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화학/용액의 농도1390

겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60의 몰농도는 10 nM 겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60의 몰농도는 10 nM 겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60(화학식량 409 g/mol)의 몰농도는 10 nM 빗물 1톤(1000 kg)에 들어있는 C29H60의 질량은? (빗물의 밀도는 1 g/mL) --------------------------------------------------- 빗물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 빗물 1000 kg = 1000 L > 1 M = 10^9 nM ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2328 ) > M = mol/L > M × L = (mol/L) (L) = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > mol × (g/mol) = g ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 8. 20.
포도주는 부피로 12.5% 에탄올 용액 포도주는 부피로 12.5% 에탄올 용액 포도주는 부피로 12.5%의 에탄올을 포함한다. 에탄올(C2H5OH)의 밀도는 0.789 g/mL 에탄올의 질량백분율, 몰농도, 몰랄농도 계산. 단, 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 포도주 = 에탄올 용액 12.5% v/v = (12.5 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 12.5 mL × (0.789 g/mL) = 9.8625 g 에탄올 용매의 부피 = 용액의 부피 – 용질의 부피 = 100 –.. 2021. 8. 18.
0.2 N MgSO4 용액 500 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 질량 0.2 N MgSO4 용액 500 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 질량 0.2 N MgSO4 용액 500 mL 만드는데 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 g수는? --------------------------------------------------- [1단계] 0.2 N MgSO4 용액 500 mL에 들어있는 MgSO4의 eq수를 계산하면, (0.2 eq/L) × 0.500 L = 0.1 eq MgSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2단계] MgSO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 eq MgSO4의 몰수를 계산하면, 0.1 eq / (2 eq/mol) =.. 2021. 8. 17.
635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램 635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램 635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램인가? --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 70% = (635 g / x g) × 100 x = (635 / 70) × 100 = 907.1429 g ---> 즉, 907.1429 g의 70%는 635 g. 따라서 907.1429 g의 30%는 907.1429 g × (30/100) = 272 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 2021. 8. 16.
40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? --------------------------------------------------- 40% HCl 용액 100 g이 있다면, HCl의 질량 = 40 g 용액 100 g의 부피 = 100 g / (1.20 g/mL) = 83.33 mL w/v% = (40 g / 83.33 mL) × 100 = 48.0% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4500 ] 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? 2021. 8. 11.
18.0 M 황산으로 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 만들기 18.0 M 황산으로 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 만들기 황산은 보통 18.0 M 농도로 시판된다. 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL를 어떻게 제조할 것인가? --------------------------------------------------- 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 18.0 M 황산의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (18.0 M) (? mL) = (0.500 M) (250.0 mL) ? = (0.500) (250.0) / (18.0) = 6.94 mL [ 황산 용액 제조 방법 ] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 제조하려는 용액의.. 2021. 8. 9.
에탄올 50 mL + 물 100 mL 에탄올 수용액의 질량백분율 에탄올 50 mL + 물 100 mL 에탄올 수용액의 질량백분율 에탄올 50 mL를 물 100 mL와 혼합한 에탄올 수용액의 질량백분율은? 에탄올 50mL를 물 100mL과 혼합한 에탄올 수용액의 질량백분율은? (단, 에탄올의 비중은 0.79 이다.) ① 28.3 ② 33.3 ③ 50.0 ④ 40.5 --------------------------------------------------- 에탄올 50 mL의 질량 = 50 mL × (0.79 g/mL) = 39.5 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 물 100 mL의 질량 = 100 mL × (1 g/mL) = 100 g 에탄올 수용액의 질량백분율 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) .. 2021. 8. 9.
NV는 일정. 6 M HCl 50 mL + 6 N HCl 150 mL 혼합 용액의 노르말농도 NV는 일정. 6 M HCl 50 mL + 6 N HCl 150 mL 혼합 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 6 M HCl 50 mL = 6 N HCl 50 mL 같은 농도의 두 용액을 혼합했으므로, 혼합 용액의 농도는 ---> 6 N 또는 N1V1 + N2V2 = N3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (6) (50) + (6) (150) = ? (50 + 150) ? = [(6) (50) + (6) (150)] / (50 + 150) = 6 답: 6 N 2021. 8. 7.
10 mM glucose 용액을 mg/L 농도로 환산 10 mM glucose 용액을 mg/L 농도로 환산 --------------------------------------------------- 10 mM = 0.010 M = 0.010 mol 용질 / 1 L 용액 ( 참고: 몰농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/2667 ) glucose, C6H12O6의 몰질량 = 180 g/mol 이므로, 0.010 mol × (180 g / 1 mol) × (1000 mg / 1 g) = 1800 mg 용질 따라서 1800 mg 용질 / 1 L 용액 = 1800 mg/L 2021. 8. 4.
질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 ★ 질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 용해도 곡선에 따른 질산칼륨의 용해도는 아래와 같다. 70℃ 용해도는 140, 40℃ 용해도는 65. 70℃의 KNO3 용액 420 g을 40℃까지 냉각하였을 시 석출되는 질산칼륨은 몇 g인가? KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 140이며 40℃에서 65이다. 70℃의 포화용액 420 g을 40℃로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(240 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 8. 4.
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