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화학/용액의 농도1273

60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 N HClO4 용액 100 mL 만들기 60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 N HClO4 용액 100 mL 만들기 60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 M HClO4 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ HClO4의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HClO4 용액의 노르말농도(N) = HClO4 용액의 몰농도(M) ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) [1단계] 1 M HClO4 용액 100 mL에 들어있는 HClO4의 몰수를 계산하면, (1 mol/L) × 0... 2021. 11. 22.
0.5 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH 0.5 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH 0.5 M NaOH 용액 500 mL를 만들고자 한다. 필요한 NaOH는 몇 g인가? (단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/17504 ] --------------------------------------------------- (0.5 mol/L) (0.500 L) (40 g/mol) = (0.5) (0.500) (40) = 10 g 답: 10 g 2021. 11. 22.
water 225.0 g Na2SO4 25.0 g Na2SO4 mass percent water 225.0 g Na2SO4 25.0 g Na2SO4 mass percent 물 225.0 g에 Na2SO4 25.0 g을 녹여서 만든 용액에서 Na2SO4의 질량백분율은? What is the mass percent of Na2SO4 in a solution made by dissolving 25.0 g Na2SO4 in 225.0 g H2O? --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = ( 25.0 / (25.0 + 225.0) ) × 100 = 10.0% 답: 10.0% 2021. 11. 22.
0.120 M NaCl 용액 900 mL를 0.100 M 용액으로 묽히기 0.120 M NaCl 용액 900 mL를 0.100 M 용액으로 묽히기 0.120 M NaCl 용액 900 mL를 0.100 M 용액으로 묽힐 때 필요한 물의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.120 M) (900 mL) = (0.100 M) (? mL) ? = (0.120) (900) / (0.100) = 1080 mL 0.120 M NaCl 용액 900 mL에다가 최종 용액의 부피가 1080 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.100 M 용액이 됩니다. 답: 1080 – 900 = 180 mL [키워드] water 900 cm3 0.120 mol .. 2021. 11. 19.
H2SO4 in 2.0 dm^3 of a 1.5 mol dm^(-3) solution H2SO4 in 2.0 dm^3 of a 1.5 mol dm^(-3) solution --------------------------------------------------- > 1 dm^3 = 1 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 ) H2SO4 in 2.0 L of a 1.5 mol/L solution = 1.5 M 황산 용액 2.0 L에 들어있는 H2SO4 (1.5 mol/L) × 2.0 L = 3.0 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 3.0 mol 2021. 11. 18.
증류수 100 mL에 10% 용액 몇 mL 넣어야 0.2% 용액 증류수 100 mL에 10% 용액 몇 mL 넣어야 0.2% 용액 증류수 100 mL에 10% 용액을 몇 mL 넣어야 0.2% 용액이 될까? --------------------------------------------------- %농도의 종류를 % v/v 라 가정한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 10% 용액의 부피를 x라 두면, (10%) (x mL) = (0.2%) (x + 100 mL) 10x = 0.2x + 20 9.8x = 20 x = 20 / 9.8 = 2.04 mL 답: 2.04 mL 2021. 11. 17.
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.500 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 4.414 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 11. 17.
96% 황산 시약(d 1.84)으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기 96% 황산 시약(d 1.84)으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기 0.1 M H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 96% 황산 시약의 부피 계산 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 1 × 98.08 / (96/100) / 1.84 = 5.55 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 96% 황산 기준문서, 96% 황산 몰농도 기준문서 2021. 11. 13.
70.0% HNO3 14.7 M 용액의 밀도 70.0% HNO3 14.7 M 용액의 밀도 진한 질산 용액의 농도는 70.0% HNO3이며, 14.7 M이다. 이 용액의 밀도를 구하시오. > HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 몰농도 = (wt%/100) × (1 / 몰질량) × 밀도 × 1000 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18635 ) 14.7 = (70.0/100) × (1 / 63.01) × 밀도 × 1000 밀도 = 14.7 / ((70.0/100) × (1 / 63.01) × 1000) = 1.3232 g/mL 답: 1.32 g/mL [참고] 퍼센트농도와 밀도로부터 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (70.0/100) (1/63.01) (1.3232) (1000) = 14.7 M [키워드] 질량백분율 몰농도로.. 2021. 11. 11.
250.0 mL water + 12 M HCl 10.0 mL 250.0 mL water + 12 M HCl 10.0 mL 250.0 mL의 물을 12 M HCl 10.0 mL에 넣으면 몰농도는? 단, 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정. When 250.0 mL of water are added to 10.0 mL of 12 M HCl, what will be the new molarity? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12 M) (10.0 mL) = (? M) (250.0 + 10.0 mL) ? = (12) (10.0) / (250.0 + 10.0) = 0.4615 M 2021. 11. 11.
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