반응형 화학12643 35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 염산(HCl)의 비중이 1.20, 함량이 35.0%일 때이 염산의 N농도는 얼마인가? ------------------------ [참고] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도[ https://ywpop.tistory.com/8915 ] 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 이므로,35.0% HCl 용액 = (35.0 g HCl / 100 g 용액) × 100① 35.0 g HCl의 eq수를 계산한다.② 100 g 용액의 부피(L)를 계산한다.③ 노르말농도 = ① / ② .. 2025. 10. 27. pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합했을 때혼합 용액의 pH ------------------------ 이 문제는pH 3인 HCl(aq) 10 mL에증류수를 가해서100 mL로 묽힌(희석한)용액의 pH를 계산하는문제와 같다. pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합하면,혼합 용액의 부피는 100 mL가 된다고가정한다. pH = –log[H^+] = 3 이므로,[H^+] = 10^(-3) M M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2.. 2025. 10. 26. 미생물의 농도와 시간. C = a exp(-bt) 미생물의 농도와 시간. C = a exp(-bt) 미생물의 농도가 시간에 따라다음 식과 같이 변한다고 한다.C = a exp(–bt)실험을 통하여 얻은 실험값이다음과 같을 때 a와 b를 구하여라. ------------------------ [참고] [분석화학] 엑셀에서 선형 회귀분석 (Linear Regression)[ https://ywpop.tistory.com/23521 ] C = a × e^(–bt)---> 이 식을 직선 식(직선의 방정식)으로 바꿔보자. ln(C) = ln(a × e^(–bt)) ln(C) = ln(a) + ln(e^(–bt)) ln(C) = ln(a) – bt---> Y = A + B * X---> 직선의 방정식 .. 2025. 10. 23. 시약. 과산화수소 250 mL. 과산화수소 3% 시약. 과산화수소 250 mL. 과산화수소 3%과산화수소수 시약의 농도 ------------------------ [시약 라벨에 표시되어있는 내용]함량: 100 mL중과산화수소수 35%(KQC) ... 8.57 g(과산화수소수로서 3 w/v%로 함) [참고] 백분율 농도의 표시35%와 같이,% 뒤에(또는 앞에) w/v, v/v 등과 같은별도의 표시가 없으면,질량 백분율 농도, 즉 w/w% (% w/w)로간주한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 따라서위 시약 라벨에 나오는 35%는35% w/w (35 w/w%) 이다. 35% 과산화수소수(용액) 8.57 g에들어있는 과산화수소(용질)의 질량= 8.57 g × (35/100)=.. 2025. 10. 21. 2.05 M CaCl2 용액(d 1.17)의 질량 백분율 농도 2.05 M CaCl2 용액(d 1.17)의 질량 백분율 농도 CaCl2의 몰농도가 2.05 M이고밀도가 1.17 g/mL인 용액을CaCl2의 질량 백분율로 옳게 나타낸 것은?(CaCl2 몰질량 = 110.98 g/mol)a. 19.4%b. 24.1%c. 80.6%d. 22.8%e. 보기 중 답이 없다. ------------------------ 2.05 M CaCl2 용액= (2.05 mol CaCl2) / (1 L 용액) (1) 2.05 mol CaCl2의 질량(g)을 계산한다.(2) 1 L (= 1000 mL) 용액의 질량(g)을 계산한다.(3) 질량 백분율 = (1) / (2) × 100 (1) 2.05 mol × (110.98 g/mol)= 227... 2025. 10. 14. 1 ppm(부피기준)을 %와 mL/m3 농도 단위로 환산 1 ppm(부피기준)을 %와 mL/m3 농도 단위로 환산 1 ppm(부피기준)을 %와 mL/m3 농도 단위로 환산해 보시오. ------------------------ 1 ppm (v/v)= (1 m3 / 10^6 m3) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )( 부피의 단위는 mL든, L든, 상관없다,용질의 단위와 용액의 단위가 같기만 하면... ) 이므로,(1 m3 / 10^6 m3) × 100= 0.0001% (v/v)---> 1 ppm = 0.0001% 1 m3 = 10^3 L = 10^6 mL 이므로,(1 m3 / 10^6 m3)= (10^6 mL / 10^6 m3)= 1 mL/m3---> 1 ppm = 1 mL/m3.. 2025. 10. 10. 10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL 10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL 다음은 25℃의 수용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.(단, NaOH의 화학식량은 40이다.) (가) 10% NaOH(aq) 10 g(나) (가)의 수용액 4 g에 증류수를 넣어서 만든0.1 M NaOH(aq) x mL (1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오.(2) x의 값을 구하시오. ------------------------ (1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오. 10% NaOH(aq)(용액) 10 g에녹아 있는 NaOH(용질)의 질량= 10 g × (10/100)= 1 g [참고] 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)( 참고 https:/.. 2025. 10. 10. 1 M KH2PO4 용액 100 mL 만들기 1 M KH2PO4 용액 100 mL 만들기KH2PO4 = monopotassium phosphate ------------------------ KH2PO4 = monopotassium phosphate= potassium dihydrogen phosphate( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Monopotassium_phosphate ) KH2PO4의 몰질량 = 136.09 g/mol 이므로,1 M KH2PO4 용액 100 mL(= 0.1 L) 제조에 필요한KH2PO4의 질량을 계산하면, 용질의 질량(g)= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 .. 2025. 10. 10. 1 M K2HPO4 용액 100 mL 만들기 1 M K2HPO4 용액 100 mL 만들기K2HPO4 = dipotassium phosphate ------------------------ K2HPO4 = dipotassium phosphate= potassium hydrogen phosphate( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Dipotassium_phosphate ) K2HPO4의 몰질량 = 174.18 g/mol 이므로,1 M K2HPO4 용액 100 mL(= 0.1 L) 제조에 필요한K2HPO4의 질량을 계산하면, 용질의 질량(g)= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 ) = (1.. 2025. 10. 10. 49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 ------------------------ [참고] 정확한 농도의 용액이 필요하지 않으면,일반적인 묽힘법칙으로 계산해도 됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 만약,정확한 농도의 용액이 필요하다면,각 용액의 밀도 값을 계산에 반영해야 합니다.> 49% HF 용액의 밀도 = 1.15 g/mL> 10% HF 용액의 밀도 = 1.04 g/mL CVD = cvd( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) v = CVD / cd= (49 × 1 × 1.15) / (10 × 1.04)= 5.42 L 49% HF 용액 1 L에다가최종 용액의 부.. 2025. 9. 29. 이전 1 2 3 4 5 ··· 1265 다음 반응형
