pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH

pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH

pH 1.0 HCl과 pH 4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH

 

 

pH=1.0 염산과 pH=4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH

pH=1.0 HCl과 pH=4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH

 

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pH = –log[H^+] = 1.0

[H^+] = 10^(-1.0) M = [HCl]

 

(10^(-1.0) mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol HCl

---> pH 1.0 염산 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4.0

[H^+] = 10^(-4.0) M = [HCl]

 

(10^(-4.0) mol/L) (0.100 L) = 10^(-5.0) mol HCl

---> pH 4.0 염산 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

 

 

 

HCl의 몰수 = 0.01 mol + 10^(-5.0) mol = 0.01001 mol

 

 

 

HCl의 몰농도 = 0.01001 mol / 0.200 L

= 0.05005 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log(0.05005)

= 1.3006

 

 

 

답: pH = 1.3