반응형 화학/용액의 농도1270 37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% 질산 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말(N) 농도는? (단, 이 용액의 비중은 1.227이다.) ① 6 ② 7.2 ③ 12.4 ④ 15 --------------------------------------------------- 37% = (37 g HNO3 / 100 g 용액) × 100 ---> 37% HNO3 용액이 100 g 있다면, 순수한 HNO3의 질량 = 37 g HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 37 g HNO3의 몰수 = 37 g / (63.01 g/mol) = 0.5872 mol HNO3 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 g 용액의 부피 = 10.. 2023. 8. 20. 15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이고, Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로, CaCl2 : Ca = 110.98 : 40.08 = ? mg : 15 mg ? = 110.98 × 15 / 40.08 = 41.5344 mg CaCl2 ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) 답: 41.5 mg/L [키워드] 용액의 농도 기준 2023. 8. 16. (1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 (1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 1000 ppm 용액 100 mL를 물 400 mL와 섞으면 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- 1000 ppm = 1000 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (1000 mg/L) (0.1 L) = 100 mg 용질 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하면, 100 mg / 0.5 L = 200 mg/L = 200 ppm 또는 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1000 ppm) (100 mL) = (? ppm) (100 + 400 mL) ? =.. 2023. 8. 15. 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 에 증류수를 가하여 만든 1 L 용액의 몰농도 단, NaOH의 화학식량은 40 --------------------------------------------------- 0.1 M NaOH 수용액 200 mL 속 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 속 NaOH의 몰수 = (0.4 g) (1 mol / 40 g) = 0.4 / 40 = 0.01 mol ( 참고 https:/.. 2023. 8. 8. 0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 에 증류수를 가하여 만든 500 mL 용액의 몰농도 단, 포도당의 분자량은 180 --------------------------------------------------- 0.1 M 포도당 수용액 100 mL 속 포도당의 몰수 = (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 10% 포도당 수용액 90 g 속 포도당의 몰수 = (90 g) (10/100) (1 mol / 180 g) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) ( 참.. 2023. 8. 8. 60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.6 × 2 × 63.01 / (60/100) / 1.38 = 91.32 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 60% 질산 몰농도 기준문서 2023. 7. 31. %농도. 1.5 M NaOH 0.2 L + 0.5 M NaOH 0.3 L %농도. 1.5 M NaOH 0.2 L + 0.5 M NaOH 0.3 L 1.5 M NaOH 수용액 0.2 L와 0.5 M NaOH 수용액 0.3 L를 혼합한 수용액의 질량은 600 g이다. 이 혼합 수용액의 퍼센트 농도는? 단, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol --------------------------------------------------- 각 수용액 속 NaOH의 질량을 계산하면, (1.5 mol/L) (0.2 L) (40 g/mol) = 12 g NaOH ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.5 mol/L) (0.3 L) (40 g/mol) = 6.. 2023. 7. 29. 혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L 혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L 혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L인가? 포도당의 몰질량 = 180 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 mol = 180 g > 1 mmol = 180 mg > 1 L = 10 dL (126 mg/dL) (1 mmol / 180 mg) (10 dL / 1 L) = (126) (1 / 180) (10) = 7.00 mmol/L 답: 7.00 mmol/L 2023. 7. 26. 50 mg/L Na^+, 40 mg/L Ca^2+, 80 mg/L Mg^2+의 meq/L 농도 50 mg/L Na^+, 40 mg/L Ca^2+, 80 mg/L Mg^2+의 meq/L 농도 g/L 농도 단위를 eq/L 농도 단위로 환산 mg/L 농도 단위를 meq/L 농도 단위로 환산 --------------------------------------------------- [참고] 노르말농도 eq/L 또는 meq/L 단위는 노르말농도의 단위이다. ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) Na의 몰질량 = 22.99 ≒ 23 g/mol 이고, Na의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 50 mg/L Na^+의 meq/L 농도를 계산하면, (50 mg/L) (1 mmol / .. 2023. 7. 26. 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g) ★ 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g) 단, 고체 용질의 몰질량 = 136.14 g/mol 4 M 용액 50 mL 속에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면, (4 mol/L) (50/1000 L) = 0.2 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 용질의 몰질량 = 136.14 g/mol 이므로, 0.2 mol을 질량으로 환산하면, 0.2 mol × (136.14 g/mol) = 27.228 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 4 × (50/1000) × 136.14 = 27.228 g ※ 고체 시약의 .. 2023. 7. 19. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 127 다음 반응형
