반응형 화학/용액의 농도1271 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g) ★ 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g) 단, 고체 용질의 몰질량 = 136.14 g/mol 4 M 용액 50 mL 속에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면, (4 mol/L) (50/1000 L) = 0.2 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 용질의 몰질량 = 136.14 g/mol 이므로, 0.2 mol을 질량으로 환산하면, 0.2 mol × (136.14 g/mol) = 27.228 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 4 × (50/1000) × 136.14 = 27.228 g ※ 고체 시약의 .. 2023. 7. 19. 0.9% 농도를 mg/L 농도로 0.9% 농도를 mg/L 농도로 --------------------------------------------------- 0.9% = (0.9 g 용질 / 100 g 용액) × 100 이므로, (0.9 g 용질 / 100 g 용액) × 10^6 = 9000 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 1 ppm ≒ 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 9000 ppm ≒ 9000 mg/L 단, 1 ppm ≒ 1 mg/L, 이 근사는 ~수백 ppm 이하 농도에서 가능하다는 것은 알고 있을 것. 2023. 7. 19. 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 2 N NaOH 용액의 부피(mL) 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g) --------------------------------------------------- 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 2 N NaOH 용액의 부피(mL)를 계산하면, NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.2 N) (500 mL) = (2 N) (? mL) ? = (0.2) (500) / (2) = 50 mL ---> 2 N NaOH 용액 50 mL는 0.2 N HCl 용액 500 mL를 중화시킬 수 있다. NaOH의 당량수 = 1 eq/mol.. 2023. 7. 18. 1.26 mM 스톡 용액으로 12.6 μM 표준용액 10 mL 만들기 1.26 mM 스톡 용액으로 12.6 μM 표준용액 10 mL 만들기 --------------------------------------------------- 12.6 μM × (1 mM / 1000 μM) = 0.0126 mM MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1.26 mM) (? mL) = (0.0126 mM) (10 mL) ? = (0.0126) (10) / (1.26) = 0.1 mL 1.26 mM 용액 0.1 mL 에다가 최종 용액의 부피가 10 mL 되도록 증류수를 가하면, 12.6 μM 용액 10 mL 가 됩니다. ---> 10 mL 부피 플라스크 사용할 것. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14191 ) [용액.. 2023. 7. 12. 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) (.. 2023. 7. 11. 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) ( 참고 http.. 2023. 7. 11. 소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 물에 녹여 100 mL 소금물을 만들었다. 소금물의 몰농도는? (Na = 23, Cl = 35.5) --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 이므로, 40 g / (58.5 g/mol) = 0.68376 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.68376 mol / 0.100 L = 6.8376 mol/L 답: 6.8376 M [참고] NaCl의 .. 2023. 7. 11. 3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 요소 3 g을 물에 녹인 200 mL 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- [1] 용질의 몰수 계산 요소의 몰질량 = 60 g/mol 이므로, 3 g 요소의 몰수를 계산하면, 3 g / (60 g/mol) = 0.05 mol 요소(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용액의 몰농도 계산 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.05 mol / (200/1000 L) = 0.25 mol/L = 0.25 M 답: 0.25 M [참고] 요소. urea > 요소의 화학식: C.. 2023. 7. 6. 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 순수한 물의 몰랄어는점내림상수는 1.86 ℃/m이다. 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도(osmolality)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오스몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/10049 ] --------------------------------------------------- 어는점내림 ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, m = ΔTf / Kf = (0.56 ℃) / (1.86 ℃/m) = 0.3011 m 답: 0.30.. 2023. 7. 3. 95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 농도의 소독약 200 mL가 있다. 이것을 70% 정도로 농도를 낮추어 소독약으로 사용하고자 할 때 얼마의 물을 더 첨가하면 되는가? --------------------------------------------------- 묽힘 법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (200 mL) = (70%) (? mL) ? = (95) (200) / (70) = 271.43 mL ---> 이것은 용액의 부피이므로, 271.43 – 200 = 71.43 mL ---> 첨가할 물의 부피 답: 약 70 mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13158 ] [소독용 에탄.. 2023. 7. 1. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 128 다음 반응형
