본문 바로가기
반응형

화학12928

[실험기구] 시험관과 시험관대 [실험기구] 시험관과 시험관대 [ 그림 출처 Wikimedia ] > 시험관: test tube > 시험관대: test tube stand 또는 test tube rack [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7145 ] [실험] 은거울반응 [키워드] 시험관 기준, 시험관대 기준 2024. 3. 11.
0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) 0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) (0.100 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.0250 mol Na^+ = 0.0250 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.0250 mol × (58.44 g/mol) = 1.46 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 1.46 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17508 ] 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 [키워드] NaCl 몰농도 기준 2024. 3. 10.
0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH 0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH [참고] 0.1 M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/5813 ] [참고] 6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/11605 ] > 0.49 mg = 0.00049 g H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 0.00049 g H2SO4의 몰수 = 0.00049 g / (98.08 g/mol) = 4.9959×10^(-6) mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 4.9959×10^(-6) mol / 1 L = 4.9959×10^(-6) M H2SO4 ---.. 2024. 3. 9.
12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12 M) (30.0 mL) = (0.35 M) (? mL) ? = (12) (30.0) / (0.35) = 1028.57 mL ---> 용액의 부피가 1028.57 mL 되도록 증류수를 추가하면, 0.35 M HCl 용액이 된다. [키워드] mv 기준 2024. 3. 8.
hydrocarbon 7.2 g H2O 7.2 L CO2 empirical formula hydrocarbon 7.2 g H2O 7.2 L CO2 empirical formula 어떤 탄화수소 완전연소 시, 7.2 g H2O와 7.2 L CO2가 생성되었다면, 이 탄화수소의 실험식은? The hydrocarbon burns completely, producing 7.2 grams of water and 7.2 liters of CO2 gas at standard condition (1 mole of a gas occupies 22.4 liters at STP). What is the empirical formula of the hydrocarbon? [참고] CH 연소분석. CH 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] 탄화수소에 포함된 C 원자는 전부 CO2로.. 2024. 3. 8.
지수형 유효숫자 계산. (6.482×10^17) × (-1.602×10^(-19)) 지수형 유효숫자 계산. (6.482×10^17) × (-1.602×10^(-19)) sig fig. (6.482×10^17) × (-1.602×10^(-19)) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] (6.482×10^17) × (–1.602×10^(-19)) = –0.10384164 ---> 유효숫자 4개에 맞추면, = –0.1038 또는 = –1.038×10^(-1) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13243 ] 지수형 유효숫자 계산. (1.602×10^(-19)) × (6.667×10^9) [키워드] 지수형 유효숫자 기준 2024. 3. 8.
MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 수화물 대신 무수물의 질량 몰농도로 400 mL의 용액 제조에 MnCl2*7H2O 8 mg을 넣어야 하는데, 갖고있는 시약이 MnCl2뿐이다. MnCl2 시약은 얼마를 넣어야 하는가? > MnCl2*7H2O의 몰질량 = 251.95 g/mol > MnCl2의 몰질량 = 125.84 g/mol 8 mg MnCl2*7H2O × (125.84 g MnCl2 / 251.95 g MnCl2*7H2O) = 8 × (125.84 / 251.95) = 3.9957 mg MnCl2 8 mg MnCl2*7H2O에 들어있는 Mn의 몰수 = 3.9957 mg MnCl2에 들어있는 Mn의 몰수 8 g MnCl2*7H2O에 들어있는 MnCl2의 몰수 = 8 g / (251.95 .. 2024. 3. 4.
몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 라는 설명의 의미 몰농도(M)는 부피가 달라져도 항상 일정하다. 라는 이 설명의 뜻은, 가령 1 M NaCl 수용액(소금물)을 10 L 만들어 놓았을 때, 여기서, 1 L를 따로 뽑아 사용하든, 50 mL를 따로 뽑아 사용하든, 따로 뽑아 사용하는 부피의 양에 상관없이, 소금물의 몰농도는 1 M로 항상 일정하다(같다)는 것입니다. 다른 말로 설명하면, 1 M 설탕물 1.5 L가 있는데, 철수는 250 mL를 마시고, 영희는 100 mL를 마시더라도, 이들 둘이 느끼는 설탕물의 단맛(몰농도) 정도는 같다는 것입니다. [참고] 세기 성질 (intensive property) 몰농도, 온도 등과 같이, 물질의 양과 무관한 성질을 “세기 성질”이라고 한다. ( 참고 htt.. 2024. 2. 17.
35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl으로 만들기 위한 35% HCl과 물의 용량비는? 가령 10% HCl 100 g 제조에 필요한 35% HCl의 질량을 계산하면, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (35%) (? g) = (10%) (100 g) ? = (10) (100) / (35) = 28.57 g 100 – 28.57 = 71.43 g 물 ---> 35% HCl 28.57 g + 71.43 g 물, 이렇게 혼합하면, 10% HCl 100 g이 만들어진다. 문제에서 요구하는 것은 용량비이므로, 질량을 부피로 환산해서 용량비를 계산한다. 35% HCl : 물 .. 2024. 2. 13.
Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 > Sodium thiosulfate: Na2S2O3 > Thiosulfate: S2O3^2- 1 mol Na2S2O3 용질을 증류수에 용해시켜 1 L 용액을 제조했다면, Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq) Na2S2O3 : S2O3^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 [Na2S2O3] = [S2O3^2-] [참고] Na2S2O3 : Na^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, [Na^+] = 2 × [Na2S2O3] ---> Na^+의 몰농도는 Na2S2O3의 몰농도의 2배. 2024. 2. 1.
반응형