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25% HCl 용액(d 1.5)의 몰농도, 노르말농도
수용액 25% HCl(비중 1.5)의 몰농도, 노르말 농도를 계산하시오.
이 수용액의 pH, pOH를 계산하시오.
---------------------------------------------------
[ % → M 변환공식 ]으로 용액의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
= (25 / 36.46) × 1.5 × 10
= 10.3 M
( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10585 )
HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
10.3 M = 10.3 N
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
pH = –log[H^+]
= –log(10.3)
= –1.01
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
pOH = 14 – pH
= 14 – (–1.01)
= 15.01
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20367 ] 25% HCl(비중 1.5)로 1.0 N HCl 1 L 만들기
[키워드] 25% 염산 기준문서, 25% 염산 몰농도 기준문서
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