50.00 mL Ca^2+ 25.55 mL standardized EDTA ppm CaCO3

50.00 mL Ca^2+ 25.55 mL standardized EDTA ppm CaCO3

Ca^2+ concentration in an unknown solution CaCO3 reported as ppm CaCO3

 

 

A 50.00 mL unknown solution requires

25.55 mL of the standardized EDTA solution for complete reaction.

What is the Ca^2+ concentration in the unknown

reported as ppm CaCO3?

 

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> standardized EDTA solution의 몰농도 = 0.0149 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20434 )

 

 

 

(0.0149 mol/L) (25.55/1000 L) = 0.0003807 mol EDTA

---> 적정에 소비된 EDTA의 몰수

 

 

 

H2Y^2- : Ca^2+ = 1 : 1 반응 또는

EDTA : Ca^2+ = 1 : 1 반응 하므로,

0.0003807 mol EDTA = 0.0003807 mol Ca^2+

 

 

 

Ca^2+ : CaCO3 = 1 : 1 몰수비 이므로,

0.0003807 mol Ca^2+ = 0.0003807 mol CaCO3

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

0.0003807 mol × (100.09 g/mol) = 0.038104 g CaCO3

 

 

 

1 ppm = 1 mg/L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

ppm CaCO3

= (0.038104×1000 mg) / (50.00/1000 L)

= 762.08 mg/L

 

 

 

답: 762.1 ppm

 

 

 

 

[공식] CaCO3의 농도 계산 (ppm as CaCO3)

EDTA 몰농도 × EDTA 부피(mL) × 100.09 / 시료 부피(mL) × 1000

= 0.0149 × 25.55 × 100.09 / 50.00 × 1000

= 762.075 ppm

 

 

 

[키워드] 총알칼리도 기준문서, mg/L as CaCO3 기준문서, CaCO3로 환산 기준문서, CaCO3의 농도로 환산 기준문서, ppm as CaCO3 기준문서