반응형 화학12776 30℃ NO2 농도 35 ppb 0℃ 기준 환산 농도 30℃ NO2 농도 35 ppb 0℃ 기준 환산 농도 어느 여름철 오후 NO2의 농도가 35 ppb로 관측되었다.만약 이때 온도가 30℃였다면,0℃를 기준으로 환산하였을 때의 농도는 얼마인가? ------------------------ C1T1 = C2T2처음농도 × 처음온도 = 나중농도 × 나중온도( 참고 https://ywpop.tistory.com/9591 ) C2 = C1T1 / T2= 35 × (273 + 30) / (273 + 0)= 38.846 답: 약 38.85 ppb [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23974 ]30℃에서 NO2의 농도가 350 ppb로 관측되었는데 온도를 0℃로 환산하면 NO2의.. 2025. 6. 9. 식초의 몰농도. 희석액 적정에 0.1 M NaOH 20.37 mL 소비 식초의 몰농도. 희석액 적정에 0.1 M NaOH 20.37 mL 소비 식초 10 mL와 증류수 40 mL를 혼합하여 1차 희석액을 만들고,1차 희석액 10 mL와 증류수 30 mL를 혼합하여 2차 희석액을 만들었다.2차 희석액 적정에 0.1 M NaOH 용액 20.37 mL가 소비되었다면,식초의 몰농도는 얼마인가? ------------------------ 적정에 소비된 NaOH의 몰수= (0.1 mol/L) (20.37/1000 L)= 0.002037 mol “식초 = 아세트산 수용액” 이고,CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaOH의 몰수 = CH3COOH의 몰수= 0.002037 mol .. 2025. 6. 5. 0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화 0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화 얼음 그릇에 0℃인 물 500 g이 있다.물이 0℃에서 천천히 얼음으로 모두 변할 때엔트로피 변화를 계산하라. ------------------------ ▶ 얼음의 융해 잠열 (latent heat of fusion of ice)ΔH = 334 J/g( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 ) “물 → 얼음” 상태 변화이므로,ΔH = –334 J/g q = C m( 참고 https://ywpop.tistory.com/19273 ) = (–334 J/g) (500 g)= –167000 J= ΔH ΔS = ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/1030.. 2025. 6. 4. 1 mM 데카날 용액 10 mL 만들기 1 mM 데카날 용액 10 mL 만들기 ------------------------ 1 mM = 0.001 M 이므로,1 mM 데카날 용액 10 mL 제조에 필요한데카날의 몰수를 계산하면,(0.001 mol/L) (10/1000 L)= 1×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 데카날, decanal, C10H20O의 몰질량 = 156.27 g/mol 이고,데카날의 밀도 = 0.83 g/mL 이므로,( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Decanal ) 1×10^(-5) mol 데카날의 부피를 계산하면,(1×10^(-5) mol) (156.27 g/mol) (1 mL / 0.83 g)= (1×10^(-5)).. 2025. 5. 30. 0.5 M NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 0.5 M NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g)단, NaCl = 58.5 ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 ) = 0.5 × 0.250 × 58.5= 7.3125 g※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, “/ (순도/100)” 생략. 답: 7.3125 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23495 ][공식] mvmm. 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) [키워드] mvmm 기준 2025. 5. 28. 특정 살균용 희석액은 식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합 특정 살균용 희석액은 식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합 특정 살균용 희석액은식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합해서 만든다.식초대신 빙초산을 사용할 경우,빙초산 100 mL에 몇 mL의 증류수를 혼합해야할까?단, 빙초산의 순도는 100%, 식초의 아세트산 함량은 6%,빙초산과 식초의 밀도는 각각 1 g/mL라 가정한다. ------------------------ [참고] 식초는 6~7% 아세트산 수용액이다.[ https://ywpop.tistory.com/7176 ] 1 : 1 혼합이므로, 가령,6% 식초 100 mL와 물 100 mL를 혼합하면,%농도 = 용질의 양 / 용액의 양 × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = .. 2025. 5. 26. 0.2 M NaOH 용액 1 L 만들기 0.2 M NaOH 용액 1 L 만들기 0.2 M NaOH 용액 1 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)= 0.2 × 1 × 40.00= 8 g※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 질량) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 )( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준, NaOH 몰농도 사전, 용액 제조에 필요한 용질의 질량 기준, .. 2025. 5. 26. 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg이다.강물 속에 용해된 납의 양을퍼센트 농도(%)와 ppm 농도로 나타내시오. ------------------------ [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] > 퍼센트 농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100 > ppm 농도 = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 용질(납)의 양의 단위와용액(강물)의 양의 단위를 같게 만들고,위 공식(정의)에 대입하면 끝.---> g 단위로 통일시켜보자. .. 2025. 5. 12. LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?1) LNG는 기체 상태에서는 공기보다 가벼우나액체 상태에서는 물보다 무겁다.2) 무독, 무공해의 청정가스로 발열량이 약 9500 kcal/m3 정도이다.3) 메탄을 주성분으로 하며 에탄, 프로판 등이 포함되어 있다.4) LNG가 액화되면 체적이 약 1/600로 줄어든다. ------------------------ > 액체 LNG의 밀도 = 0.41 ~ 0.5 kg/L( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Liquefied_natural_gas ) > 물의 밀도 = 1 kg/L---> 액체 LNG는 물보다 가볍다. 답: 1) LNG는 기체 상태에서는 공기보다 가벼우나.. 2025. 5. 2. 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.필요한 증류수의 양(L)은?(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.) ------------------------ 혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol > 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol .. 2025. 4. 30. 이전 1 2 3 4 ··· 1278 다음 반응형