반응형 화학12776 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) ★ 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm3 이므로,( 참고: Sm3 https.. 2025. 1. 22. 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 ------------------------ [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm.. 2025. 1. 22. 두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.y / x 는? ------------------------ 몰질량은 B가 A의 3배 이므로,A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,B의 몰질량 = 30 g/mol. A(aq) = 10% 용액이고,용액의 질량 = 100 g 이므로,용질의 질량 = 10 g. 10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그리고용매의 질량 = 90 g n = W / M 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025. 1. 16. 104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기 104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기50 ng/μL 용액 100 μL 제조에 필요한 104 ng/μL 용액의 부피 ------------------------ M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = M2V2 / M1= (50) (100) / (104)= 48.08 μL [용액 제조 방법]104 ng/μL 용액 48.08 μL에다가최종 용액의 부피가 100 μL 되도록증류수를 가한다. [키워드] 희석 기준 2025. 1. 8. 0.11 mg/mL 표준용액 5 mL를 10 mL로 희석한 농도 0.11 mg/mL 표준용액 5 mL를 10 mL로 희석한 농도 농도가 0.11 mg/mL인 표준용액 5 mL를10 mL 용량 플라스크에 넣고희석액 5 mL를 넣어 표선을 맞춘다.표준용액의 최종 농도는? ------------------------ M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2 = M1V1 / V2= (0.11 mg/mL) (5 mL) / (10 mL)= 0.055 mg/mL 답: 0.055 mg/mL [키워드] 희석 기준 2025. 1. 8. 10 g 용액 0.322 μg 오염성분 검출 ppm 농도 10 g 용액 0.322 μg 오염성분 검출 ppm 농도 10 g의 용액에서 0.322 μg의 오염성분이 검출되었다고 할 때오염성분의 ppm 값은? ------------------------ 1 g = 10^6 μg 이므로,(0.322 μg) (1 g / 10^6 μg)= (0.322) (1 / 10^6)= 3.22×10^(-7) g ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) = (3.22×10^(-7) g) / 10 g × 10^6= 0.0322 ppm 답: 0.0322 ppm [키워드] ppm 농도 기준 2025. 1. 8. 황산암모늄 1.4790 g 500 mL 1000배 희석 ppm 농도 황산암모늄 1.4790 g 500 mL 1000배 희석 ppm 농도 황산암모늄 1.4790 g을 물에 녹여 500 mL로 하고흡수액으로 1000배 희석했을 때 용액의 ppm 농도는? ------------------------ 1.4790 g / 500 mL= 0.002958 g/mL---> 희석전 농도( 용액 1 mL당 용질 0.002958 g ) 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 희석후 농도 = 희석전 농도 / 희석배수= 0.002958 / 1000= 2.958×10^(-6) g/mL ppm = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 1. 7. 맥주의 퓨린 농도 42.26~146.39 μmol/L 100 mL당 몇 mg 맥주의 퓨린 농도 42.26~146.39 μmol/L 100 mL당 몇 mg 맥주의 퓨린 농도가 42.26~146.39 μmol/L일 때,맥주 100 mL당 퓨린은 몇 mg인가? --------------------------------------------------- 퓨린, purine, C5H4N4의 몰질량 = 120.11 g/mol 이므로,---> 120.11 g/mol = 120.11 μg/μmol (42.26 μmol/L) (120.11 μg/μmol) = 5076 μg/L (5076 μg/L) (1 mg / 1000 μg) = 5.076 mg/L (5.076 mg/L) (1 L / 1000 mL) = 0.005076 mg/mL (0.005076 mg/.. 2025. 1. 3. 0.8 M 용액 250 mL 희석시켜 0.5 M 용액 + 0.2 M 용액 200 mL 0.8 M 용액 250 mL 희석시켜 0.5 M 용액 + 0.2 M 용액 200 mL 0.8 M 용액 250 mL에 물을 넣어 희석시켜0.5 M 용액을 만들었다.이 희석 용액에 0.2 M 용액 200 mL를 섞어서 만든혼합 용액의 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V2 = M1V1 / M2= (0.8) (250) / (0.5)= 400 mL---> 0.5 M 용액의 부피 혼합 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수= [(0.5) (400) + (0.2) (200)] / (400 + 200).. 2024. 12. 31. 순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 300 ppm = 300 mg/L “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,300 ppm 용액 50 mL에 들어있는 소브산의 질량을 계산하면,(300 mg/L) (50/1000 L) = 15 mg 소브산 시약의 순도가 90% 이므로,15 / (90/100) = 16.6667 mg( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 용액 제조에 필요한 소브산 시약의 질량-.. 2024. 12. 23. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 1278 다음 반응형