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화학/용액의 농도1344

1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL 제조할 때필요한 수산화 나트륨의 질량을 구하는 식 ① 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL에들어 있는 수산화 나트륨의 몰수= (1 mol/L) (500/1000 L) = 0.5 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ② 수산화 나트륨, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.5 mol NaOH의 질량= 0.5 mol × (40 g/mol) = 20 g NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ③ 한 번에 계산하면,(1 mol/L) (500/1000 L) (40.. 2024. 10. 17.

34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water34.5 g AlCl3가 용해되어있는 수용액 565 mL의 노르말농도 If 34.5 g of AlCl3 were dissolved in 565 mL of water,what is the normality and molarity of the solution? AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol 이므로,34.5 g AlCl3의 몰수를 계산하면,34.5 g / (133.34 g/mol) = 0.2587 mol AlCl3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.. 2024. 10. 16.

25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산 25℃, 1기압 7.0 ppmv CO를 %, ppm, mg/m3 단위로 환산 CO 7.0 ppmv를 25℃, 1기압 조건에서%, ppm 농도와 mg/m3으로 단위를 변환해 보시오.단, 일산화탄소의 분자량은 28이다. 7.0 ppmv CO= (7.0 L CO / 10^6 L 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) [7.0 L CO의 질량 계산] PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) n = PV / RT= [(1) (7.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]= 0.286109 mol .. 2024. 10. 11.

9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = [(9.8 g) (1 mol / 98 g)] / (500/1000 L)= 0.2 M “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.2 mol/L) (2 eq/mol)= 0.4 eq/L= 0.4 N 답: 0.4 N [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23216 ]9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의.. 2024. 10. 9.

0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는 0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는 부피가 500에서 1000으로 2배 증가이므로,몰농도는0.1 M / 2 = 0.05 M 또는M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2 = M1V1 / V2= (0.1 M) (500 mL) / (1000 mL)= 0.05 M 답: 0.05 M [키워드] 묽힘 기준, 희석 기준 2024. 10. 7.

150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH 150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH Due to a highway accident, 150 L of concentrated hydrochloric acid (12.0 M) is released into a lake containing 5.0×10^5 m3 of water. If the pH of this lake was 7.0 prior to the accident, what is the pH of the lake following the accident? (5.0×10^5 m3) (1000 L / 1 m3)= 5.0×10^8 L---> 사고 전, 호수 물의 부피---> pH 7.0 이므로, “호수 물 = 증류수” 라.. 2024. 10. 6.

1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수 1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수 (1×10^(-3) mol/L) (100/1000 L)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (1×10^(-3)) (100/1000)= 0.0001 mol= 1×10^(-4) mol 답: 1×10^(-4) mol [키워드] mv dic 기준 2024. 10. 6.

1 M 용액 20 μL 만들기 1 M 용액 20 μL 만들기단, 용질의 분자량은 125.5 1 M 용액 20 μL에 들어있는용질의 몰수를 계산하면,= (1 mol/L) (20 μL) (1 L / 10^6 μL)= (1) (20) (1 / 10^6)= 2×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 용질의 질량을 계산하면,(2×10^(-5) mol) (125.5 g/mol)= (2×10^(-5)) (125.5)= 0.00251 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.00251 g 용질에다가최종 용액의 부피가20 μL 되도록 용매를 가하면,---> 1 M 용액 20 μL [ 관련 글 https://ywp.. 2024. 10. 6.

130 g NaOH가 들어있는 용액 4 L의 몰농도 130 g NaOH가 들어있는 용액 4 L의 몰농도130 g NaOH 4 L 몰농도 ① 용질 몰질량(M) 계산 NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) ② 용질 몰수(n) 계산 n = W / M= (130 / 40) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ③ 용액 몰농도(M) 계산 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = (130 / 40) mol / 4 L= 0.8125 mol/L 답: 0.8125 M [키워드] Na.. 2024. 10. 2.

50 wt% H2O2 용액(d 1.18)의 몰농도 50 wt% H2O2 용액(d 1.18)의 몰농도 > H2O2의 몰질량 = 34.0147 ≒ 34 g/mol 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (50 / 34) × 1.18 × 10= 17.35 M 답: 17.35 M [키워드] H2O2 몰농도 기준, 퍼센트농도를 몰농도로 기준 2024. 9. 30.

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