25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도

25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도

 

 

 

25 v/v% HCl 용액

= (25 mL HCl(용질) / 100 mL 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

---> 25 mL HCl이 들어있는 100 mL 용액

 

 

 

순수한 HCl(용질)의 밀도가 주어지지 않았기에(모르기에)

용액의 노르말농도는 계산할 수 없다.

---> 문제에서 주어진 밀도는 용액의 밀도이다.

---> 그리고, 무엇보다,

순수한 HCl은 액체가 아닌, “기체”이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 )

 

 

 

25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산

---> 오타이거나, 또는

화학의 기초도 모르는 사람이 출제한 문제이다.

 

 

 

만약 25 w/w% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산이라면,

즉 25 wt% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산이라면,

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

---> HCl 용액의 노르말농도 = HCl 용액의 몰농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 )

 

 

 

[공식] 퍼센트농도를 몰농도로

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (25 / 36.5) × 1.13 × 10

= 7.7397 M

= 7.7397 N

 

 

 

 

[키워드] 염산 노르말농도 기준