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화학12773

50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 SO2 농도가 0.07 g/m3이라면,50℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm과 ppb인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.07 g/m3 SO2= 0.07 g SO2 / 1 m3 공기 0.07 g SO2의 몰수와1 m3 공기의 몰수를 계산해보자. SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,0.07 g SO2의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.07 g / (64 g/mol)= 0.00109375 mol.. 2025. 12. 6.
20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) 20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) NaCl이 20℃의 물 100 g에 36 g 녹을 수 있을 때,20℃에서 포화된 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로만들기 위해 필요한 추가될 NaCl의 질량(g)은 얼마인가?(단, 답은 소수 넷째자리에서 반올림하여 셋째자리까지 표기하며,Na의 원자량은 23 amu, Cl의 원자량은 35.5 amu이다.) ------------------------ [참고] 20℃에서 포화된 NaCl 용액의 질량 백분율(%)= 용질 / (용질 + 용매) × 100= 36 g / (36 g + 100 g) × 100= 26.5 wt%( 참고 https://ywpop.tistory.com/18687 ) NaCl의 .. 2025. 11. 22.
식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비 ★ 식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비 ------------------------ [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/471887 ] 적정에 소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.1 mol/L) (103/1000 L)= (0.1) (103/1000)= 0.0103 mol 산-염기 중화 반응식CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,즉 CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,적정에 소비된 NaOH의 몰수.. 2025. 11. 21.
25 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.2 M NaOH 25 mL 25 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.2 M NaOH 25 mL 25℃에서 식초 속 아세트산(CH3COOH)의질량을 알아보기 위한 중화 적정 실험이다. [자료]> CH3COOH의 분자량: 60> 25℃에서 식초의 밀도는 d g/mL이다. [실험 과정](가) 식초 100 mL를 준비한다.(나) (가)의 식초 25 mL에 물을 넣어100 mL 식초 A를 만든다.(다) 25 mL의 식초 A에 페놀프탈레인 용액을2~3 방울 넣고, 0.2 M NaOH(aq)으로 적정하였을 때,수용액 전체가 붉게 변하는 순간까지 넣어 준NaOH(aq)의 부피(V2)를 측정한다. [실험 결과]> (다)에서 V2: 25 mL> 식초 1 g에 들어 있는 CH3COOH의 질량: x g x는? (단,.. 2025. 11. 20.
10 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.1 M NaOH 20 mL ★ 10 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.1 M NaOH 20 mL 다음은 식초 속 아세트산의 함량을 알아내기 위한실험과정과 그 결과를 나타낸 것이다.물음에 답하시오.(단, 아세트산의 분자량은 이고 식초의 밀도는 이다.)(단, 아세트산의 분자량은 60이고 식초의 밀도는 1이다.) [과정](가) 식초 10 mL를 피펫으로 취하여 100 mL 부피 플라스크에 넣은 다음 표선까지 증류수를 넣고 묽힌다.(나) (가)의 용액 25 mL를 피펫으로 취하여 삼각 플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린다.(다) 뷰렛을 이용하여 0.1 M NaOH 수용액을 삼각 플라스크에 한 방울씩 떨어뜨리며 흔들어 준다.(라) 분홍색이 나타난 뒤 사라지지 않을 때 적정을 멈추고 넣어준 NaO.. 2025. 11. 18.
[아스피린 합성 실험] 아세트산 무수물 취급 시 주의할 점 [아스피린 합성 실험] 아세트산 무수물 취급 시 주의할 점 ------------------------ [참고] 아스피린 합성 실험[ https://ywpop.tistory.com/3577 ] 아세트산 무수물은물(또는 공기 중 수분)과 접촉하면,물과 반응하여 아세트산을 생성하며,이 반응은 발열 과정이다.(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH 이 반응은 빠르게 잘 일어나며,( = 반응성이 높다. ) 또한 이때 발생하는 반응열 때문에,생성된 아세트산은 증기 상태이다.즉, 아세트산 증기가 발생한다. 이것이아세트산 무수물을조심해서 다뤄야 하는근본적인 이유이다.---> 반드시 화학 후드(fume hood) 안에서 취급할 것. 추가적으로,.. 2025. 11. 11.
희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다묽힐 때 용질의 몰수는 변하지 않는다 ------------------------ 이건 이미 중학교 수학 시간 때 배웠다.소금물의 농도를 계산할 때...( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 ) (1) 물 100 g이 들어있는 비커에소금 20 g을 넣었다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100) × 100= 16.7% (2) 위 비커에 물 40 g을 추가하였다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100 + 40) × 10.. 2025. 11. 5.
30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 1) 30 mL 식초에 증류수를 가해서 1000 mL로 희석.2) 1) 용액 20 mL 적정에,0.1 M NaOH 표준용액 16.5 mL 소비. 아세트산(CH3COOH)의 몰질량 = 60 g/mol 이고,식초의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정할 때,식초 속 아세트산의 함량(%)을 구하시오. ------------------------ [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/7176 ] ※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액 적정 결과로부터,희석 용액 20 mL의 몰농도를 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 11. 5.
9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 65% 진한 질산 10 mL와9.9% 묽은 염산 몇 mL를 혼합하면,왕수가 만들어질까? ------------------------ [참고] 왕수 만들기[ https://ywpop.tistory.com/12890 ] ▶ 왕수란?> HCl : HNO3 = 3 : 1 몰수비로 혼합한 용액 65% 질산의 밀도 = 1.39 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/11083 ) 65% 진한 질산 10 mL에 들어있는(순수한) HNO3의 몰수를 계산하면,(10 mL × 1.39 g/mL) × (65/100) / (63.01 g/mol)= (10 × 1.39) × (65/100) /.. 2025. 10. 31.
98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 비중이 1.81이고 함량이 98%인 황산을25 mL를 정확히 취해 증류수로 정확히 0.5 L 만들었다.이 묽은 황산 용액의 N농도는 얼마인가? ------------------------ 98% 황산 시약의 밀도 = 1.81 g/mL 이므로,이 시약 25 mL의 질량을 계산하면,25 mL × (1.81 g/mL)= 45.25 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 98% 황산 시약 45.25 g 속에 들어있는황산(H2SO4)의 질량을 계산하면,45.25 g × (98/100)= 44.345 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) .. 2025. 10. 27.
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