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화학/용액의 농도1346

35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 농도가 35 mg/mL인 protein 용액에서 100 μg 용질을 사용하고자 한다면, 필요한 protein 용액의 부피는 얼마인가? [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 100 μg × (1 mg / 1000 μg) = 0.1 mg 용질 0.1 mg 용질을 포함하는 용액의 부피를 계산하면, 0.1 mg / (35 mg/mL) = 0.002857 mL = 2.86×10^(-3) mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 2.86×10^(-3) mL [키워드] 용질을 포함하는 용액의 부피 기준 2024. 3. 24.
H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 몰질량 = 62.0248 ≒ 62.02 g/mol 이고, H2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2CO3의 g당량수 = (62.02 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.01 g/eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 답: 31.01 g/eq [키워드] H2CO3의 당량수 기준, 탄산의 당량수 기준, H2CO3의 g당량수 기준, 탄산의 g당량수 기준, H2CO3의 그램당량수 기준, 탄산의 그램당량수 기준, H2CO3의 당량 무게 기준, 탄산의 당량 무게 기준, H2CO3의 당량 질량 기준, 탄산의 당량 질량 기준 2024. 3. 21.
95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 단, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.02 × 1 / 2 × 98 / (95/100) / 1.83 = 0.5637 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준 2024. 3. 21.
30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액 100 g을 250 ppm 용액으로 만들기 [계산 방법 1] 30% NaOH 용액 = (30 g NaOH / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 250 ppm NaOH 용액 = (30 g NaOH / ? g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 30 / 250 × 10^6 = 120000 g 용액 [계산 방법 2] (30 g NaOH / 100 g 용액) × 10^6 = 300000 ppm ---> 30% NaOH = 300000 ppm NaOH M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2024. 3. 19.
37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1.5 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.18 = 12.53 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 37% 염산 몰농도 기준 2024. 3. 19.
1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH는 몇 %(W/V) 용액인가? (단, NaOH의 분자량은 40) 1 M NaOH 용액 = 1 mol NaOH / 1 L 용액 1 mol NaOH = 40 g NaOH (40 g NaOH / 1000 mL 용액) × 100 = 4% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 답: 4% w/v [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24123 ] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 [키워드] 1 M NaOH 용액의 퍼센트농도 기준 2024. 3. 16.
Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution if 29 mL of the original solution was diluted to 360 mL to make a 4.75×10^(-2) M solution. Submit your answer to 3 significant figures. M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M1 = M2V2 / V1 = (4.75×10^(-2)) (360) / (29) = 0.589655 M = 0.590 M 답: 0.590 M [키워드] 묽힘 법칙 기준 2024. 3. 16.
0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 [참고] 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/24161 ] 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 제조에 필요한 사옥살산칼륨, KH3(C2O4)2*2H2O의 질량 = (0.05 mol/L) (0.1 L) (254.19 g / 1 mol) = (0.05) (0.1) (254.19) = 1.271 g [참고] KH3(C2O4)2•2H2O > potassium tetraoxalate dihydrate, KH3(C2O4)2•2H2O > 테트라 옥살산 칼륨 이수화물 > KH3(C2O4)2*2H2O의 몰질량 = 254.19 g/mol [키워드] 테트록살산칼륨 기준 2024. 3. 16.
0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) 0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) (0.100 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.0250 mol Na^+ = 0.0250 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.0250 mol × (58.44 g/mol) = 1.46 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 1.46 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17508 ] 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 [키워드] NaCl 몰농도 기준 2024. 3. 10.
0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH 0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH [참고] 0.1 M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/5813 ] [참고] 6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/11605 ] > 0.49 mg = 0.00049 g H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 0.00049 g H2SO4의 몰수 = 0.00049 g / (98.08 g/mol) = 4.9959×10^(-6) mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 4.9959×10^(-6) mol / 1 L = 4.9959×10^(-6) M H2SO4 ---.. 2024. 3. 9.
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