반응형 화학12643 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.필요한 증류수의 양(L)은?(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.) ------------------------ 혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol > 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol .. 2025. 4. 30. 유효숫자 혼합 계산. -185.4 - 393.5×3 - 241.82×2 유효숫자 혼합 계산. -185.4 - 393.5×3 - 241.82×2단, 숫자 3과 2는 완전수이다. ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 393.5×3 = 1180.5---> 이 계산 결과는 유효숫자 4개이므로,다음 계산에서 1의 자릿수임을 기억한다. 241.82×2 = 483.64---> 이 계산 결과는 유효숫자 5개이므로,다음 계산에서 0.01의 자릿수임을 기억한다. –185.4 – 393.5×3 – 241.82×2 = –1849.54---> 1의 자릿수에 맞추면,= –1850.= –1.850×10^3 답: –1.850×10^3 .. 2025. 4. 27. 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는1.149 g/mL이다. 다음을 계산하시오.a) NiCl2 몰농도b) Cl^- 몰농도c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수 A 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) solutionhas a density of 1.149 g/mL. Calculatea) the molar concentration of NiCl2 in this solution.b) the molar Cl^- concentration of the solution.c) the mass in grams of NiCl2contained in ea.. 2025. 4. 25. 유효숫자 혼합 계산. 34.9689 × 0.7577 + 36.9659 × 0.2423 유효숫자 혼합 계산. 34.9689 × 0.7577 + 36.9659 × 0.2423sig fig. 34.9689 × 0.7577 + 36.9659 × 0.2423 ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 34.9689 × 0.7577 = 26.49593553---> 이 계산 결과는 유효숫자 4개이므로,다음 계산에서 0.01의 자릿수임을 기억한다. 36.9659 × 0.2423 = 8.95683757---> 이 계산 결과는 유효숫자 4개이므로,다음 계산에서 0.001의 자릿수임을 기억한다. 34.9689 × 0.7577 + 36.9659 × 0.2423 =.. 2025. 4. 23. 유효숫자 개수 5300 5030 유효숫자 개수 5300 5030 530050305300.5030.5030.05030.15300.01 ------------------------ [참고] 유효숫자[ https://ywpop.tistory.com/3212 ] [참고] 자연수에서 유효 숫자 오른쪽에 있는 0[ https://ywpop.tistory.com/10839 ] 5300: 2개 (에서 4개까지 일수도...) 5030: 3개 (에서 4개까지 일수도...) 5300.: 4개 5030.: 4개 5030.0: 5개 5030.1: 5개 5300.01: 6개 [키워드] 유효숫자 개수 기준 2025. 4. 21. K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식 K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식 어떤 염을 분석한 결과,K 56.58%, C 8.68%, O 34.73%를 함유하고 있다.이 물질의 실험식은? ------------------------ [참고] 원소분석[ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,각 성분의 %값 = 각 성분의 질량(g) 1) 각 성분의 몰수 계산K의 몰질량(원자량) = 39.10 g/mol 이므로,56.58 g / (39.10 g/mol)= 1.4471 mol K( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 8.68 / 12.01 = 0.7227 mol C 34.73 .. 2025. 4. 19. 0.002 N NaOH 용액의 pH 0.002 N NaOH 용액의 pH ------------------------ NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도---> 0.002 N NaOH 용액 = 0.002 M NaOH 용액 NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[NaOH] = [OH^-] = 0.002 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = –log[OH^-]= –log(0.002) = .. 2025. 4. 17. 2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol 2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol The compound dioxane, which is used as a solvent in various industrial processes, is composed of C, H, and O atoms.Combustion of a 2.203 g sample of this compound produces 4.401 g CO2 and 1.802 g H2O.A separate experiment shows that it has a molar mass of 88.1 g/mol.Which of the following is the correct molecular formula for dioxa.. 2025. 4. 15. 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조를 위해 과즙을 만들었더니 50 kg이었다.현재의 당도가 7%인데, 목적 당도를 15%로 조정하려면약 몇 kg의 설탕이 필요한가? ------------------------ “당도 = 과즙 속 설탕의 비율” 이라 생각하면,당도가 7%인 과즙 50 kg 속 설탕의 질량= 50 kg × (7/100)= 3.5 kg( 당도 = 질량 백분율, 과즙 = 용액, 설탕 = 용질 )( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 당도 15% 조정에 필요한설탕의 질량(x)을 계산하면,%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 10015% = (3.5 + x) / (50 + x) × 100.. 2025. 4. 14. 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 수용액 1000 mL를 만드는 데 필요한36.5% HCl(염산)의 부피(mL)를 구하시오.(단, 염산의 밀도 = 1.25 g/mL, HCl 분자량 = 36.5) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도= 0.2 × 1 × 36.5 / (36.5/100) / 1.25= 16 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )(.. 2025. 4. 13. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 1265 다음 반응형