL [키워드] 용질을 포함하는 용액의 부피 기준 2024. 3. 24.
CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O A 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, is burned completely in oxygen to give 1.993 g of carbon dioxide and 0.9519 g of water. The empirical formula of mannitol is: Combustion of a 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, produced 1.993 g of carbon dioxide (CO2) and 0.9519 grams of water (H2O). What is the empirica.. 2024. 3. 24.
유효숫자. 40.2 g/cm3 0.0000003 cm 70 min 4.6×10^19 atoms 유효숫자. 40.2 g/cm3 0.0000003 cm 70 min 4.6×10^19 atoms What is the number of significant figures in each of these measured quantities? a) 40.2 g/cm3 b) 0.0000003 cm c) 70 min d) 4.6×10^19 atoms [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] a) 40.2 g/cm3 ---> 3개 b) 0.0000003 cm ---> 1개 c) 70 min ---> 1개 d) 4.6×10^19 atoms ---> 2개 [키워드] 유효숫자 개수 기준 2024. 3. 22.
H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 몰질량 = 62.0248 ≒ 62.02 g/mol 이고, H2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2CO3의 g당량수 = (62.02 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.01 g/eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 답: 31.01 g/eq [키워드] H2CO3의 당량수 기준, 탄산의 당량수 기준, H2CO3의 g당량수 기준, 탄산의 g당량수 기준, H2CO3의 그램당량수 기준, 탄산의 그램당량수 기준, H2CO3의 당량 무게 기준, 탄산의 당량 무게 기준, H2CO3의 당량 질량 기준, 탄산의 당량 질량 기준 2024. 3. 21.
95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 단, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.02 × 1 / 2 × 98 / (95/100) / 1.83 = 0.5637 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준 2024. 3. 21.
Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite is a fairly rare copper mineral. It has the composition 48.43% copper, 17.12% silicon, 34.14% oxygen, and 0.31% hydrogen. Calculate the empirical formula of shattuckite. [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 조성 백분율(%) = 시료의 질량(g) ① 각 성분의 몰수 계산 > Cu의 몰수 = 48.43 g / (63.55 g/mol) = 0.76208 mol ( 참고 htt.. 2024. 3. 20.
30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액 100 g을 250 ppm 용액으로 만들기 [계산 방법 1] 30% NaOH 용액 = (30 g NaOH / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 250 ppm NaOH 용액 = (30 g NaOH / ? g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 30 / 250 × 10^6 = 120000 g 용액 [계산 방법 2] (30 g NaOH / 100 g 용액) × 10^6 = 300000 ppm ---> 30% NaOH = 300000 ppm NaOH M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2024. 3. 19.
37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1.5 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.18 = 12.53 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 37% 염산 몰농도 기준 2024. 3. 19.
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