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화학/용액의 농도1273

[실험] %농도로 용액 만들기 [실험] %농도로 용액 만들기 --------------------------------------------------- 시약의 상태가 고체든, 액체든 상관없이, 아무 표시없는 그냥 %농도는 질량 백분율이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 따라서 가령 1% 용액을 제조할 경우, 용질 1 g + 용매 99 g, 이렇게 혼합하면, 1% 용액이 된다. 이때 용질, 용매의 상태가 액체이면, 각 물질의 밀도 값을 이용해서 질량을 부피로 환산해서 사용한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 예1) 1% NaOH 수용액 만들기 1 g NaOH + 99 g H2O H2O의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 1 g NaOH + 99 mL H2O ---.. 2021. 12. 23.
37% 염산 시약으로 2.5 M 염산 용액 1 L 만들기 37% 염산 시약으로 2.5 M 염산 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/15626 ] --------------------------------------------------- [용액 제조에 필요한 시약의 부피 계산 공식] 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 2.5 × 1 × 36.46 / (37/100) / 1.19 = 207.02 mL [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 제조.. 2021. 12. 19.
H2SO4 80 mL 0.140 M NaOH 142.5 mL 75.5 mL H2SO4 H2SO4 80 mL 0.140 M NaOH 142.5 mL 75.5 mL H2SO4 H2SO4 시료 80 mL를 중화하는데 0.140 M NaOH 용액을 사용하였다. 중화에 필요한 NaOH가 142.5 mL였다면 75.5 mL H2SO4의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) ( a, b는 각 물질의 당량수 ) (2) (? M) (80 mL) = (1) (0.140 M) (142.5 mL) ? = [(1) (0.140) (142.5)] / [(2) (80)] = 0.125 M 용액의 농도는 부피와 무관하므로, 답: 0.125 M 2021. 12. 18.
0.475 M KCl 용액 855 mL를 1.2 L로 0.475 M KCl 용액 855 mL를 1.2 L로 0.475 M KCl 용액 855 mL를 물로 묽혀 1.2 L로 만든 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.475 M) (0.855 L) = (? M) (1.2 L) ? = (0.475) (0.855) / (1.2) = 0.338 M 또는 (0.475 mol/L) (0.855 L) / (1.2 L) = 0.338 mol/L = 0.338 M 2021. 12. 17.
6.8 wt% 에탄올 수용액의 몰분율 6.8 wt% 에탄올 수용액의 몰분율 단, 에탄올의 몰질량 = 46 g/mol, 물의 몰질량 = 18 g/mol. --------------------------------------------------- 6.8 wt% 에탄올 수용액 = (6.8 g 에탄올 / 100 g 수용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 가령, 용액의 양이 100 g 이라면, 6.8 g 에탄올 + 93.2 g 물 각 성분의 몰수를 계산하면, > 6.8 g / (46 g/mol) = 0.1478 mol 에탄올 > 93.2 / 18 = 5.1778 mol 물 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 전체 몰수 = 0.1478 + 5.1778 = 5.. 2021. 12. 17.
0.5 N CH3COOH 용액 100 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정 0.5 N CH3COOH 용액 100 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정 0.5 N CH3COOH 용액 100 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정하고자 한다. NaOH 용액은 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 산의 eq수 = 염기의 eq수 (0.5 N) (100 mL) = (0.1 N) (? mL) ? = (0.5) (100) / (0.1) = 500 mL 답: 500 mL 2021. 12. 16.
0.1 M 약산 용액 1 L 제조에 필요한 약산의 부피(mL) 0.1 M 약산 용액 1 L 제조에 필요한 약산의 부피(mL) 단, 약산의 밀도는 1.05, 약산의 분자량은 63 --------------------------------------------------- 0.1 M 약산 용액 1 L에 들어있는 약산의 몰수 = (0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol 약산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.1 mol × (63 g/mol) = 6.3 g 약산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 6.3 g / (1.05 g/mL) = 6 mL 약산 답: 6 mL 2021. 12. 13.
염분이 35 psu인 해수 200 g에 들어있는 염류의 총량 염분이 35 psu인 해수 200 g에 들어있는 염류의 총량 염분이 35 psu인 해수 200 g에 들어있는 염류의 총량은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 염분의 정의 및 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4491 ] --------------------------------------------------- ▶ 염분 > 해수 1 kg (= 1000 g) 속에 존재하는 염류의 총량을 g수로 나타낸 것 200 g × (35/1000) = 7 g 답: 7.0 g [키워드] 염분 기준문서 2021. 12. 13.
질산(HNO3) 23 g이 물 200 g에 녹아 있다 질산(HNO3) 23 g이 물 200 g에 녹아 있다 질산(HNO3) 23 g이 물 200 g에 녹아 있다. 이 질산 용액의 몰랄농도는 약 얼마인가? --------------------------------------------------- HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 23 g / (63.01 g/mol) = 0.365 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.365 mol / (200/1000 kg) = 1.825 mol/kg 답: 1.825 m 2021. 12. 8.
0.20 M NaCl 용액으로 0.005 M NaCl 100 mL 만들기 0.20 M NaCl 용액으로 0.005 M NaCl 100 mL 만들기 어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20 M NaCl 용액 250 mL를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005 M이었다. 0.20 M NaCl 용액을 가지고 0.005 M NaCl 100 mL를 만들려면, 100 mL 부피 플라스크에 0.20 M NaCl을 얼마나 넣어야 하는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.20 M) (? mL) = (0.005 M) (100 mL) ? =.. 2021. 12. 8.
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