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화학12773

공학 기압. 100℃, 1 ata 이상기체가 200℃로 되었을 때 몇 MPa인가 공학 기압. 100℃, 1 ata 이상기체가 200℃로 되었을 때 몇 MPa인가 초기상태가 100℃, 1 ata인 이상기체가일정한 체적의 탱크에 들어 있다.이 탱크에 열을 가해 온도가 200℃로 되었을 때탱크 내에 이상기체의 압력은 몇 MPa인가? ------------------------ [참고] 공학 기압(기술 기압). at 또는 ata> 1 ata = 98066.5 Pa( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Kilogram-force_per_square_centimetre )( 참고 https://ko.wikipedia.org/wiki/공학_기압 ) > 1 atm = 101325 Pa> 1 atm = 1.033227452799885792 kgf.. 2025. 10. 9.
비에너지. 단위 질량당 내부에너지 변화. mΔU = q + w 비에너지. 단위 질량당 내부에너지 변화. mΔU = q + w ------------------------ 열역학 제1법칙ΔE = q + w 또는ΔU = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) 단위 질량당 내부에너지 변화, mΔUmΔU = q + w q에 대해 정리하면,q = mΔU – w w = –PΔV 이므로,q = mΔU + PΔV q = m(U2 – U1) + P(V2 – V1)> 2: 나중(최종) 상태> 1: 처음(초기) 상태 Q = m(u2 – u1) + p(v2 – v1) [참고] 단위 질량당 에너지, 비에너지(specific energy)단위 질량당 에너지 = 전체 에너지 / 전체 질량(.. 2025. 10. 4.
49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 ------------------------ [참고] 정확한 농도의 용액이 필요하지 않으면,일반적인 묽힘법칙으로 계산해도 됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 만약,정확한 농도의 용액이 필요하다면,각 용액의 밀도 값을 계산에 반영해야 합니다.> 49% HF 용액의 밀도 = 1.15 g/mL> 10% HF 용액의 밀도 = 1.04 g/mL CVD = cvd( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) v = CVD / cd= (49 × 1 × 1.15) / (10 × 1.04)= 5.42 L 49% HF 용액 1 L에다가최종 용액의 부.. 2025. 9. 29.
염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다 염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다 염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다.염분이 70 psu인 해수 1 kg에 녹아있는 염화나트륨의 양은? ------------------------ ▶ 염분비 일정 법칙. 염분비 일정의 법칙( law of the regular salinity ratio )> 염분은 바다에 따라 다르게 나타나지만전체 염분 중에서 각각의 염류가 차지하는 구성비는모든 바다에서 일정하다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) Practical Salinity Unit, psu= 염분의 질량(g) / 해수의 질량(kg) 35 psu = 35 g 염분 / 1 k.. 2025. 9. 24.
40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH 40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH 40.0 mmol/L의 염산과 20.0 mmol/L의 수산화나트륨 수용액을등량 혼합하여 얻어진 수용액의 pH를 구하시오. ------------------------ 등량 혼합---> 1 L씩 혼합했다고 가정하자. 40.0 mmol/L 염산 1 L 속염산의 몰수 = (40.0 mmol/L) × 1 L= 40.0 mmol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 20.0 mmol/L 수산화나트륨 1 L 속수산화나트륨의 몰수 = (20.0 mmol/L) × 1 L= 20.0 mmol 산-염기 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl.. 2025. 9. 19.
298 K 5.00 mol 기체 가역 팽창 10.0 atm 1.00 atm 흡수한 열과 일 298 K 5.00 mol 기체 가역 팽창 10.0 atm 1.00 atm 흡수한 열과 일 T = 298 K의 일정한 온도에서5.00 mol의 기체가 가역 팽창하여10.0 atm에서 1.00 atm으로 되었을 경우흡수한 열과 일을 계산하시오. ------------------------ ① T = 298 K의 일정한 온도---> 등온 조건 ② 가역 팽창 조건 따라서등온 가역 팽창 (가역 등온 팽창) 조건---> ΔU = ΔH = 0( 참고 https://ywpop.tistory.com/12335 ) 등온 가역 팽창 일w = –nRT ln(V2 / V1)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) PV = nRT 에서,온도가 일정하.. 2025. 9. 11.
열효율 25% 열기관 외부에 일을 한 후 360 J 열 방출 공급한 열 열효율 25% 열기관 외부에 일을 한 후 360 J 열 방출 공급한 열 열효율이 25%인 어떤 열기관에 열을 공급하였더니외부에 일을 한 후 360 J의 열을 방출하였다.이 열기관에 공급한 열은 얼마인가? ------------------------ [참고] 열역학 제1법칙ΔE = q + w[ https://ywpop.tistory.com/5134 ] 에너지 보존 법칙Q_in = Q_out + W ... ①> 공급한 열, Q_in> 방출된 열: Q_out> 한 일: W 열효율, η의 정의η = W / Q_in ... ② 주어진 조건> η = 25% = 0.25> Q_out = 360 J η = W / Q_in ... ② .. 2025. 9. 8.
10% NaOH(aq) 용액 4 g + 증류수로 만든 0.1 M NaOH(aq)의 부피(mL) 10% NaOH(aq) 용액 4 g + 증류수로 만든 0.1 M NaOH(aq)의 부피(mL) ------------------------ 10% NaOH(aq) 용액 4 g에 들어있는NaOH의 질량= 4 g × (10/100)= 0.4 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 0.4 g NaOH의 몰수= 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.01 mol NaOH를 포함하는0.1 M NaOH(aq)의 부피= 0.01 mol / (0.1 mol/L)= 0.1 L= 100 mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답:.. 2025. 8. 28.
아스피린 합성. 살리실산 4 g + 아세트산무수물 6 mL 아스피린 합성. 살리실산 4 g + 아세트산무수물 6 mL아스피린 합성(aspirin synthesis)의 수득률 ------------------------ [참고] 아스피린 합성. 살리실산 8 g + 아세트산무수물 12 mL[ https://ywpop.tistory.com/3577 ]---> 자세한 계산 과정/설명은 이 글을 참고하세요. [1] 살리실산이 한계 반응물이 맞는지 계산 살리실산의 몰수(mol)= 살리실산의 질량(g) / 살리실산의 몰질량= 살리실산의 질량(g) / (138.12 g/mol)= 4 / 138.12= 0.02896 mol 아세트산무수물의 몰수(mol)= 아세트산무수물의 부피(mL) / 아세트산무수물의 밀도(g/mL) / 아세트산무수.. 2025. 8. 28.
95.5% 에탄올로 70% 에탄올 만들기 95.5% 에탄올로 70% 에탄올 만들기95.5% 알코올로 70% 알코올 만들기 ------------------------ [참고] [소독용 에탄올] 83% 에탄올을 희석시켜 70% 에탄올 만들기[ https://ywpop.tistory.com/13098 ] 가령, 70% 에탄올을 100 mL 만든다고 가정하고,이때 필요한 95.5% 에탄올의 부피를묽힘법칙으로 계산하면, M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = M2V2 / M2= (70%) (100 mL) / (95.5%)= (70) (100) / (95.5)= 73.3 mL [95.5% 에탄올 73.3 mL + 정제수 26.7 mL] 혼합하면,70.. 2025. 8. 26.
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