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화학12773

0.5 M K2MnO4 용액 1 L 만들기 0.5 M K2MnO4 용액 1 L 만들기단, K2MnO4의 몰질량 = 197.13 g/mol       용액 제조에 필요한 고체 용질의 질량= 용액의 몰농도 × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 )   = (0.5 mol/L) (1 L) (197.13 g/mol)= (0.5) (1) (197.13)= 98.565 g       [용액 제조 방법]1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가위에서 계산한 질량만큼의 K2MnO4 시약을 넣는다.2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해K2MnO4 시약을 완전히 용해시킨다.3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운.. 2024. 10. 28.
0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 200 mL 혼합 용액의 pH       0.1 M HCl 용액 20 mL에 들어있는HCl의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol HCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )         [1] 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH   전체 용액의 부피= 20 + 100 = 120 mL       [HCl] = 0.002 mol / (120/1000 L)= 0.01667 M= [H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )       pH = –l.. 2024. 10. 21.
[사전] 에틸렌 글라이콜. ethylene glycol [사전] 에틸렌 글라이콜. ethylene glycol       [참고] Ethylene glycol[ https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol ]       > 에틸렌 글라이콜의 화학식: C2H6O2, (CH2OH)2   > 에틸렌 글라이콜의 몰질량 = 62.0678 g/mol> 에틸렌 글라이콜의 몰질량 = 62.07 g/mol> 에틸렌글라이콜의 몰질량 = 62.07 g/mol> 에틸렌 글라이콜, C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol   > C2H6O2의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + 2(16) = 62 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )           [그림] Lewis structur.. 2024. 10. 20.
극성 용매 무극성 용매. solvents and polarity 극성 용매 무극성 용매. solvents and polarity       ▶ Common solventsarranged from the least polar (hexane)to the most polar (water)   > hexane이 가장 무극성 용매이고,water가 가장 극성 용매이다.   SolventRelative Polarityhexane0.009p-xylene0.074toluene0.099benzene0.111ether0.117methyl t-butyl ether (MTBE)0.124diethylamine0.145dioxane0.164chlorobenzene0.188tetrahydrofuran (THF)0.207ODCB (orthodichlorobenzene)0.225ethyl aceta.. 2024. 10. 20.
석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 중화에 0.02 N HCl 32 mL 소요 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 중화에 0.02 N HCl 32 mL 소요     석회수용액 Ca(OH)2 100 mL를 중화시키는 데0.02 N HCl이 32 mL가 소요되었다.이 석회수용액의 경도는 얼마인가?       [참고] 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산[ https://ywpop.tistory.com/7711 ]       Ca(OH)2 용액의 노르말농도를 계산하면,NV = N’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )   (0.02 N) (32 mL) = (? N) (100 mL)   ? = (0.02) (32) / (100) = 0.0064 N       CaCO3의 g당량수= (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50.. 2024. 10. 19.
2.00 M HCl 5.00 mL를 0.500 L로 희석시켰을 때 pH 2.00 M HCl 5.00 mL를 0.500 L로 희석시켰을 때 pH       M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )       M2 = M1V1 / V2= (2.00 M) (5.00/1000 L) / (0.500 L)= 0.0200 M       [HCl] = [H^+] = 0.0200 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )       pH = –log[H^+]= –log(0.0200)= 1.699       답: pH = 1.70         [키워드] HCl 용액의 pH 기준 2024. 10. 18.
1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g)     1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL 제조할 때필요한 수산화 나트륨의 질량을 구하는 식       ① 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL에들어 있는 수산화 나트륨의 몰수= (1 mol/L) (500/1000 L) = 0.5 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       ② 수산화 나트륨, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.5 mol NaOH의 질량= 0.5 mol × (40 g/mol) = 20 g NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       ③ 한 번에 계산하면,(1 mol/L) (500/1000 L) (40.. 2024. 10. 17.
34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water34.5 g AlCl3가 용해되어있는 수용액 565 mL의 노르말농도     If 34.5 g of AlCl3 were dissolved in 565 mL of water,what is the normality and molarity of the solution?       AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol 이므로,34.5 g AlCl3의 몰수를 계산하면,34.5 g / (133.34 g/mol) = 0.2587 mol AlCl3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = 0.. 2024. 10. 16.
25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산 25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산     CO 7.0 ppmv를 25℃, 1기압 조건에서%, ppm 농도와 mg/m3으로 단위를 변환해 보시오.단, 일산화탄소의 분자량은 28이다.       7.0 ppmv CO= (7.0 L CO / 10^6 L 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )         [7.0 L CO의 질량 계산]   PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )   n = PV / RT= [(1) (7.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]= 0.286109 mol .. 2024. 10. 11.
9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도       몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = [(9.8 g) (1 mol / 98 g)] / (500/1000 L)= 0.2 M       “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )   (0.2 mol/L) (2 eq/mol)= 0.4 eq/L= 0.4 N       답: 0.4 N         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23216 ]9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의.. 2024. 10. 9.
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