반응형 화학/용액의 농도1353 0.2 g CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 0.2 g CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 200 mg CaCO3를 포함하는 용액 1 L의 몰농도, 노르말농도 ( 200 mg = 0.2 g ) --------------------------------------------------- > CaCO3의 몰질량 = 100.0869 g/mol ≒ 100 g/mol > CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.2 g / (100 g/mol) = 0.002 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.002 mol × (2 eq/mol) = 0.004 eq CaCO3 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https.. 2022. 1. 7. 10 g NaOH를 물에 용해시켜 만든 200 mL 용액의 노르말농도 10 g NaOH를 물에 용해시켜 만든 200 mL 용액의 노르말농도 17. 수산화나트륨(NaOH) 10 g을 물에 용해시켜200 mL로 만든 용액의 농도(N)는?① 0.62② 0.80③ 1.05④ 1.25 ---------------------------------------------------▶ 참고: 노르말농도 용액 만들기[ https://ywpop.tistory.com/14191 ]--------------------------------------------------- 10 g / (40.00 g/mol) = 0.25 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,0.25 mol =.. 2022. 1. 4. 메탄올 7.5 g을 포함하는 50 mL 용액의 몰농도 메탄올 7.5 g을 포함하는 50 mL 용액의 몰농도 메탄올, CH3OH의 분자량은 32이다. 메탄올 7.5 g이 50 mL 용액에 녹아있을 때 이 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- 7.5 g / (32 g/mol) = 0.234375 mol CH3OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.234375 mol / (50/1000 L) = 4.6875 mol/L 답: 4.7 M 2021. 12. 29. 0.25 M H2SO4 500 mL 제조에 필요한 6.0 M H2SO4의 부피 0.25 M H2SO4 500 mL 제조에 필요한 6.0 M H2SO4의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (6.0 M) (? mL) = (0.25 M) (500 mL) ? = (0.25) (500) / (6.0) = 20.83 mL 답: 20.83 mL 2021. 12. 28. 555 mL H3PO4 112 g Na2HPO4 노르말농도 555 mL H3PO4 112 g Na2HPO4 노르말농도 555 mL 용액에 들어있는 H3PO4 112 g을 적정했더니 Na2HPO4가 되었다. 이 용액의 노르말농도를 계산하라. --------------------------------------------------- H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로, 112 g / (98.00 g/mol) = 1.142857 mol H3PO4 H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O 이 반응에서, (1) H3PO4의 당량수 = Na2HPO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17931 ) (2) H3PO4 : Na2HPO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, ( H3P.. 2021. 12. 28. 100 ppb 오존을 μg/m3 농도로 환산. 25℃ 1기압 조건 100 ppb 오존을 μg/m3 농도로 환산. 25℃ 1기압 조건 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 100 ppb = (100 mol O3 / 10^9 mol 공기) × 10^9 100 mol O3의 질량(①)과 10^9 mol 공기의 부피(②)를 구해서, ① / ② 하면 되는 알고보면 엄청나게 쉬운 문제. O3의 몰질량 = 48.00 g/mol 이므로, 100 mol × (48.00 g/mol) = 4800 g = 4800×10^6 μg 오존 ( 참고 https://y.. 2021. 12. 26. 500 g hexane 54.8 g CCl4 1000 g water 762 mg LiF 500 g hexane 54.8 g CCl4 1000 g water 762 mg LiF 다음 용액의 질량 백분율을 계산하시오. (a) 500 g 헥산에 녹은 54.8 g CCl4 (b) 1000 g 물에 녹은 762 mg LiF --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) (a) 500 g 헥산에 녹은 54.8 g CCl4 54.8 g / (54.8 g + 500 g) × 100 = 9.88% (b) 1000 g 물에 녹은 762 mg LiF 0.762 g / (0.762 g + 1000 g) × 100 = 0.0761% 2021. 12. 26. 25.6% NH4CN 275 g 0.0668% NaCl 75 g 25.6% NH4CN 275 g 0.0668% NaCl 75 g 수용액의 존재하는 용질의 질량 계산 (a) 질량으로 25.6% NH4CN이 있는 275 g 용액 (b) 질량으로 0.0668% NaCl이 있는 75 g 용액 275 g of solution that is 25.6% NH4CN by mass 75 g of solution that is 0.0668% NaCl by mass --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) (a) 질량으로 25.6% NH4CN이 있는 275 g 용액 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100.. 2021. 12. 26. 2.99 g HF 1.25 L 14.2 g HF 844 mL 2.99 g HF 1.25 L 14.2 g HF 844 mL 다음 HF 용액의 몰농도를 구하시오. (a) 2.99 g HF가 들어있는 1.25 L 용액 (b) 14.2 g HF가 들어있는 844 mL 용액 --------------------------------------------------- > HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (a) 2.99 g HF가 들어있는 1.25 L 용액 [2.99 g / (20.01 g/mol)] / 1.25 L = 0.120 mol/L = 0.120 M (b) 14.2 g .. 2021. 12. 26. 0.0787 mol CO2 2755 g H2O 59.6 g CO2 4999 g H2O 0.0787 mol CO2 2755 g H2O 59.6 g CO2 4999 g H2O 다음 용액의 몰랄농도를 구하시오. (a) 0.0787 mol의 CO2가 2755 g 물에 녹아 있는 용액 (b) 59.6 g의 CO2가 4999 g 물에 녹아 있는 용액 0.0787 mol CO2 dissolved in 2755 g water 59.6 g CO2 dissolved in 4999 g water --------------------------------------------------- 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) (a) 0.0787 mol의 CO2가 2755 g 물에 녹아 있는 용액 0.0787 mol / 2.755 kg =.. 2021. 12. 26. 이전 1 ··· 73 74 75 76 77 78 79 ··· 136 다음 반응형