0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 %

0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 %

 

 

 

[참고] 몰농도를 몰랄농도로 환산

[ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

 

 

 

> 아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol

 

 

 

0.1 M 아세트산 수용액

= 0.1 mol 아세트산 / 1 L 수용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

0.1 mol 아세트산의 질량

= 0.1 mol × (60.05 g/mol)

= 6.005 g

 

 

 

[문제 지문 오타] 수용액의 밀도 = 1.05 g/mL

> 순수한 아세트산의 밀도가 1.05 g/mL 이다.

---> 이 값으로 몰랄농도를 계산하면,

몰농도 > 몰랄농도, 이런 결과가 나온다.

 

> 0.1 M 아세트산 수용액의 밀도는

1.05 g/mL보다 훨씬 작은 값이다.

---> 1.005 g/mL라 가정하겠다.

 

 

 

수용액의 밀도 = 1.005 g/mL 이므로,

1 L(= 1000 mL) 수용액의 질량

= 1000 mL × (1.005 g/mL)

= 1005 g

 

 

 

용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량

= 1005 – 6.005

= 998.995 g

= 0.998995 kg

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.1 mol 아세트산 / 0.998995 kg 물

= 0.1001 mol/kg

= 0.1001 m

---> 몰랄농도 ≥ 몰농도 이므로, ok.

 

 

 

질량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (6.005 / 1005) × 100

= 0.5975%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/0500-m-10042.html ]

20℃에서 0.500 M 아세트산(acetic acid) 수용액의 밀도는 1.0042 g/mL이다.

이 용액의 몰분율, 질량 %, 몰랄농도는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 아세트산 몰농도 기준, 아세트산의 4가지 농도 기준