반응형 화학/용액의 농도1351 0.5 M KOH 용액 25.0 mL를 0.35 M로 0.5 M KOH 용액 25.0 mL를 0.35 M로 0.5 M의 KOH 용액 25.0 mL를 0.35 M로 만들려면 물을 얼마를 가해야 하는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ = mol 진한 용액 속 용질의 몰수 = 묽은 용액 속 용질의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 M) (25.0 mL) = (0.35 M) (? mL) ? = (0.5) (25.0) / (0.35) = 35.7 mL 0.5 M KOH 용액 25.0 mL에다가 최종 용액의 부피가 35.7 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.35 M KOH 용액 35.7 mL가 됩니다. 답: 10.7 mL 2021. 6. 25. 37% 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18) 포함한 용액 1 L의 몰농도 37% 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18) 포함한 용액 1 L의 몰농도 37% 진한 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18)를 증류수로 묽혀 1 L로 만든 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 37% 진한 염산 8 mL에 들어있는 순수한 HCl의 몰수를 계산하면, 8 mL × (37/100) × (1.18 g/mL) × (1 mol / 36.5 g) = 8 × (37/100) × (1.18) × (1 / 36.5) = 0.09569 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.09569 mol / 1 L = 0.09569 M ≒ 0.10 M [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10585 .. 2021. 6. 24. 37% 염산 시약으로 0.02 N HCl 용액 1 L 만들기 37% 염산 시약으로 0.02 N HCl 용액 1 L 만들기 단, 시약의 밀도 = 1.2 g/mL --------------------------------------------------- [참고] HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) “HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도” ---> 37% 염산 시약으로 0.02 M HCl 용액 1 L 만들기 [필요한 시약의 부피 계산 공식] 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15626 ) = 0.02 × 1 × 36.46 / (37/100) / 1.2 = 1.64 m.. 2021. 6. 24. 1몰의 Ca(OH)2를 중화하는데 필요한 HCl과 H2SO4의 몰수 1몰의 Ca(OH)2를 중화하는데 필요한 HCl과 H2SO4의 몰수 --------------------------------------------------- Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 중화 반응의 알짜 반응 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 답: HCl은 2몰, H2SO4는 1몰 [참고] 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17086 ) [참고] H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9646 ) 2021. 6. 24. 3.5 M H2SO4 100 mL 2.0 M H2SO4 3.5 M H2SO4 100 mL 2.0 M H2SO4 3.5 M H2SO4 100 mL를 2.0 M H2SO4로 희석하면, 2.0 M H2SO4의 부피는 얼마가 되겠는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (3.5 M) (100 mL) = (2.0 M) (? mL) ? = 3.5 × 100 / 2.0 = 175 mL 2021. 6. 24. pH 11 폐수 2000 m3를 pH 7로 중화에 필요한 95% 황산 pH 11 폐수 2000 m3를 pH 7로 중화에 필요한 95% 황산 pH 11인 알칼리성 폐수를 황산을 이용하여 pH 7로 중화시킨 후 방류하고자 할 때, 필요한 황산의 양은? 단, 폐수량 2000 m3/day, 농황산의 농도 95%, 밀도 1.84 --------------------------------------------------- pOH = 14 – 11 = 3 [OH^-] = 10^(-3) M [ % → M 변환공식 ]으로 95% 황산의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2847 ) = (95 / 98) × 1.84 × 10 = 17.84 M 중화에 필요한 황산의 부피를 계산하면, aMV = bM’V.. 2021. 6. 23. 0.15 M 용액 100 mL 제조에 필요한 0.5 M 용액의 부피 0.15 M 용액 100 mL 제조에 필요한 0.5 M 용액의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 M) (? mL) = (0.15 M) (100 mL) ? = (0.15) (100) / (0.5) = 30 mL 0.5 M 용액 30 mL에다가 최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.15 M 용액 100 mL가 됩니다. 2021. 6. 21. H2O 75.0 g에 NaCl 4.5 g을 녹여 만든 용액 H2O 75.0 g에 NaCl 4.5 g을 녹여 만든 용액 H2O 75.0 g에 NaCl 4.5 g을 녹여 만든 용액에서 NaCl의 질량백분율 --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = [4.5 / (75.0 + 4.5)] × 100 = 5.66% 답: 5.7% 2021. 6. 21. 몰농도와 노르말농도. Ca(OH)2 5.21 mg 1000. mL 몰농도와 노르말농도. Ca(OH)2 5.21 mg 1000. mL Ca(OH)2 5.21 mg을 포함하는 1000. mL 용액의 몰농도와 노르말농도 --------------------------------------------------- 5.21 mg = 5.21/1000 g Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로, (5.21/1000 g) / (74.09 g/mol) = 7.03×10^(-5) mol Ca(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 7.03×10^(-5) mol / 1 L = 7.03×10^(-5) mol/L = 7.03×10^(-5) M Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, .. 2021. 6. 19. 19.4 M NaOH 50% 3.00 M NaOH 3.50 L 19.4 M NaOH 50% 3.00 M NaOH 3.50 L 3.00 M NaOH 용액 3.50 L 제조에 필요한 19.4 M NaOH 용액의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (19.4 M) (? L) = (3.00 M) (3.50 L) ? = (3.00) (3.50) / (19.4) = 0.541 L 답: 541 mL 2021. 6. 18. 이전 1 ··· 92 93 94 95 96 97 98 ··· 136 다음 반응형