반응형 화학/용액의 농도1270 1 ppm = 1000 ppb 1 ppm = 1000 ppb --------------------------------------------------- ▶ 참고: 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) [ https://ywpop.tistory.com/2657 ] “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를 ppm 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 = 1 ppm “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를 ppb 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^9 = 1000 ppb 따라서 1 ppm = 1000 ppb [참고] mL는 L보다 더 작은 부피를 나타내는 단위이다. 1 L = 1000 mL ppb는 ppm보다 더 묽은(= 더 낮은, .. 2021. 6. 2. 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 2 g NaOH의 몰수를 계산하면, 2 g / (40.00 g/mol) = 0.05 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.05 mol NaOH와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.05 mol 0.05 mol HCl을 포함하는 1.0 M HCl 용액의 부피를 계산하면, 0.05 mol / (1.0 mol/L) = 0.05 L = 50 mL ( 참고 htt.. 2021. 6. 1. 0.1 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 0.1 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ = mol 산의 몰수 = 염기의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 0.002 mol × (40.00 g/mol) = 0.08 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 6. 1. 4.00 M KOH 100.0 mL를 200.0 mL로 희석 4.00 M KOH 100.0 mL를 200.0 mL로 희석 4.00 M KOH 용액 100.0 mL를 200.0 mL로 희석한 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (4.00 M) (100.0 mL) = (? M) (200.0 mL) ? = (4.00) (100.0) / (200.0) = 2.00 M 답: 2.00 M [키워드] KOH 용액 희석 기준문서 2021. 5. 31. 0.595 g NaOH를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 0.595 g NaOH를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 0.595 g / (40.00 g/mol) = 0.0149 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol (0.0149 mol) (1 eq/mol) = 0.0149 eq NaOH ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.0149 eq / 0.100 L = 0.149 eq/L = 0.1.. 2021. 5. 31. 0.01 M 아세토니트릴(CH3CN) 용액 100 mL 만들기 0.01 M 아세토니트릴(CH3CN) 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- 0.01 M 아세토니트릴 용액 100 mL에 들어있는 아세토니트릴의 몰수를 계산하면, (0.01 mol/L) (0.100 L) = 0.001 mol acetonitrile ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 아세토니트릴, CH3CN의 몰질량 = 41.05 g/mol 이므로, 0.001 mol acetonitrile의 질량을 계산하면, (0.001 mol) (41.05 g/mol) = 0.04105 g acetonitrile ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 아.. 2021. 5. 31. 0.0001 M 황산 용액의 pH. 전리도는 1 0.0001 M 황산 용액의 pH. 전리도는 1 0.0001 M 황산(H2SO4) 용액의 pH는 얼마인가? (단, 전리도는 1) --------------------------------------------------- 전리도는 1 ---> 100% 이온화된다고 가정. H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) [H^+] = 2 × 0.0001 = 0.0002 M pH = –log[H^+] = –log(0.0002) = 3.699 답: pH = 3.7 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7201 ] 0.01 M 황산(H2SO4) 용액의 pH [키워드] 황산 용액의 pH 기준문서 2021. 5. 30. 37% 염산 시약 (d 1.188) 의 몰농도 37% 염산 시약 (d 1.188) 의 몰농도 --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (37 / 36.46) × 1.188 × 10 = 12.0560 M ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10585 ) [키워드] 37% 염산 기준문서, 37% 염산 몰농도 기준문서 2021. 5. 30. 2.55 M NaCl 용액 245.0 mL에 들어있는 NaCl(g) 2.55 M NaCl 용액 245.0 mL에 들어있는 NaCl(g) 2.55 M NaCl 수용액 245.0 mL에는 NaCl이 몇 g 들어있을까? --------------------------------------------------- 용질의 질량 = (몰농도) (용액 L) (몰질량) = (2.55 mol/L) (245.0/1000 L) (58.44 g/mol) = (2.55) (245.0/1000) (58.44) = 36.5 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13234 ) 2021. 5. 29. 100.0 mL 32.47 g FeCl3 25℃ 1.249 g/mL density 100.0 mL 32.47 g FeCl3 25℃ 1.249 g/mL density 100.0 mL의 용액에 32.47 g의 염화 철(III)로 만들어진 수용액은 25℃에서 1.249 g/mL의 밀도를 갖는다. a) 몰농도 b) 몰랄농도 c) 25℃에서 삼투압 (i = 4로 가정) d) 어는점 An aqueous solution made up of 32.47 g of iron(III) chloride in 100.0 mL of solution has a density of 1.249 g/mL at 25℃. Calculate its a) molarity. b) molality. c) osmotic pressure at 25℃ (assume i = 4). d) freezing point. -----------.. 2021. 5. 29. 이전 1 ··· 92 93 94 95 96 97 98 ··· 127 다음 반응형
