반응형 화학/용액의 농도1352 1.50 N H2SO4 용액 1.00 L에 포함된 H2SO4의 질량 1.50 N H2SO4 용액 1.00 L에 포함된 H2SO4의 질량 1.50 N H2SO4 1.00 L에 포함된 H2SO4는 몇 g인가? --------------------------------------------------- 1.50 N H2SO4 용액 1.00 L에 포함된 H2SO4의 eq수 = (1.50 eq/L) × 1.00 L = 1.50 eq H2SO4 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 1.50 eq H2SO4의 질량 = 1.50 eq × (1 mol / 2 eq) × (98 g/mol) = 73.5 g H2SO4 답: 73.5 g 2022. 2. 4. 50.00 mL Ca^2+ 25.55 mL standardized EDTA ppm CaCO3 50.00 mL Ca^2+ 25.55 mL standardized EDTA ppm CaCO3 Ca^2+ concentration in an unknown solution CaCO3 reported as ppm CaCO3 A 50.00 mL unknown solution requires 25.55 mL of the standardized EDTA solution for complete reaction. What is the Ca^2+ concentration in the unknown reported as ppm CaCO3? --------------------------------------------------- > standardized EDTA solution의 몰농도 = 0.0149 M ( 참고 .. 2022. 1. 25. CaCO3 0.4148 g HCl 500 mL 50.00 mL EBT EDTA 40.34 mL CaCO3 0.4148 g HCl 500 mL 50.00 mL EBT EDTA 40.34 mL EDTA의 몰농도 CaCO3(FW 100.09) 0.4148 g을 1:1의 염산에 녹인 후 메스플라스크에서 500 mL까지 희석했다. 이 용액 50.00 mL를 삼각플라스크에 옮긴다. EBT 지시약을 사용하여 EDTA 용액으로 적정한 결과 40.34 mL를 필요로 했다. EDTA 용액의 몰농도를 계산하여라. --------------------------------------------------- CaCO3 용액의 몰농도 = (0.4148 / 100.09) / 0.500 = 0.00828854 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20433 ) CaCO3 : EDTA = 1 : 1 반응 .. 2022. 1. 25. EDTA의 몰농도. 25.00 mL Ca^2+ react 27.25 mL EDTA EDTA의 몰농도. 25.00 mL Ca^2+ react 27.25 mL EDTA Standardization of EDTA A 25.00 mL aliquot (a portion or part) of the standard calcium solution reacts with 27.25 mL of the EDTA solution. What is the molarity of the EDTA? > standard calcium solution의 몰농도 = 0.0162 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20433 ) Calcium ions can be analyzed by titration with EDTA using an appropriate indicator. EDTA is ethy.. 2022. 1. 25. CaCO3 용액의 몰농도. 0.405 g CaCO3 HCl 250.00 mL CaCO3 용액의 몰농도. 0.405 g CaCO3 HCl 250.00 mL 0.405 g of CaCO3 is dissolved in HCl and diluted to a volume of 250.00 mL. What is the molarity of calcium ions in the solution? --------------------------------------------------- CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로, 0.405 g / (100.09 g/mol) = 0.00404636 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CaCO3 용액의 몰농도 = 0.00404636 mol / (250.00/1000 L) = 0.0162.. 2022. 1. 25. 25% HCl 용액(d 1.5)의 몰농도, 노르말농도 25% HCl 용액(d 1.5)의 몰농도, 노르말농도 수용액 25% HCl(비중 1.5)의 몰농도, 노르말 농도를 계산하시오. 이 수용액의 pH, pOH를 계산하시오. --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ]으로 용액의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (25 / 36.46) × 1.5 × 10 = 10.3 M ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10585 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 10.3 M = 10.3 N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) pH = –log[H^+] = –log(10.3) = –1... 2022. 1. 19. 0.05 M 옥살산나트륨 용액으로 0.025 N 옥살산나트륨 용액 100 mL 만들기 0.05 M 옥살산나트륨 용액으로 0.025 N 옥살산나트륨 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- 옥살산나트륨의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.05 M 옥살산나트륨 용액 = 0.1 N 옥살산나트륨 용액 NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.1 N) (? mL) = (0.025 N) (100 mL) ? = (0.025) (100) / (0.1) = 25 mL 0.05 M 옥살산나트륨 용액 25 mL에다가 최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.025 N 옥살산나트륨 용.. 2022. 1. 14. 85% 인산 시약(d 1.685, FW 98.00)의 몰농도 85% 인산 시약(d 1.685, FW 98.00)의 몰농도 Phosphoric acid 85 wt. % in H2O density = 1.685 g/mL at 25 °C ( 참고 https://www.sigmaaldrich.com/KR/ko/product/sigald/695017 ) --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (85 / 98.00) × 1.685 × 10 = 14.6148 M 답: 14.61 M [키워드] 85% 인산 몰농도 기준문서, 85% H3PO4 몰농도 .. 2022. 1. 11. 25% HCl(비중 1.5)로 1.0 N HCl 1 L 만들기 25% HCl(비중 1.5)로 1.0 N HCl 1 L 만들기 25% HCl(비중 1.5)로 1.0 N HCl 1 L를 만들려면 25% HCl 몇 mL가 필요한지 계산하시오. 또한, 제조된 1.0 N HCl의 pOH를 계산하시오. --------------------------------------------------- “HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도” 이므로, [필요한 시약의 부피 계산 공식] 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 1.0 × 1 × 36.46 / (25/100) / 1.5 = 97.23 mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19291 ) 1.0 M HCl의 pH = 0 이므로, ( 참고 h.. 2022. 1. 9. 0.2 g CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 0.2 g CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 200 mg CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 ( 200 mg = 0.2 g ) --------------------------------------------------- > CaCO3의 몰질량 = 100.0869 g/mol ≒ 100 g/mol > CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.2 g / (100 g/mol) = 0.002 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.002 mol × (2 eq/mol) = 0.004 eq CaCO3 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https.. 2022. 1. 7. 이전 1 ··· 72 73 74 75 76 77 78 ··· 136 다음 반응형
