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화학/용액의 농도1346

12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12 M) (30.0 mL) = (0.35 M) (? mL) ? = (12) (30.0) / (0.35) = 1028.57 mL ---> 용액의 부피가 1028.57 mL 되도록 증류수를 추가하면, 0.35 M HCl 용액이 된다. [키워드] mv 기준 2024. 3. 8.
MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 수화물 대신 무수물의 질량 몰농도로 400 mL의 용액 제조에 MnCl2*7H2O 8 mg을 넣어야 하는데, 갖고있는 시약이 MnCl2뿐이다. MnCl2 시약은 얼마를 넣어야 하는가? > MnCl2*7H2O의 몰질량 = 251.95 g/mol > MnCl2의 몰질량 = 125.84 g/mol 8 mg MnCl2*7H2O × (125.84 g MnCl2 / 251.95 g MnCl2*7H2O) = 8 × (125.84 / 251.95) = 3.9957 mg MnCl2 8 mg MnCl2*7H2O에 들어있는 Mn의 몰수 = 3.9957 mg MnCl2에 들어있는 Mn의 몰수 8 g MnCl2*7H2O에 들어있는 MnCl2의 몰수 = 8 g / (251.95 .. 2024. 3. 4.
몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 라는 설명의 의미 몰농도(M)는 부피가 달라져도 항상 일정하다. 라는 이 설명의 뜻은, 가령 1 M NaCl 수용액(소금물)을 10 L 만들어 놓았을 때, 여기서, 1 L를 따로 뽑아 사용하든, 50 mL를 따로 뽑아 사용하든, 따로 뽑아 사용하는 부피의 양에 상관없이, 소금물의 몰농도는 1 M로 항상 일정하다(같다)는 것입니다. 다른 말로 설명하면, 1 M 설탕물 1.5 L가 있는데, 철수는 250 mL를 마시고, 영희는 100 mL를 마시더라도, 이들 둘이 느끼는 설탕물의 단맛(몰농도) 정도는 같다는 것입니다. [참고] 세기 성질 (intensive property) 몰농도, 온도 등과 같이, 물질의 양과 무관한 성질을 “세기 성질”이라고 한다. ( 참고 htt.. 2024. 2. 17.
35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl으로 만들기 위한 35% HCl과 물의 용량비는? 가령 10% HCl 100 g 제조에 필요한 35% HCl의 질량을 계산하면, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (35%) (? g) = (10%) (100 g) ? = (10) (100) / (35) = 28.57 g 100 – 28.57 = 71.43 g 물 ---> 35% HCl 28.57 g + 71.43 g 물, 이렇게 혼합하면, 10% HCl 100 g이 만들어진다. 문제에서 요구하는 것은 용량비이므로, 질량을 부피로 환산해서 용량비를 계산한다. 35% HCl : 물 .. 2024. 2. 13.
Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 > Sodium thiosulfate: Na2S2O3 > Thiosulfate: S2O3^2- 1 mol Na2S2O3 용질을 증류수에 용해시켜 1 L 용액을 제조했다면, Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq) Na2S2O3 : S2O3^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 [Na2S2O3] = [S2O3^2-] [참고] Na2S2O3 : Na^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, [Na^+] = 2 × [Na2S2O3] ---> Na^+의 몰농도는 Na2S2O3의 몰농도의 2배. 2024. 2. 1.
0.25 N KMnO4 용액 1 L 만들기 0.25 N KMnO4 용액 1 L 만들기 단, 시약의 순도는 99.3% 0.25 N KMnO4 (과망간산칼륨) 용액 1 L 제조에 필요한 순수한 KMnO4 시약의 질량 = 노르말농도 × 부피(L) / 용질의 당량수 × 용질의 몰질량 = 0.25 × 1 / 5 × 158 = 7.9 g KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17168 ) 시약의 순도가 99.3% 이므로, 7.9 g / (99.3/100) = 7.9557 g 시약 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 위에서 계산한 질량만큼의 고체 시약을 넣는다. 2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수.. 2024. 1. 30.
30.0 mM NaOH 용액 1 mL를 물로 묽혀 50 mL로 만든 용액의 농도 30.0 mM NaOH 용액 1 mL를 물로 묽혀 50 mL로 만든 용액의 농도 > 30.0 mM = 30.0 mmol/mL (30.0 mmol/mL) (1 mL) / (50 mL) = 0.600 mmol/mL 또는 묽힘 법칙 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (30.0 mM) (1 mL) = (? mM) (50 mL) ? = (30.0 mM) (1 mL) / (50 mL) = 0.600 mM 답: 0.600 mM [키워드] 묽힘 법칙 기준 2024. 1. 30.
24 g Na2S2O3를 포함하는 1 L 용액의 몰농도(molarity) 24 g Na2S2O3를 포함하는 1 L 용액의 몰농도(molarity) Na2S2O3의 몰질량 = 158.11 g/mol 이므로, Na2S2O3의 몰수 = 24 g / (158.11 g/mol) = 0.151793 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.151793 mol / 1 L = 0.151793 mol/L 답: 약 0.152 M [키워드] Na2S2O3 몰농도 기준 2024. 1. 29.
0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 > H2SO4 FW 98 > 시약의 순도 95% > 시약의 밀도 1.84 --------------------------------------------------- 답: 3.504 mL [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/05-n-h2so4-250-ml.html ] [키워드] 황산 노르말농도 기준 [IUPAC] 원소 기호 표기에 관한 규칙 On the use of italic and roman fonts for symbols in scientific text 과학 문헌의 기호에 이탤릭체와 로마체 글꼴을 사용하는 방법 ----------------------------------------------.. 2023. 11. 29.
0.1 N H2SO4 용액의 ppm 농도 0.1 N H2SO4 용액의 ppm 농도 --------------------------------------------------- 답: 대략 4904 ppm [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/01-n-h2so4-ppm.html ] [키워드] ppm 농도로 환산 기준 Ea 100 kJ/mol 500 K rate constant 0.286 L/mol•s 490 K 어떤 반응의 활성화 에너지는 100 kJ/mol이고, 500 K에서 속도 상수는 0.286 L/mol•s였다. 490 K에서 속도 상수는? The reaction 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) has an Ea of 1.00×10^2 kJ/mol and a rate .. 2023. 10. 7.
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