반응형 화학/용액의 농도1272 수크로스 78.4 g을 물 327.5 g에 녹였을 때 질량 백분율 수크로스 78.4 g을 물 327.5 g에 녹였을 때 질량 백분율 수크로스 78.4 g을 물 327.5 g에 녹였을 때 질량 백분율(m/m) --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = 78.4 / (78.4 + 327.5) × 100 = 19.315% 답: 19.3% [키워드] sucrose 78.4 g water 327.5 g mass percent 2021. 6. 13. MgCl2 용액의 몰농도. MgCl2 18 g 375 mL MgCl2 용액의 몰농도. MgCl2 18 g 375 mL MgCl2 18 g이 물에 녹아 375 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol 18 g / (95.21 g/mol) = 0.189 mol MgCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.189 mol / 0.375 L = 0.504 mol/L = 0.504 M [키워드] MgCl2 18 g water 375 mL [①22/06/06] 2021. 6. 13. 35.0% 질산(HNO3) 시약(d 1.21)의 몰농도 ★ 35.0% 질산(HNO3) 시약(d 1.21)의 몰농도 [ 기본 개념 ] 시약 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고, 시약의 밀도로부터 시약 100 g의 부피(L)를 계산해서, “용질의 몰수 ÷ 시약의 부피” 하면 된다. 가령 35.0% 질산 시약이 100 g 있다면, ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 시약 속에 들어있는 HNO3의 질량 = 35.0 g 100 g × (35.0/100) = 35.0 g HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 35.0 g HNO3의 몰수를 계산하면, 35.0 g / (63.01 g/mol) = 0.555467 mol.. 2021. 6. 13. 12 M 염산 50.0 mL를 0.500 M 염산으로 12 M 염산 50.0 mL를 0.500 M 염산으로 얼마의 물이 필요한가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12 M) (50.0 mL) = (0.500 M) (? mL) ? = (12) (50.0) / (0.500) = 1200 mL 12 M 염산 50.0 mL에다가 최종 용액의 부피가 1200 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.500 M 염산 1200 mL가 됩니다. 1200 – 50.0 = 1150 mL 답: 1150 mL 2021. 6. 13. 퍼킨스 계산. 48% 용액을 30% 용액으로 묽히기 퍼킨스 계산. 48% 용액을 30% 용액으로 묽히기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼킨스 계산법 [ https://ywpop.tistory.com/6115 ] --------------------------------------------------- 두 용액의 혼합 비율 = 48% : 0% = 48% : 증류수 = 30 : 18 48% 용액 30 g과 증류수 18 g을 혼합하면, 30% 용액이 된다. [키워드] 퍼킨스 기준문서, 묽힘 기준문서, 희석 기준문서, mv 기준문서 2021. 6. 13. 나프탈렌의 질량 백분율. 벤젠 80.1 g + 나프탈렌 6.44 g 나프탈렌의 질량 백분율. 벤젠 80.1 g + 나프탈렌 6.44 g 벤젠 80.1 g에 나프탈렌 6.44 g이 녹아있다. 나프탈렌의 질량 백분율은? --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = 6.44 / (6.44 + 80.1) × 100 = 7.44% 2021. 6. 13. 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 0.5 L 만들기 0.5 M HCl 용액 0.5 L 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 22.07 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 6. 12. 0.5 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 0.5 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.5 × 0.500 × 40.00 = 10 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 6. 12. 5.3 g/L Na2CO3의 노르말농도 5.3 g/L Na2CO3의 노르말농도 ▶ 참고: 노르말농도의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/6131 ] Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이고, Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/5310 ) (5.3 g/L) (1 mol / 105.99 g) (2 eq / 1 mol) = (5.3) (1 / 105.99) (2) = 0.1000094... = 0.10 eq/L 답: 0.10 N 5.300 g/L Na2CO3의 노르말농도 (CO3^2- 이온은 2개의 양성자와 반응) (5.300 g/L) (1 mol / 105.99 g) (2 eq/mol) = (5.300) (1 / 105.99) (2).. 2021. 6. 12. 10 ppm 용액 100 mL를 0.1 ppm 용액으로 묽히기 10 ppm 용액 100 mL를 0.1 ppm 용액으로 묽히기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (10 ppm) (100 mL) = (0.1 ppm) (? mL) ? = (10) (100) / (0.1) = 10000 mL 10 ppm 용액 100 mL에다가 최종 용액의 부피가 10000 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.1 ppm 용액 10000 mL가 됩니다. 2021. 6. 11. 이전 1 ··· 90 91 92 93 94 95 96 ··· 128 다음 반응형
