0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량
> 1 N = 1 eq/L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol
> HCl의 당량수 = 1 eq/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.5 N = 0.5 eq/L 이므로,
0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는
HCl의 질량을 계산하면,
(0.5 eq/L) (1 L) (1 mol / 1 eq) (36.46 g/mol)
= (0.5) (1) (1) (36.46)
= 18.23 g
또는
HCl의 g당량수
= (36.46 g/mol) (1 mol / 1 eq)
= 36.46 g/eq
(0.5 eq/L) (1 L) (36.46 g/eq)
= (0.5) (1) (36.46)
= 18.23 g
답: 18.23 g HCl/L
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 % (2) | 2024.03.28 |
|---|---|
| 0.1 M 설탕 수용액의 퍼센트 농도 (1) | 2024.03.28 |
| 10 mM HAuCl4 용액 100 mL 만들기 (2) | 2024.03.28 |
| 0.1 N NaOH 용액의 표정(표준화) (0) | 2024.03.27 |
| 25.0 μL solution 26.7 μg solute concentration in ppm and mg/dL (0) | 2024.03.25 |
| 35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 (1) | 2024.03.24 |
| H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 (1) | 2024.03.21 |
| 95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 (2) | 2024.03.21 |
댓글