30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O

30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O

30.0 mg CHO sample 44.0 mg CO2 18.0 mg H2O

 

 

Upon combustion, a 30.0 g sample of a compound

containing only carbon, hydrogen, and oxygen

produces 44.0 g of carbon dioxide and 18.0 g of water.

Find the empirical formula of the compound.

 

 

 

[참고] CHO 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

 

 

 

① 각 성분의 질량 계산

> C의 질량 = 44.0 g × (12/44) = 12.0 g

> H의 질량 = 18.0 g × (2/18) = 2.0 g

> O의 질량 = 30.0 – (12.0 + 2.0) = 16.0 g

 

 

 

② 각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 12.0 g / (12 g/mol) = 1.0 mol

> H의 몰수 = 2.0 / 1 = 2.0 mol

> O의 몰수 = 16.0 / 16 = 1.0 mol

 

 

 

③ 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : O = 1.0 : 2.0 : 1.0

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = C H2 O

 

 

 

답: CH2O

 

 

 

 

[키워드] CHO 연소분석 기준