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화학12958

0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 요오드산칼륨 아이오딘산칼륨 > KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol [공식] 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.05 mol/L) (1 L) (214.00 g/mol) = (0.05) (1) (214.00) = 10.7 g 답: 10.7 g [키워드] mvmm 기준, 요오드산칼륨 용액의 몰농도 기준, 아이오딘산칼륨 용액의 몰농도 기준, KIO3 용액의 몰농도 기준 2024. 4. 10.
산성 양이온과 염기성 양이온 산성 양이온과 염기성 양이온 acidic cations and basic cations acid cations and base cations ▶ Ca^2+ 및 Mg^2+ 이온 수가 증가하면, pH가 증가한다. ---> 염기성 양이온 (basic cations) ▶ H^+ 및 Al^3+ 이온 수가 증가하면 pH가 감소한다. ---> 산성 양이온 (acidic cations) ▶ As the number of Ca^2+ and Mg^2+ ions decreases and the number of H^+ and Al^3+ ions increases, the pH drops. --------------------------------------------------- [보충설명] HCl, H2SO4, HNO3 .. 2024. 4. 9.
23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 Ethylene glycol, commonly used as automobile antifreeze, contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion analysis of a 23.46 mg sample yields 20.42 mg of H2O and 33.27 mg of CO2. What is the empirical formula of ethylene glycol? What is its molecular formula if it has a molecular weight of 62.0? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] 간편한.. 2024. 4. 7.
300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+를 CaCO3로 나타내면 몇 ppm인가? CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3 Ca^2+의 몰질량 = 40.078 g/mol 이고, Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, Ca^2+의 g당량수 = (40.078 g/mol) / (2 eq/mol) = 20.039 g/eq = 20.039 mg/meq Ca^2+ 300 mg/L Ca^2+를 meq/L 단.. 2024. 4. 7.
지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) 지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) sig fig. 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) = 0.6071×10^(-4) – 0.082×10^(-4) – 0.521×10^(-4) = (0.6071 – 0.082 – 0.521)×10^(-4) = 0.0041×10^(-4) ---> 가장 큰 0.001의 자리수에 맞추면, = 0.004×10^(-4) = 4×10^(-7) 답: 4×10^(-7) [ 관련 글.. 2024. 4. 7.
5.0 g Al react 4.45 g O2 5.0 g Al react 4.45 g O2 Aluminum reacts with oxygen to yield aluminum oxide. If 5.0 g of Al reacts with 4.45 g of O2, what is the empirical formula of aluminum oxide? Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 5.0 g Al의 몰수를 계산하면, 5.0 g / (26.98 g/mol) = 0.185 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4.45 g O2의 몰수를 계산하면, 4.45 g / (32.00 g/mol) = 0.139 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Al : O2 = 0.185 : 0.139 = 0.185/0... 2024. 4. 7.
unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 An unknown liquid is composed of 5.57% H, 28.01% Cl, and 66.42% C. The molecular weight found by mass spectrometry is 126.58. What is the molecular formula of the compound? [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 성분의 함량(%) = 각 성분의 질량(g) (1) 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 66.42 g / (12.01 g/mol) = 5.53 mol > H의 몰수 = 5.57 / 1... 2024. 4. 7.
유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) 유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) sig fig. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (4.20×10^(-12)) / (6.7×10^13).. 2024. 4. 6.
70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 [참고] 63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/22116 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (70.4 / 63.01) × 1.42 × 10 = 15.8654 M 답: 15.9 M [키워드] 70% 질산 기준, 70% 질산 몰농도 기준 2024. 4. 4.
35.0분을 시간으로 환산 35.0분을 시간으로 환산 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자 > 1시간 = 60분 ---> 환산 인자는 완전수. ( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 ) 35.0분 × (1시간 / 60분) = 0.58333333... ---> 유효숫자 3개에 맞추면, = 0.583시간 답: 0.583시간 2024. 4. 2.
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