0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH

0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH

0.10 M HCl 150 mL + 0.10 M NaOH 100 mL 용액의 pH

 

 

0.10 mol/L 염산 150 mL + 0.10 mol/L 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH

0.10 mol/L HCl 150 mL + 0.10 mol/L NaOH 100 mL 용액의 pH

 

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> (0.10 mol/L) (150/1000 L) = 0.015 mol HCl

> (0.10 mol/L) (100/1000 L) = 0.010 mol NaOH

---> HCl의 양이 더 많다.

 

 

 

0.015 mol – 0.010 mol = 0.005 mol HCl

---> 중화반응 후 남아있는 HCl의 양

 

 

 

혼합 용액의 부피 = 150 + 100 = 250 mL

 

 

 

HCl의 몰농도 = 0.005 mol / (250/1000 L)

= 0.02 mol/L = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.02)

= 1.7

 

 

 

답: pH = 1.7