본문 바로가기
반응형

화학12941

컵라면 뚜껑의 재질 컵라면 뚜껑의 재질 컵라면 뚜껑은 플라스틱의 일종인 ( 참고: 플라스틱 https://ywpop.tistory.com/15653 ) 폴리스티렌(PS) 또는 폴리에틸렌(PE)으로 만듭니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/37 ) 뚜껑 안쪽에는 금속인 알루미늄으로 코팅되어 있어서, 은색으로 보이는데, 알루미늄은 폴리스티렌(PS) 또는 폴리에틸렌(PE) 사이로 산소(O2), 질소(N2) 등 공기가 통하는 것을 방지하는 역할을 합니다. ( 라면이 변질되는 것을 방지 ) [참고] 컵라면 용기의 재질 ① 종이에 플라스틱으로 코팅한 용기 ---> 주로 폴리에틸렌(PE) 사용. 폴리프로필렌(PP)도 사용. ② 스티로폼 소재의 용기 ( 참고: 스티로폼 https://ywpop.tistory.co.. 2024. 2. 1.
0.25 N KMnO4 용액 1 L 만들기 0.25 N KMnO4 용액 1 L 만들기 단, 시약의 순도는 99.3% 0.25 N KMnO4 (과망간산칼륨) 용액 1 L 제조에 필요한 순수한 KMnO4 시약의 질량 = 노르말농도 × 부피(L) / 용질의 당량수 × 용질의 몰질량 = 0.25 × 1 / 5 × 158 = 7.9 g KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17168 ) 시약의 순도가 99.3% 이므로, 7.9 g / (99.3/100) = 7.9557 g 시약 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 위에서 계산한 질량만큼의 고체 시약을 넣는다. 2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수.. 2024. 1. 30.
30.0 mM NaOH 용액 1 mL를 물로 묽혀 50 mL로 만든 용액의 농도 30.0 mM NaOH 용액 1 mL를 물로 묽혀 50 mL로 만든 용액의 농도 > 30.0 mM = 30.0 mmol/mL (30.0 mmol/mL) (1 mL) / (50 mL) = 0.600 mmol/mL 또는 묽힘 법칙 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (30.0 mM) (1 mL) = (? mM) (50 mL) ? = (30.0 mM) (1 mL) / (50 mL) = 0.600 mM 답: 0.600 mM [키워드] 묽힘 법칙 기준 2024. 1. 30.
24 g Na2S2O3를 포함하는 1 L 용액의 몰농도(molarity) 24 g Na2S2O3를 포함하는 1 L 용액의 몰농도(molarity) Na2S2O3의 몰질량 = 158.11 g/mol 이므로, Na2S2O3의 몰수 = 24 g / (158.11 g/mol) = 0.151793 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.151793 mol / 1 L = 0.151793 mol/L 답: 약 0.152 M [키워드] Na2S2O3 몰농도 기준 2024. 1. 29.
Na2CO3 명명법 Na2CO3 명명법 Why is Na2CO3 named sodium carbonate not disodium carbonate? Why is it sodium carbonate and not disodium carbonate? --------------------------------------------------- Q. Why is Na2CO3 named sodium carbonate not disodium carbonate? A. This is because the compound Na2CO3 is commonly known as sodium carbonate. [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/na2co3.html ] [키워드] Na2C.. 2023. 12. 19.
CHO 5.00 g 아세트산 7.33 g CO2, 3.00 g H2O mass 60 CHO 5.00 g 아세트산 7.33 g CO2, 3.00 g H2O mass 60 5.00 g of an organic compound containing C, H and O on combustion yielded 7.33 g CO2 and 3.00 g H2O. If 1 mole of compound weighs 60, then molecular formula of compound is --------------------------------------------------- 답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C2H4O2 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/cho-500-g-733-g-co2-300-g-h2o-mass-60.html ] [.. 2023. 11. 30.
0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 > H2SO4 FW 98 > 시약의 순도 95% > 시약의 밀도 1.84 --------------------------------------------------- 답: 3.504 mL [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/05-n-h2so4-250-ml.html ] [키워드] 황산 노르말농도 기준 [IUPAC] 원소 기호 표기에 관한 규칙 On the use of italic and roman fonts for symbols in scientific text 과학 문헌의 기호에 이탤릭체와 로마체 글꼴을 사용하는 방법 ----------------------------------------------.. 2023. 11. 29.
지수형 유효숫자 계산. 175.6 + (1.00×10^6 + 1.00×10^(-3)) 지수형 유효숫자 계산. 175.6 + (1.00×10^6 + 1.00×10^(-3)) --------------------------------------------------- 답: 1.00×10^6 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/1756-100106-10010-3.html ] [키워드] 지수형 유효숫자 기준 표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도 --------------------------------------------------- 답: 549.5 ppm [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/157-gm3-so2-ppm.html ] [키워드] SO2 기체 ppm .. 2023. 11. 7.
85.62% C molar mass 84.16 g/mol molecular formula 85.62% C molar mass 84.16 g/mol molecular formula C와 H로만 이루어진 화합물에서 85.62%의 C가 발견되었다. 분자량이 84.16 g/mol이라면 화합물의 분자식을 결정하시오. A compound containing only carbon and hydrogen was found to be 85.62% carbon. Determine the molecular formula of the compound if its molar mass is 84.16 g/mol. --------------------------------------------------- 답: C6H12 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/8.. 2023. 10. 31.
식초 정량 분석. 2.01 g 식초 0.2 M NaOH 14.7 mL 식초 정량 분석. 2.01 g 식초 0.2 M NaOH 14.7 mL 식초 속 아세트산 함량 구하기 > 식초의 질량: 2.01 g > 0.2 M NaOH 용액의 소비량: 14.7 mL --------------------------------------------------- 답: 8.78% [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/201-g-02-m-naoh-147-ml.html ] [키워드] 식초 정량 분석 기준 사과 76.80 g 0.663 M NaOH 34.56 mL 사과 76.80 g에 함유된 유기산 중화에 0.663 M NaOH 34.56 mL 소비됨. 사과에 함유된 malic acid(MW 134)의 함량은? ----------------.. 2023. 10. 19.
반응형

티스토리툴바