반응형 화학/용액의 농도1272 4가지 농도. 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해 4가지 농도. 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해시켰더니 밀도가 1.0 g/mL이다. (화학식량: A=100, B=50) 1) 몰농도 를 구하시오. 2) 몰랄농도 를 구하시오. 3) 용질 몰분율 을 구하시오. 4) %농도 를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 용질의 몰수 = 100 g / (100 g/mol) = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용매의 몰.. 2023. 6. 17. 시약(40%, d 1.2, MW 48) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도 시약(40%, d 1.2, MW 48) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도 물에 녹인 어떤 시약(40%, d 1.2, MW 48) 20 mL를 100 mL로 묽힌 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 시약(40%, d 1.2, MW 48)의 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (40 / 48) × 1.2 × 10 = 10 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (10 M) (20 mL) = (? M) (100 mL) ? = (10) (20) / (100) = 2 M ---> 묽힌 용액의 몰농.. 2023. 6. 16. 95% 알코올 용액으로 70% 알코올 용액 1 L 만들기 95% 알코올 용액으로 70% 알코올 용액 1 L 만들기 95% 알코올 용액으로 70% 알코올 용액 1 L 만들 때 필요한 증류수의 부피(mL)는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (? L) = (70%) (1 L) ? = (70) (1) / (95) = 0.737 L 95% 알코올 737 mL + 증류수 263 mL 답: 263 mL 2023. 6. 16. 35.39% 염산 시약(d 1.180)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35.39% 염산 시약(d 1.180)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 0.100 × 36.46 / (35.39/100) / 1.180 = 8.73 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2023. 6. 16. 96% H2SO4 용액(d 1.84, FW 98.08)의 몰농도 96% H2SO4 용액(d 1.84, FW 98.08)의 몰농도 --------------------------------------------------- [공식] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (96 / 98.08) × 1.84 × 10 = 18.01 M ※ 이 글은 정답 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23541 ) [키워드] 96% 황산 몰농도 기준 2023. 6. 16. 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 --------------------------------------------------- [공식] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (35 / 36.46) × 1.174 × 10 = 11.27 M ※ 이 글은 정답 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8915 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서, 35% 염산 몰농도 사전 2023. 6. 16. 90.1% w/w H2SO4 용액(d 1.82, FW 98.07)의 몰농도 90.1% w/w H2SO4 용액(d 1.82, FW 98.07)의 몰농도 --------------------------------------------------- [공식] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (90.1 / 98.07) × 1.82 × 10 = 16.72 M ※ 이 글은 정답 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23541 ) [키워드] 황산 몰농도 기준문서 2023. 6. 16. KOH 86.0 g 12% (m/v) KOH KOH 86.0 g 12% (m/v) KOH KOH 86.0 g을 얻기 위하여 12% (m/v) KOH 용액 몇 mL가 필요한가? How many liters of a 12% (m/v) KOH solution would you need to obtain 86.0 g of KOH? --------------------------------------------------- 12% (m/v) KOH 용액 = 12% (w/v) KOH 용액 = (12 g KOH / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 86.0 g KOH × (100 mL 용액 / 12 g KOH) = 86.0 × (100 / 12) = 86.0 / (12/100) = 716.67 m.. 2023. 6. 15. 80도 브랜디는 40.0% (v/v) 에탄올 브랜디 750. mL 80도 브랜디는 40.0% (v/v) 에탄올 브랜디 750. mL 80도 브랜디는 40.0% (v/v) 에탄올 용액이다. 브랜디 750. mL에 있는 알코올의 부피(mL)는 얼마인가? An 80-proof brandy is 40.0% (v/v) ethyl alcohol. The “proof” is twice the percent concentration of alcohol in the beverage. How many mL of alcohol are present in 750. mL of brandy? --------------------------------------------------- 40.0% (v/v) 에탄올 용액 = (40.0 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 http.. 2023. 6. 15. 기체 ppm. 30℃ 350 ppb NO2를 0℃로 환산 기체 ppm. 30℃ 350 ppb NO2를 0℃로 환산 30℃에서 NO2의 농도가 350 ppb로 관측되었는데 온도를 0℃로 환산하면 NO2의 농도는? --------------------------------------------------- [공식] 나중농도 = 처음농도 × [처음온도 / 나중온도] × [나중압력 / 처음압력] = 처음농도 × [(273 + ℃) / (273 + ℃)] × [나중압력 / 처음압력] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9591 ) = 350 ppb × [(273 + 30) / (273 + 0)] = 388.46 ppb 답: 388.46 ppb 2023. 6. 14. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 128 다음 반응형