반응형 화학/용액의 농도1268 3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L 3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L 혼합 용액에서 Na^+ 이온의 몰농도 --------------------------------------------------- 3.48 M NaCl 용액 3.00 L에 들어있는 NaCl의 몰수 = (3.48 mol/L) (3.00 L) = 10.44 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) NaCl : Na^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, NaCl의 몰수 = Na^+ 이온의 몰수 = 10.44 mol 혼합 용액의 부피 = 3.00 + 2.00 = 5.00 L Na^+ 이온의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액.. 2021. 6. 9. 6.85% NH3 용액의 몰 백분율과 몰랄농도 6.85% NH3 용액의 몰 백분율과 몰랄농도 NH3 6.85% mol percent NH3 수용액의 농도는 6.85%이다. NH3의 몰 백분율과 몰랄농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 6.85% = (6.85 g NH3 / 100 g 용액) × 100 100 – 6.85 = 93.15 g H2O (용매) H2O의 몰질량 = 18 g/mol 93.15 g / (18 g/mol) = 5.175 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 6. 9. 몰분율을 질량 백분율로. 설탕의 몰분율 0.0150 몰분율을 질량 백분율로. 설탕의 몰분율 0.0150 설탕의 이성분 용액에서, 설탕의 몰분율은 0.0150이다. 설탕의 질량 백분율을 계산하시오. (단, 설탕의 분자량은 342) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰분율 [ https://ywpop.tistory.com/2659 ] 전체 성분의 몰수 = 1 mol 이면, 몰분율 = 몰수. 0.0150 mol × (342 g/mol) = 5.13 g 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 – 0.0150 = 0.985 mol H2O 0.985 mol × (18 g/mol) = 17.73 g H2O 설탕의 질량 백분율을 계산하면, [5.13 / (5.13.. 2021. 6. 8. 3.85 m FeCl3 용액에서 FeCl3의 몰분율과 몰 백분율 3.85 m FeCl3 용액에서 FeCl3의 몰분율과 몰 백분율 FeCl3 용액의 농도는 3.85 m이다. 이 용액에서 FeCl3와 H2O의 몰분율과 몰 백분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 3.85 m = 3.85 mol FeCl3 / 1 kg H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O FeCl3의 몰분율 = 3.85 / (3.85 + 55.56) = 0.0648 ( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 ) FeCl3의 몰 백분율 = 3.85 / (3.85 + 55.56) × 100 = 6.48% 2021. 6. 8. 95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 밀도 = 1.84 g/mL = 1840 g/L H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 g당량수를 계산하면, (98 g/mol) / (2 eq/mol) = 49 g/eq 95% 황산 시약의 노르말농도를 계산하면, (1840 g/L) (95/100) (1 eq / 49 g) = 35.67 eq/L = 36 N NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (36 N) (? mL) = (0.1 .. 2021. 6. 7. Ca(OH)2 용액의 pH. Ca(OH)2 1.0 g 875 mL pH pOH Ca(OH)2 용액의 pH. Ca(OH)2 1.0 g 875 mL pH pOH What is the pH and pOH of a solution prepared by dissolving 1.0 g of Ca(OH)2 in water to make 875 mL of solution? --------------------------------------------------- Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 1.0 g / (74.09 g/mol) = 0.0135 mol Ca(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0135 mol / 0.875 L = 0.0154 M Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) .. 2021. 6. 6. 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도는? 단, 농도는 부피비이고, 물의 밀도는 1.00 g/mL이고, 에탄올의 밀도는 0.789 g/mL이며, 에탄올의 분자량은 46.0 g/mol이라고 가정한다. --------------------------------------------------- 19.5% v/v = (19.5 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) % v/v나 몰농도나, 둘다 분모는 동일한 용액의 부피값이므로, 용질의 부피를 용질의 몰수로 바꿔주기만 하면 된다. (19.5 mL) (0.789 g/mL) (1 mol / 46.0 g) = 0.3.. 2021. 6. 6. pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g) pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g) How much NaOH (in grams) is needed to prepare 546 mL of solution with a pH of 10.00? --------------------------------------------------- pH + pOH = 14 이므로, pOH = 14 – 10.00 = 4 pOH = –log[OH^-] = 4 이므로, [OH^-] = 10^(-4) M (10^(-4) mol/L) (0.546 L) = 5.46×10^(-5) mol OH^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1.. 2021. 6. 2. 1 ppm = 1000 ppb 1 ppm = 1000 ppb --------------------------------------------------- ▶ 참고: 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) [ https://ywpop.tistory.com/2657 ] “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를 ppm 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 = 1 ppm “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를 ppb 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^9 = 1000 ppb 따라서 1 ppm = 1000 ppb [참고] mL는 L보다 더 작은 부피를 나타내는 단위이다. 1 L = 1000 mL ppb는 ppm보다 더 묽은(= 더 낮은, .. 2021. 6. 2. 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 2 g NaOH의 몰수를 계산하면, 2 g / (40.00 g/mol) = 0.05 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.05 mol NaOH와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.05 mol 0.05 mol HCl을 포함하는 1.0 M HCl 용액의 부피를 계산하면, 0.05 mol / (1.0 mol/L) = 0.05 L = 50 mL ( 참고 htt.. 2021. 6. 1. 이전 1 ··· 91 92 93 94 95 96 97 ··· 127 다음 반응형
