반응형 화학/용액의 농도1272 0.1 N NaOH 용액(d 1.2)의 %농도, ppm, mg/L 농도 0.1 N NaOH 용액(d 1.2)의 %농도, ppm, mg/L 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH (용질) ( 참고 ht.. 2023. 6. 13. 70 wt% 소금물 100 kg + 20 wt% 소금물 50 kg 70 wt% 소금물 100 kg + 20 wt% 소금물 50 kg 혼합 용액의 농도는? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (70 wt%) (100 kg) + (20 wt%) (50 kg) = (? wt%) (100 + 50 kg) ? = [(70) (100) + (20) (50)] / (100 + 50) = 53 wt% 답: 53 wt% 소금물 150 kg 2023. 6. 11. 3.2 M 메탄올 용액(d 0.92)의 몰랄농도 3.2 M 메탄올 용액(d 0.92)의 몰랄농도 CH3OH = 32.04 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 3.2 M 메탄올 용액 = 3.2 mol 메탄올 / 1 L 용액 1) 용질 질량 계산 3.2 mol × (32.04 g/mol) = 102.528 g 메탄올 (용질) 2) 용액 질량 계산 1 L = 1000 mL 1000 mL × (0.92 g/mL) = 920 g 용액 3) 용매 질량 계산 920 – 102.528 = 817.472 g 용매.. 2023. 6. 10. 1 m3 BOD 200 ppm 2 ppm 15 ppm 1 m3 BOD 200 ppm 2 ppm 15 ppm 공장 유입 폐수 1 m3 중의 BOD 농도는 200 ppm이다. 이것을 BOD 농도가 2 ppm인 희석수를 사용하여 최종 BOD 농도가 15 ppm이 되도록 하여 방류하고자 한다. 이때 필요한 희석수는 몇 m3인가? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 희석수의 부피를 x 라 두면, (200 ppm) (1 m3) + (2 ppm) (x m3) = (15 ppm) (1 + x m3) 200 + 2x = 15 + 15x 13x = 185 x = 185 / 13 = 14.23 m3 답: 14.23 m3 2023. 6. 8. 28% NH3 시약(d 0.899, FW 17.03)으로 0.1 M NH3(aq) 7 mL 만들기 28% NH3 시약(d 0.899, FW 17.03)으로 0.1 M NH3(aq) 7 mL 만들기 --------------------------------------------------- [필요한 시약의 부피 계산 공식] 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = (0.1) × (7/1000) × (17.03) / (28/100) / (0.899) = 0.04736 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17202 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) 28% NH3 시약 0.04736 mL에다가 최종 용액의 부피가 7 mL 되도록 증류수를 가한다. 28% NH3 시약 0.04736 mL + 증류수 6.95264 mL, 이렇게 .. 2023. 6. 7. 순도 100% KMnO4 2 g을 녹여서 용액 1000 g 제조 순도 100% KMnO4 2 g을 녹여서 용액 1000 g 제조 순도 100%인 KMnO4 2 g을 녹여서 용액 1000 g을 제조하였다. 이 용액의 농도는 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- (용질 질량 / 용액 질량) 이 값에 100을 곱하면 % 농도, 이 값에 10^6을 곱하면 ppm 농도입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) (2 g / 1000 g) × 10^6 = 2000 ppm 답: 2000 ppm 2023. 6. 7. 50 mL 소금 용액 적정에 0.1 N AgNO3 표준용액 20 mL 소모 50 mL 소금 용액 적정에 0.1 N AgNO3 표준용액 20 mL 소모 소금 용액에 녹아있는 소금의 질량(g)은? NaCl = 58.5 NV = eq 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) AgNO3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) (20/1000 L) = 0.002 eq AgNO3 1당량 대 1당량 반응하므로, NaCl의 eq수 = 0.002 eq NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이고, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaCl의 몰질량 = 58.5 g/mol 이므로, 0.002 eq NaCl의 질량을 계산하면, (0.002 eq) (1 mol / 1 eq) (58.5 g/mol) = (0.002) (58.. 2023. 6. 6. 90 wt% 과산화수소 1 kg을 10 wt%로 90 wt% 과산화수소 1 kg을 10 wt%로 90 wt% 과산화수소 1 kg에 물 몇 kg을 첨가해야 10 wt% 만들 수 있나? --------------------------------------------------- 이런 문제는 간단한 묽힘법칙으로 간단히 계산할 수 있다. MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (90%) (1 kg) = (10%) (? kg) ? = (90) (1) / (10) = 9 kg 용액 기존 1 kg 용액에다가 물 8 kg 첨가하면, 10% 용액 9 kg이 된다. 답: 8 kg 2023. 6. 6. 0.200 M K2Cr2O7 용액 1.00 L 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 0.200 M K2Cr2O7 용액 1.00 L 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) --------------------------------------------------- > K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol (0.200 mol/L) (1.00 L) (294.18 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.200) (1.00) (294.18) = 58.836 g 답: 58.8 g 2023. 6. 4. NaOH 10 g과 물 100 mL를 섞어서 105 mL 수용액 NaOH 10 g과 물 100 mL를 섞어서 105 mL 수용액 NaOH 10 g과 물 100 mL를 섞어서 105 mL의 수용액이 만들어졌을 때 퍼센트 농도는? --------------------------------------------------- 주어진 자료만으로 구할 수 있는 퍼센트 농도는 % w/v = (용질 g수 / 용액 mL수) × 100 = (10 g / 105 mL) × 100 = 9.52% w/v ( 참고: 퍼센트농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 2023. 6. 1. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 128 다음 반응형
