CaCO3 용액의 몰농도. 0.405 g CaCO3 HCl 250.00 mL
0.405 g of CaCO3 is dissolved in HCl and diluted to a volume of 250.00 mL.
What is the molarity of calcium ions in the solution?
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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,
0.405 g / (100.09 g/mol) = 0.00404636 mol CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
CaCO3 용액의 몰농도
= 0.00404636 mol / (250.00/1000 L)
= 0.0162 M CaCO3
= 0.0162 M Ca^2+
산-염기 중화 반응
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
CaCO3 + 2HCl → Ca^2+ + 2Cl^- + H2O + CO2
( CaCO3 is a base, HCl is an acid. )
CaCO3 : Ca^2+ = 1 : 1 계수비 이므로,
0.0162 M CaCO3 = 0.0162 M Ca^2+
답: 0.0162 M
[ 이어지는 글 https://ywpop.tistory.com/20434 ] Standardization of EDTA
[키워드] CaCO3 용액의 몰농도 기준문서, EDTA 적정 기준문서, EDTA 표정 기준문서, EDTA 표준화 기준문서
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