반응형 화학/용액의 농도1272 8.3 mM NaCl 용액으로 1 mM NaCl 용액 7 mL 만들기 8.3 mM NaCl 용액으로 1 mM NaCl 용액 7 mL 만들기 8.3 mM NaCl 용액이 10 mL 있다. 실험에는 1 mM NaCl 용액 7 mL가 필요하다. --------------------------------------------------- 1 mM NaCl 용액 7 mL 제조에 필요한 8.3 mM NaCl 용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, 묽힘법칙, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (8.3 mM) (? mL) = (1 mM) (7 mL) ? = 1 × 7 / 8.3 = 0.84 mL 8.3 mM NaCl 용액 0.84 mL에다가 최종 용액의 부피가 7 mL 되도록 증류수를 가하면, 1 mM NaCl 용액 7 mL가 된다. 2021. 11. 5. 97.5% 황산 시약(d 1.840)으로 0.025 M H2SO4 용액 100 mL 만들기 97.5% 황산 시약(d 1.840)으로 0.025 M H2SO4 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.025 × 0.100 × 98.08 / (97.5/100) / 1.840 = 0.1367 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 97% 황산 몰농도 기준문서 2021. 11. 4. 36% HCl 시약의 몰농도는 11.81 M 36% HCl 시약의 몰농도는 11.81 M 36% HCl 시약의 몰농도는 11.81 M이다. 1.0 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 36% HCl 시약의 부피는 몇 mL인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (11.81 M) (? mL) = (1.0 M) (100 mL) ? = 1.0 × 100 / 11.81 = 8.4674 mL 답: 8.47 mL 2021. 11. 3. ng/m3 농도를 ppm ppb 농도로 환산 ng/m3 농도를 ppm ppb 농도로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 1 mg/L = 1 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5345 ] --------------------------------------------------- ▶ 수용액일 경우, > 1 ng = 10^(-9) g 용질 > 1 m3 = 10^3 L = 10^6 mL ≒ 10^6 g 용액 ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 = (10^(-9) g) / (10^6 g) × 10^6 = 10^(-9) ppm ---> 1 ng/m3 = 10^(-9) ppm ppb = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^9 = (10^(-9) .. 2021. 11. 3. 10. g AgNO3를 포함하는 0.25 M AgNO3 용액의 부피 10. g AgNO3를 포함하는 0.25 M AgNO3 용액의 부피 --------------------------------------------------- AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 10. g / (169.87 g/mol) = 0.059 mol AgNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.059 mol / (0.25 mol/L) = 0.24 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 0.24 L 2021. 11. 2. 36% 염산(d 1.18) 시약 84 mL 넣고 1 L까지 증류수로 36% 염산(d 1.18) 시약 84 mL 넣고 1 L까지 증류수로 36% 염산(d 1.18) 시약을 84 mL 넣고 1 L까지 증류수로 채웠을 때 퍼센트농도와 노르말농도 --------------------------------------------------- 84 mL × (1.18 g/mL) = 99.12 g 용액 99.12 g 용액 × (36/100) = 35.6832 g HCl 1 L 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 1 L = 1000 mL = 1000 g 용액 %농도 = (35.6832 g / 1000 g) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = 3.57% HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 35.6832 g .. 2021. 11. 2. 0.100 M HNO3 50.00 mL + 0.200 M HNO3 100.00 mL 용액의 몰농도 0.100 M HNO3 50.00 mL + 0.200 M HNO3 100.00 mL 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 혼합 용액의 부피 = 50.00 + 100.00 = 150.00 mL M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) M × V = (mol/L) × L = mol 이므로, mol1 + mol2 = mol3 (0.100 M) (50.00 mL) + (0.200 M) (100.00 mL) = (? M) (150.00 mL) ? = [(0.100) (50.00) + (0.200) (100.00)] / (150.00) = 0.167 M 답: 0.167 M 2021. 11. 2. 0.250 M NaOH 용액 2.00 L 만들기 0.250 M NaOH 용액 2.00 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.250 × 2.00 × 40.00 = 20.0 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 11. 2. 1.75 M K2CrO4 저장용액으로 0.100 M 용액 2.00 L 만들기 1.75 M K2CrO4 저장용액으로 0.100 M 용액 2.00 L 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1.75 M) (? L) = (0.100 M) (2.00 L) ? = (0.100) (2.00) / (1.75) = 0.114 L 1.75 M K2CrO4 저장용액 114 mL에다가 최종 용액의 부피가 2.00 L 되도록 증류수를 가한다. 2021. 11. 2. 37% 염산 시약(d 1.19)의 몰농도 37% 염산 시약(d 1.19)의 몰농도 --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (37 / 36.46) × 1.19 × 10 = 12.0762 M ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10585 ) [키워드] 37% 염산 기준문서, 37% 염산 몰농도 기준문서 2021. 11. 1. 이전 1 ··· 73 74 75 76 77 78 79 ··· 128 다음 반응형