반응형 화학/용액의 농도1353 35% HCl 시약(d 1.0 FW 35)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 ★ 35% HCl 시약(d 1.0 FW 35)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/8829 ] ---> 이 글을 먼저 읽고, 아래 풀이를 보길 권장함. --------------------------------------------------- 0.5 M HCl 용액 100 mL 속에 포함된 HCl의 몰수 = (0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol HCl HCl의 몰질량 = 35 g/mol 이므로, 0.05 mol HCl의 질량 = (0.0.. 2022. 6. 19. 50 g NaCl과 150 mL 물을 포함하는 용액의 질량 백분율 농도 50 g NaCl과 150 mL 물을 포함하는 용액의 질량 백분율 농도 단, 물의 밀도 = 1 g/mL --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용매, 물의 질량 = 150 mL × (1 g/mL) = 150 g ( 참고: 밀도 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 질량 백분율(%) = (50 / (50 + 150)) × 100 = 25% 2022. 6. 19. 0.5 M NaOH 용액 100 mL 속에 포함된 NaOH의 질량 0.5 M NaOH 용액 100 mL 속에 포함된 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- 0.5 M NaOH 용액 100 mL 속에 포함된 NaOH의 몰수 = (0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.05 mol × (40 g/mol) = 2 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2022. 6. 19. 10.0 g NaCl 20.0 g CaCl2 100 g water 1.024 g/mL 10.0 g NaCl 20.0 g CaCl2 100 g water 1.024 g/mL 10.0 g NaCl과 20.0 g CaCl2를 100 g 물에 녹여 용액을 만들었다. 이 용액의 밀도가 1.024 g/mL 라고 한다면, 이 용액 중의 NaCl과 CaCl2의 질량 백분율(%) 몰농도(M)를 각각 구하여라. --------------------------------------------------- > NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol > CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 용액의 질량 = 10.0 + 20.0 + 100 = 130 g 용액의 부피 = 130 g / (1.024 g/mL) = 127 mL = 0.127 L 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 .. 2022. 6. 18. 100 g 공기 속 NO2 농도가 0.02 ppm일 때 NO2 질량 100 g 공기 속 NO2 농도가 0.02 ppm일 때 NO2 질량 --------------------------------------------------- ppm = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 0.02 ppm = (? g / 100 g) × 10^6 ? = 0.02 / 10^6 × 100 = 2×10^(-6) g --------------------------------------------------- 수용액 2.5 L 중에 불순물 10 mg 포함된 용액의 ppm 농도 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) = 10 mg / 2.5 L = 4 mg/L .. 2022. 6. 17. CH3CO2Na 0.150 mol 0.500 m mass CH3CO2Na 0.150 mol 0.500 m mass 아세트산 소듐 0.150 mol을 얻기 위해서는 0.500 m 아세트산 소듐 수용액 몇 g이 필요한가? What mass (in grams) of a 0.500 molal solution of sodium acetate in water would you use to obtain 0.150 mol sodium acetate? --------------------------------------------------- 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로, 0.500 m 용액 = 0.500 mol CH3CO2Na / 1 kg H2O CH3CO2Na의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로, 0.500 mol × (82.03 g/mol) =.. 2022. 6. 16. 소주는 에탄올(C2H5OH)을 20% 포함 소주는 에탄올(C2H5OH)을 20% 포함 소주는 에탄올(C2H5OH)을 20% 포함하고 있다. 에탄올의 몰분율을 구하라. 힌트: 각각 100 g씩 이라고 가정해 보라. --------------------------------------------------- 힌트는 20%가 질량 백분율임을 암시한다. ---> 20% = (20 g 에탄올 / 100 g 소주) × 100 소주는 (에탄올 + 물) 용액. ---> 20 g 에탄올 + 80 g 물 C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 20 g / (46.07 g/mol) = 0.434 mol C2H5OH H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로, 80 g / (18.02 g/mol) = 4.44 mol H2O 에탄올의 몰분율 = 0.. 2022. 6. 14. 99.999% 에탄올 시약으로 35% 에탄올 수용액 60 mL 만들기 99.999% 에탄올 시약으로 35% 에탄올 수용액 60 mL 만들기 35% 에탄올 수용액 60 mL 제조에 필요한 99.999% 에탄올 시약의 부피 --------------------------------------------------- 에탄올 시약의 백분율은 부피 백분율, 즉 99.999% v/v 에탄올 시약. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (99.999%) (? mL) = (35%) (60 mL) ? = (35) (60) / (99.999) = 21.0 mL 99.999% 에탄올 시약 21.0 mL에다가 최종 용액의 부피가 60 mL 되도록 증류수를 가하면, 35% 에탄올 .. 2022. 6. 14. 1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 5.00 L 1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 5.00 L 1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 혼합 용액을 5.00 L로 희석시킨 용액 속 각 이온들의 몰농도 --------------------------------------------------- (1.72 mol/L) (2.00 L) = 3.44 mol (NH4)3PO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (NH4)3PO4(aq) → 3NH4^+(aq) + PO4^3-(aq) > NH4^+의 몰수 = 3 × 3.44 = 10.3 mol > PO4^3-의 몰수 = 3.44 mol 0.985 × 2.50 = 2.46 mol NH4Cl .. 2022. 6. 14. 1.0 M NaNO3 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 2.40 L 질산 이온의 몰농도 1.0 M NaNO3 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 2.40 L 질산 이온의 몰농도 --------------------------------------------------- (1.0 mol/L) (0.50 L) = 0.5 mol NaNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaNO3(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq) ---> 0.5 mol NO3^- 3.2 × 2.40 = 7.68 mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ---> 2 × 7.68 = 15.36 mol NO3^- 0.5 + 15.36 = 15.86 mol ---> 질산 이온의 몰수 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = (.. 2022. 6. 14. 이전 1 ··· 49 50 51 52 53 54 55 ··· 136 다음 반응형