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화학/용액의 농도1273

철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정 철 0.003 g 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정 철 0.003 g이 들어있는 용액을 0.2 N KMnO4 용액으로 적정하려고 한다. 이때 KMnO4 용액은 몇 mL 소비될까? --------------------------------------------------- 금속 철은 KMnO4 용액과 반응하지 않거나, 반응하더라도 아주, 매우, 느리게 반응할 것이므로, 문제 지문의 철은 Fe^2+ 이온일 것이다. [참고] Fe^2+ 0.01 g에 대응하는 0.1 N KMnO4 용액의 양(mL)은? [ https://ywpop.tistory.com/10477 ] 0.003 g / (55.84 g/mol) = 5.3725×10^(-5) mol Fe^2+ 반응하는 Fe^2+의 eq수 = 반응하는 KMn.. 2021. 12. 7.
0.04 g NaOH를 포함하는 용액 100 mL의 pH 0.04 g NaOH를 포함하는 용액 100 mL의 pH NaOH = 40 --------------------------------------------------- 0.04 g / (40 g/mol) = 0.001 mol NaOH(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.001 mol / 0.100 L = 0.01 mol/L = 0.01 M 0.01 M NaOH 용액의 pOH = 2 0.01 M NaOH 용액의 pH = 12 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) 2021. 12. 5.
10% NaOH 수용액 1 ton을 30%로 10% NaOH 수용액 1 ton을 30%로 10% NaOH 수용액 1 ton이 있다. 이 수용액을 30%로 만들고자한다. 제거해야 할 물의 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- 10% = (? kg NaOH / 1000 kg 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 1000 × (10/100) = 100 kg NaOH ---> 용매인 물의 질량 = 900 kg NaOH의 양은 변하지 않으므로, 30% = (100 kg NaOH / ? kg 용액) × 100 ? = 100 / 30 × 100 = 333 kg 용액 333 – 100 = 233 kg 물 900 – 233 = 667 kg.. 2021. 12. 3.
4.0 M H2SO4 용액(d 1.230)의 mass percent 4.0 M H2SO4 용액(d 1.230)의 mass percent H2SO4의 몰질량 = 98.1 g/mol --------------------------------------------------- 4.0 M = 4.0 mol H2SO4 / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 4.0 mol × (98.1 g/mol) = 392.4 g H2SO4 1000 mL × (1.230 g/mL) = 1230 g 용액 %농도 = (392.4 / 1230) × 100 = 31.9% [참고] 검산 몰농도 = (wt%/100) × (1 / 몰질량) × 밀도 × 1000 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (31.9/100) × (1 / .. 2021. 12. 1.
퍼킨스 계산법. 0.5% 용액과 20% 용액을 섞어서 7% 용액 제조 퍼킨스 계산법. 0.5% 용액과 20% 용액을 섞어서 7% 용액 제조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼킨스 계산법 [ https://ywpop.tistory.com/6115 ] --------------------------------------------------- 두 용액의 혼합 비율 = 20% : 0.5% = 6.5 : 13 = 1 : 2 가령, 20% 용액 100 g과 0.5% 용액 200 g을 혼합하면, 7% 용액 300 g이 된다. 2021. 12. 1.
725 mL 벤젠 C6H6(d 0.879)에 112 g 팔미트산 725 mL 벤젠 C6H6(d 0.879)에 112 g 팔미트산 팔미트산(C16H32O2) 용액은 725 mL 벤젠 C6H6(d 0.879)에 112 g 팔미트산을 혼합하여 만든다. 제조된 용액의 밀도는 0.902 g/mL. 용액의 몰농도는? Palmitic acid, C16H32O2, is a common fatty acid used in the manufacture of soap. A solution of palmitic acid is prepared by mixing 112 g palmitic acid with 725 mL of benzene, C6H6 (d 0.879 g/mL). The density of the resulting solution is 0.902 g/mL. Calculate the.. 2021. 12. 1.
0.100 M 옥살산소듐 용액 0.250 L 제조에 필요한 Na2C2O4의 질량(g) 0.100 M 옥살산소듐 용액 0.250 L 제조에 필요한 Na2C2O4의 질량(g) 0.250 L의 0.100 M 용액을 만들려면 옥살산소듐(Na2C2O4) 몇 g이 필요한가? What mass of sodium oxalate (Na2C2O4) is needed to prepare 0.250 L of a 0.100 M solution? --------------------------------------------------- 0.100 M 옥살산소듐 용액 0.250 L에 들어있는 용질의 몰수 = (0.100 mol/L) (0.250 L) = 0.0250 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 = 134.00 g/mol 이므.. 2021. 11. 29.
1.28 g 0.580 M CaCl2 vol 1.28 g 0.580 M CaCl2 vol 1.28 g 용질을 포함하는 0.580 M CaCl2 용액의 부피는? What volume of a 0.580 M solution of CaCl2 contains 1.28 g of solute? What volume of a 0.580 M CaCl2 solution contains 1.28 g CaCl2? (molar mass of CaCl2 is 111 g/mol) --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol ≒ 111 g/mol 이므로, 1.28 g / (111 g/mol) = 0.0115 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2021. 11. 29.
1 M 염산 용액으로 0.05 M 염산 용액 100 mL 만들기 1 M 염산 용액으로 0.05 M 염산 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1 M) (? mL) = (0.05 M) (100 mL) ? = 0.05 × 100 / 1 = 5 mL 1 M 염산 용액 5 mL 에다가 최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.05 M 염산 용액 100 mL가 됩니다. 2021. 11. 27.
0.150 M NaOH 25.0 mL를 0.050 M HCl로 적정 0.150 M NaOH 25.0 mL를 0.050 M HCl로 적정 0.150 M NaOH 25.0 mL를 0.050 M HCl로 적정할 때, 당량점이 되는 HCl 용액의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.050 M) (? mL) = (0.150 M) (25.0 mL) ? = (0.150) (25.0) / (0.050) = 75.0 mL 답: 75.0 mL 2021. 11. 25.
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