반응형 화학12822 중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름 중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름 1) 뷰렛( 참고 https://ywpop.tistory.com/15630 ) 4) 뷰렛 클램프 (뷰렛 집게) 10) (레토르트) 스탠드 2) 피펫( 참고 https://ywpop.tistory.com/3227 ) 5) 피펫 필러 3) 스포이트 (스포이드) 6) 삼각 플라스크( 참고 https://ywpop.tistory.com/10722 ) 7) 비커 8) 메스실린더 (눈금실린더)( 참고 https://ywpop.tistory.com/11527 ) 9) 부피 플라스크( 참고 https://ywpop.tistory.com/17240 ) [키워드] 실.. 2024. 11. 23. 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은? 100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨 0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 11. 22. 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가? 10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ② SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 11. 19. 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L 로 나타내면 얼마인가? 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH= 4000 mg NaOH 0.1 mol NaOH / 1 L 용액= 4000 mg NaOH / 1 L 용액= 4000 mg/L NaOH 용액 답: 4000 mg/L [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20603 ]NaOH 0.01M은 몇 mg/L 인가? 2024. 11. 19. 저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도 저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도 저울로 시료를 칭량할 때 적은 양을 칭량하는 것이왜 많은 양을 칭량할 때 보다 편차가 높게 나오나요? 가령, 저울로 시료를 칭량할 때무조건 +1 g의 편차가 발생한다고 가정하면, [1] 어떤 시료 A의 실제 질량 = 1000 g 이면,칭량한 A의 질량 = 1001 g % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7882 ) = (1 g / 1000 g) × 100= 0.1% [2] 어떤 시료 B의 실제 질량 = 10 g 이면,칭량한 B의 질량 = 11 g % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)= (1 g / 10 g) × 1.. 2024. 11. 18. 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 0.169 M NaOH 16.7 mL를 2.00 L로 묽혔다면,53.4 wt% NaOH (FM 40.00) 수용액의 밀도는 얼마인가?---> 당췌 뭔 소리인가 했더니... What is the density of 53.4 wt% aqueous NaOH (FM 40.00)if 16.7 mL of the solution diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH? 53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL를 2.00 L로 묽히면0.169 M NaOH가 된다고 하면,53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도는 얼마인가? 0.169 M NaOH 용.. 2024. 11. 14. 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 질량 백분율(% wt) 농도로는10% 이하이면,묽은 염산이라 간주한다. 30% 이상이면,진한 염산으로 간주. 몰농도(M)로는2 M 이하이면,묽은 염산이라 간주한다. 10 M 이상이면,진한 염산으로 간주. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24007 ]35% 염산의 몰농도는 12 M [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8829 ]35% 염산 시약으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기 [키워드] 묽은 염산의 농도 기준, 묽은 염산 기준 2024. 11. 14. 과탄산소다. 과탄산 소듐. sodium percarbonate 과탄산소다. 과탄산 소듐. sodium percarbonate ▶ 과탄산 소듐의 화학식> 2Na2CO3•3H2O2 또는 Na2CO3•1.5H2O2( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_percarbonate ) 과탄산 소듐을 물에 가하면,탄산 소듐(Na2CO3)과 과산화수소(H2O2)가 생성된다. 과탄산 소듐의 용해(분해) 반응식2Na2CO3•3H2O2(s) + H2O(l) → 2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq) 만약 용액의 온도가 높으면,가령, 끓는 물에 과탄산 소듐을 가하면,H2O2에서 분해된 O2 기체가 발생한다. H2O2의 분해 반응식2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)↑ [키.. 2024. 11. 13. 화학식 읽기. 화학식 발음 화학식 읽기. 화학식 발음 [참고] k[A]^m [B]^n 읽기를 포함해서 수식 또는 화학식 읽기[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/kam-bn.html ]---> 이 글을 먼저 읽어보세요. 화학식을 특별히 어떻게 읽어야 한다는법칙(기준)이 따로 없습니다.그냥 일반적인 문자(글자)를 읽듯이 읽으면 됩니다. > 철-56: 철 오십육> Fe-56: 에프이 오십육 > 탄소-13: 탄소 십삼> C-13: 씨 십삼, 카본 십삼 > 산소-16: 산소 십육> O-18: 오 십팔 [키워드] 화학식 읽기 기준, 화학식 발음 기준, 화학식 읽기 사전, 화학식 발음 사전 2024. 11. 9. 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속Ba(OH)2의 몰수= (0.20 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,OH^-의 몰수= 2 × 0.004 = 0.008 mol 답: 8.0×10^(-3) mol [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470837 ]다가 염기. 1가 염기 2가 염기 [키워드] 다가 염기 기준,.. 2024. 11. 7. 이전 1 2 3 4 ··· 1283 다음 반응형