반응형 화학12775 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg일 때 CS2가 10 mg/m3라면 몇 ppm인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 10 mg/m3 CS2= 10 mg CS2 / 1 m3 공기 CS2의 몰질량 = 76.1407 ≒ 76 g/mol 이므로,10 mg CS2의 몰수를 계산하면,(10 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 76 g)= (10) (1 / 1000) (1 / 76)= 0.00013158 mol CS2 0℃, 760 mmHg에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 ht.. 2025. 4. 12. 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어12%의 소금물을 만들었다.이때 처음 소금물의 농도를 구하면 (___)%이다. ------------------------ %농도 = 질량 백분율= (용질의 질량 / 용액의 질량) × 100= (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 소금물의 질량 = 소금의 질량 + 물의 질량 처음 소금물의 농도를 x (%)라 두면,처음 소금물 속 소금의 질량= 300 g × (x/100)= 3x (g) %농도 = (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 10012% = (3.. 2025. 4. 12. 0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 제조한 0.1 M 수용액 100 mL를 사용하여0.01 M 수용액 100 mL를 만드는 과정을 서술하시오. ------------------------ 묽힘법칙M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 0.01 M 수용액 100 mL 제조에 필요한0.1 M 수용액의 부피(V1)를묽힘법칙으로 계산하면,V1 = M2V2 / M1= (0.01 M) (100 mL) / (0.1 M)= (0.01) (100) / (0.1)= 10 mL 100 mL 부피 플라스크에0.1 M 수용액 10 mL를 옮겨 넣고,( 10 mL 홀 피펫 사용 )플라스크 표선까지 증류.. 2025. 4. 11. 30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30%의 H2SO4 용액의 비중이 1.22이다.이 용액의 N농도와 M농도는각각 얼마인가? (H2SO4 분자량 98) ------------------------ [참고] 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N)[ https://ywpop.tistory.com/23034 ] 30% H2SO4 용액= (30 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량(분자량) = 98 g/mol 이므로,30 g H2SO4의 몰수= 30 g / (98 g/mol)= 30/98 mol 30%의 H2SO4 용액의 밀도 = 1.22 g/mL 이므로,100 g 용액의 부피.. 2025. 4. 9. 연속 묽힘. 2.00 μg Cs/mL 용액 만들기 연속 묽힘. 2.00 μg Cs/mL 용액 만들기 원자 발광 분석에 표준 물질로 사용하기 위하여2.00 μg Cs/mL(실제로는 Cs^+)를 포함하는용액을 제조하려고 한다.250, 500, 1000 mL 부피 플라스크와5, 10, 25 mL 옮김용 피펫을 가지고 있다고 하자.무게를 네 자리까지 정확하게 측정하려면순수한 CsCl 1 g을 mg 단위까지 정확하게 측정해야 한다.순수한 CsCl을 이용하여 진한 농도의 용액을 제조하고,이 용액을 연속적으로 묽혀서2.00 μg Cs/mL 용액을 만드는 과정을 설계하시오. ------------------------ 1000 μg Cs/mL 용액 1000 mL에들어있는 Cs의 질량 = 1 g (1000 μg Cs/mL) (1 g / 10^6 μg.. 2025. 4. 5. 23 μM C29H60의 ppm 농도 23 μM C29H60의 ppm 농도 23 μM C29H60에는몇 ppm의 C29H60이 들어 있는가? ------------------------ 23 μM C29H60= 23 μmol C29H60 / 1 L 용액 C29H60의 몰질량= 29(C) + 60(H)= 29(12) + 60(1)= 408 g/mol 이므로,23 μmol C29H60의 질량을 계산하면,(23 μmol) (1 mol / 10^6 μmol) (408 g/mol)= (23) (1 / 10^6) (408)= 0.009384 g C29H60 (0.009384 g) (1000 mg / 1 g)= 9.384 mg C29H60 9.384 mg C29H60 / 1 L 용액= 9.384.. 2025. 3. 31. 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도로 환산 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도로 환산(Ca의 원자량은 40, Ca의 당량은 20) ------------------------ 10 mg/mL 칼슘 용액= 10 mg 칼슘 / 1 mL 용액 Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca의 g당량수 = 20 g/eq 이므로,Ca의 당량수 = (40 g/mol) / (20 g/eq)= 2 eq/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,10 mg(= 10/1000 g) Ca의 eq수= (10/1000 g) (1 mol / 40 g) (2 eq / 1 mol)= (10/1000) (1 / 40) (2)= 0... 2025. 3. 31. 몰랄농도를 질량 백분율로 환산 몰랄농도를 질량 백분율로 환산몰랄농도를 퍼센트농도로 환산 ------------------------ 몰랄농도 = (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) × 1000( 참고 https://ywpop.tistory.com/9496 ) ---> 이 공식을wt%에 대해 정리하면 된다. (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) = 몰랄농도 / 1000 (wt% / 몰질량) = (몰랄농도 / 1000) (100 – wt%) (wt% / 몰질량) = 0.1×몰랄농도 – (몰랄농도×wt% / 1000) wt% = 0.1×몰랄농도×몰질량 – (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) wt% + (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) = 0.1×몰랄농도×몰질량 wt%(.. 2025. 3. 30. Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903 Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903 Quinine 수용액 25.0 mL를 50.0 mL로 묽히고 나서2.50 cm 시료 용기(셀)에서 측정할 때348 nm에서 0.636의 흡광도를 얻었다.두 번째 25.0 mL 용액을 quinine 25.7 ppm을 포함하는10.00 mL 용액과 혼합하고 나서 50.0 mL로 묽혔다.이 용액의 흡광도는 0.903이었다(2.50 cm 시료 용기).시료에서 quinine의 농도를 ppm 단위로 계산하시오. ------------------------ Beer-Lambert 법칙A = ε • C • L> A: 흡광도> ε: 몰흡광계수(용질과 관련된 상수)> C: 용질의 몰농도(M)> L: 시료 용기의 길이(cm)( 참.. 2025. 3. 30. 25.0 mL quinine 50.0 mL 0.656 at 348 nm 25.7 ppm 0.976 25.0 mL quinine 50.0 mL 0.656 at 348 nm 25.7 ppm 0.976 A 25.0 mL aliquot of an aqueous quinine solution was diluted to 50.0 mL and found to have an absorbance of 0.656 at 348 nm when measured in a 2.50-cm cell. A second 25.0 mL aliquot was mixed with 10.00 mL of a solution containing 25.7 ppm of quinine; after dilution to 50.0 mL, this solution had an absorbance of 0.976 (2.50-cm cell). Cal.. 2025. 3. 30. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 1278 다음 반응형