반응형 화학/용액의 농도1272 1.5 M A 용액의 몰랄농도 1.5 M A 용액의 몰랄농도 > 비전해질 A의 분자량 = 60 > 용액의 밀도 = 1.09 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 1.5 M A 용액 = 1.5 mol A / 1 L 용액 1) 용질(A)의 질량 계산 1.5 mol × (60 g/mol) = 90 g 용질 2) 용액의 질량 계산 1000 mL × (1.09 g/mL) = 1090 g 용액 3) 용매의 질량 계산 1090 – 90 = 1000 g 용매 4) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용.. 2023. 6. 30. 10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL 10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL 식초의 밀도 = 1.2 g/mL 1) 10 mL 식초를 100 mL로 희석. 2) 1) 용액 20 mL 적정에, 0.1 M NaOH 용액 20 mL 소비. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 식초 정량분석 [ https://ywpop.tistory.com/7176 ] --------------------------------------------------- ※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액 희석시켜 사용한 식초 20 mL의 몰농도를 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 산의 몰수 = 염기.. 2023. 6. 29. 몰농도를 몰랄농도로 환산 몰농도를 몰랄농도로 환산 (가) 용액 1 L당 용질의 질량(g) = 40 ---> 몰농도(M) = a (다) 용액 1 L당 용질의 질량(g) = 10 ---> 몰농도(M) = a 단, 모든 수용액의 밀도 = 1 g/mL. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 모든 수용액의 밀도 = 1 g/mL ---> 수용액의 부피 = 수용액의 질량 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 용액의 부피가 같고, 몰농도가 같으면, 용질의 몰수도 같다. 몰랄농도 = 용질 mol수 /.. 2023. 6. 29. 49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여 100 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- [방법1] 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (49 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) / (100/1000 L) = (49) (1 / 98) (2) / (100/1000) = 10 eq/L = 10 N [.. 2023. 6. 26. HCl 71 g을 포함하는 수용액 2 L의 노르말농도 HCl 71 g을 포함하는 수용액 2 L의 노르말농도 --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 71 g / (36.46 g/mol) = 1.9473 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 1.9473 mol / 2 L = 0.97 mol/L = 0.97 M HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 답: 0.97 N 2023. 6. 22. 600 ppm과 2000 ppb 600 ppm과 2000 ppb 중 농도가 더 진한 용액은? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1000 ppb 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18366 ) 2000 ppb × (1 ppm / 1000 ppb) = 2 ppm 답: 600 ppm 2023. 6. 22. 0.1 M NaOH(aq) 10 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 pH 0.1 M NaOH(aq) 10 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 pH --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.1 M) (10 mL) = (? M) (100 mL) ? = (0.1) (10) / (100) = 0.01 M ---> 100 mL로 묽힌 NaOH(aq)의 몰농도 pOH = –log[OH^-] = –log(0.01) = 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pH = 14 – 2 = 12 답: pH = 12 2023. 6. 21. 35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도 35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/8915 ] --------------------------------------------------- 질량 백분율의 정의로부터, 35% HCl 용액 = (35 g HCl / 100 g 용액) × 100 이므로, ① 35 g HCl의 몰수를 계산한다. ② 100 g 용액의 부피를 계산한다. ③ 용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량 = 100 – 35 = 65 g ① 35 g HCl의 몰수를 계산한다. 35 g / (3.. 2023. 6. 17. 혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0 혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0 pH 3.0 용액 1 mL + pH 6.0 용액 3 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH 3.0 용액의 [H^+] = 10^(-3) M pH 6.0 용액의 [H^+] = 10^(-6) M pH 3.0 용액의 H^+ 몰수 = (10^(-3) mol/L) × (1/1000 L) = 1×10^(-6) mol pH 6.0 용액의 H^+ 몰수 = (10^(-6) mol/L) × (3/1000 L) = 3×10^(-9) mol 혼합 용액의 [H^.. 2023. 6. 17. 98 wt% 질산(d 1.51) 100 mL를 68 wt% 질산(d 1.41)으로 98 wt% 질산(d 1.51) 100 mL를 68 wt% 질산(d 1.41)으로 98 wt% 질산(d 1.51) 100 mL를 68 wt% 질산(d 1.41)으로 만들 때 필요한 물의 질량(g) 단, 물의 밀도 = 1 g/mL --------------------------------------------------- CVD = cvd ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) (98%) (100 mL) (1.51 g/mL) = (68%) (? mL) (1.41 g/mL) ? = [(98) (100) (1.51)] / [(68) (1.41)] = 154.34 mL 154.34 – 100 = 54.34 mL 물 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 답: 54.34 g 2023. 6. 17. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 128 다음 반응형
