반응형 화학/용액의 농도1272 glucose 10.483 g 10.0 mL 0.524 g C6H12O6 glucose 10.483 g 10.0 mL 0.524 g C6H12O6 병원용 글루코스 용액의 농도를 확인하기 위해 분석했다. 질량이 10.483 g인 글루코스 용액 10.0 mL를 증발시켜 건조하였다. 만약 흰색 고체 잔류물의 질량이 0.524 g이면, a) 질량 백분율 농도는? b) 글루코스 용액의 몰농도는? A hospital glucose solution is analyzed to verify its concentration. A 10.0 mL solution of glucose, C6H12O6 (180.16 g/mol), with a mass of 10.483 g, is evaporated to dryness. If the solid white residue has a mass of 0.524.. 2021. 11. 10. 0.1 M NaOH 용액 250 mL 만들기 0.1 M NaOH 용액 250 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.1 × 0.250 × 40.00 = 1 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 11. 9. 비타민 C 정량. 0.89 mM iodine 용액 14.5, 13.5, 13.5 mL 비타민 C 정량. 0.89 mM iodine 용액 14.5, 13.5, 13.5 mL 농도를 4배 희석한 ascorbic acid 시료 10 mL 준비. 적정에 소비된 0.89 mM iodine 용액의 부피는 14.5, 13.5, 13.5 mL. ascorbic acid 시료 원액의 몰농도는? 비타민 C 함유량 263 mg/병, 비타민 C 음료는 100 mL/병. ascorbic acid의 몰질량 = 176.12 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비타민 C 정량분석 (실험 방법) [ https://ywpop.tistory.com/17697 ] ----------------------------------------------.. 2021. 11. 8. pH 13 NaOH 용액 100 mL 중화에 H2SO4 용액 50 mL pH 13 NaOH 용액 100 mL 중화에 H2SO4 용액 50 mL pH 13인 NaOH 용액 100 mL 완전 중화에 H2SO4 용액 50 mL가 사용되었다. 이 황산 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- pOH = 14 – 13 = 1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [OH^-] = 10^(-1) M aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (? M) (50 mL) = (1) (10^(-1) M) (100 mL) ? = [(1) (10^(-1)) (100)] / [(2) (50)] = 0.1 M 답: 0.1 M [키워드] H2SO4 +.. 2021. 11. 8. HCl 5.0 g NaOH 40.0 g 1.0 L 용액의 몰농도 HCl 5.0 g NaOH 40.0 g 1.0 L 용액의 몰농도 다음 시료를 녹여 1.0 L 용액을 만들 때 그 용액의 몰농도는? a) HCl 5.0 g b) NaOH 40.0 g --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) a) HCl의 몰질량(M) = 36.46 g/mol 몰농도 = (5.0 / 36.46) / 1.0 = 0.1371 M b) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 몰농도 = (40.0 / 40.00) / 1.0 = 1.0 M 2021. 11. 7. 노르말농도. 500 mL 황산 수용액 속에 6 g 황산 노르말농도. 500 mL 황산 수용액 속에 6 g 황산 500 mL 황산 수용액 속에 6 g의 황산이 있다. 이때 노르말농도(N)는? (소수 첫째자리까지) --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 6 g 황산의 eq수를 계산하면, (6 g) (1 mol / 98.08 g) (2 eq / 1 mol) = (6) (1 / 98.08) (2) = 0.1223491 eq 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0... 2021. 11. 7. 25.0% Ca(NO3)2 용액(d 1.21)의 몰농도 25.0% Ca(NO3)2 용액(d 1.21)의 몰농도 질량 백분율이 25.0%이고 밀도가 1.21 g/mL인 질산 칼슘 용액의 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- [ 기본 개념 ] 용액 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고, 용액의 밀도로부터 용액 100 g의 부피(L)를 계산해서, “용질의 몰수 ÷ 용액의 부피” 하면 된다. 가령, 25.0% Ca(NO3)2 용액이 100 g 있다면, ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 용액 속에 들어있는 Ca(NO3)2의 질량 = 25.0 g 100 g × (25.0/100) = 25.0 g Ca(NO3)2 ( 참고 htt.. 2021. 11. 6. 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 용질(FW 320.0)의 질량 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 용질(FW 320.0)의 질량 분자량이 320.0인 A 용질을 사용해서 4 M 용액 50 mL를 만들려고 한다. 이때 필요한 A 용질의 질량은? --------------------------------------------------- 4 M 용액 50 mL에 들어있는 A 용질의 몰수 = (4 mol/L) (50/1000 L) = 0.2 mol A ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) A의 몰질량 = 320.0 g/mol 이므로, 0.2 mol A의 질량을 계산하면, 0.2 mol × (320.0 g/mol) = 64 g A ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 64 g 2021. 11. 6. 35% 염산 시약(d 1.1, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 5 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.1, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 5 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 6 × (5/1000) × 36.46 / (35/100) / 1.1 = 2.841 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 11. 6. 1 M NaOH 용액 1 L와 중화 가능한 H2SO4 용액 만들기 1 M NaOH 용액 1 L와 중화 가능한 H2SO4 용액 만들기 --------------------------------------------------- 중화 반응의 알짜 이온 반응식 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 1 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면, (1 mol/L) (1 L) = 1 mol OH^- ---> 1 mol H^+가 필요. H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) ---> 0.5 mol H2SO4가 필요. 0.5 mol H2SO4를 포함하는 용액을 만드는 방법은 무한대. 가령, 0.5 mol H2SO4를 포함하는 용액을 1 L 만든다면, 즉, 0.5 M H2SO4 용액 1 L를 만든다면, 96% 황산 시약(d 1.8.. 2021. 11. 5. 이전 1 ··· 72 73 74 75 76 77 78 ··· 128 다음 반응형