반응형 화학/용액의 농도1353 [H^+] 계산. pOH 6.7인 용액 [H^+] 계산. pOH 6.7인 용액 What is the H^+ concentration (in molarity) of a solution with a pOH of 6.7? --------------------------------------------------- pH = 14.00 – pOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = 14.00 – 6.7 = 7.3 pH = –log[H^+] = 7.3 [H^+] = 10^(-7.3) = 5.0×10^(-8) M 답: 5.0×10^(-8) M 2022. 6. 8. 8.50 M 용액 4.50 mL를 75.0 mL로 희석한 용액의 몰농도 8.50 M 용액 4.50 mL를 75.0 mL로 희석한 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 M1V1 = M2V2 (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (8.50 M) (4.50 mL) = (? M) (75.0 mL) ? = (8.50) (4.50) / (75.0) = 0.510 M 답: 0.510 M 2022. 6. 8. [H^+] 계산. pH 4.2인 용액 [H^+] 계산. pH 4.2인 용액 --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 4.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-4.2) = 6.3×10^(-5) M 답: 6.3×10^(-5) M 2022. 6. 8. 18.0 M HCl 용액 25.0 mL를 500. mL로 희석한 용액의 몰농도 18.0 M HCl 용액 25.0 mL를 500. mL로 희석한 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 M1V1 = M2V2 (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (18.0 M) (25.0 mL) = (? M) (500. mL) ? = (18.0) (25.0) / (500.) = 0.900 M 답: 0.900 M 2022. 6. 8. 0.5 M 수산화나트륨 용액 250 mL 제조방법 0.5 M 수산화나트륨 용액 250 mL 제조방법 2.5 M 질산 용액 150 mL 제조방법 0.25 M 염산 용액 100 mL 제조방법 --------------------------------------------------- 0.5 M 수산화나트륨 용액 250 mL 제조방법 (d:2.1 %:99 MW:40.0) 0.5 M 수산화나트륨 용액 250 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/21370 ] 2.5 M 질산 용액 150 mL 제조방법 (d:1.5 %:70 MW:63.0) 70% 질산 시약(d 1.5, FW 63.0)으로 2.5 M 질산 용액 150 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/21371 ] 0.25 M 염산 용액 100 mL 제조방법 .. 2022. 6. 7. 0.05 M CH3COOH 50 mL + 0.05 M CH3COONa 50 mL 0.05 M CH3COOH 50 mL + 0.05 M CH3COONa 50 mL 0.05 M CH3COOH 50 mL와 0.05 M CH3COONa 50 mL 섞어서 100 mL 완충용액 만들 때, 필요한 17.4 M CH3COOH 용액의 부피는? 필요한 CH3COONa 고체 시약의 질량은? ( CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol ) --------------------------------------------------- M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (17.4 M) (? mL) = (0.05 M) (50 mL) ? = 0.05 × 50 / 17.4 = 0.1437 mL = 143.7 μL ---> 필요한 17.4 M CH3CO.. 2022. 6. 6. 0.251 M HCl 125 mL + water 250.0 mL 0.251 M HCl 125 mL + water 250.0 mL 물 250.0 mL 가했을 때 새로운 몰농도 계산 0.251 M HCl 125 mL Calculate the new molarity that results when 250. mL of water is added to each of the following solutions. a. 125 mL of 0.251 M HCl b. 445 mL of 0.499 M H2SO4 c. 5.25 L of 0.101 M HNO3 d. 11.2 mL of 14.5 M HC2H3O2 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2.. 2022. 6. 6. 95% 에탄올(d 0.810) 용액의 몰농도 95% 에탄올(d 0.810) 용액의 몰농도 95% C2H5OH(에탄올) 용액의 밀도는 0.810 g/mL이다. 이 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- 95% 에탄올 용액이 100 g 있다면, 95% 용액 = (95 g 용질 / 100 g 용액) × 100 C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 95 g / (46.07 g/mol) = 2.06208 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 g / (0.810 g/mL) = 123.4568 mL 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 2.06208 mol / (123.4568/1000 L) = 16.7 mol/.. 2022. 6. 5. 9.9745 g 식초 정량분석. 0.5 M NaOH 18 mL 9.9745 g 식초 정량분석. 0.5 M NaOH 18 mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 식초 정량분석 [ https://ywpop.tistory.com/7176 ] --------------------------------------------------- > 식초의 무게: 9.9745 g > NaOH 표준 용액의 농도: 0.5 M > 소비된 0.5 M NaOH의 부피: 18 mL > 소비된 0.5 M NaOH의 몰수 (0.5 mol/L) (18/1000 L) = 0.009 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > 식초에 들어있는 아세트산의 몰수: 0.009 mol > 아세트산의 .. 2022. 6. 3. 5.59 g CaCl2가 용해되어 있는 125 mL 용액의 몰농도 5.59 g CaCl2가 용해되어 있는 125 mL 용액의 몰농도 For each of the following solutions, the mass of solute is given, followed by the total volume of the solution prepared. Calculate the molarity of each solution. a) 5.59 g CaCl2; 125 mL --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로, 5.59 g / (110.98 g/mol) = 0.05037 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.05.. 2022. 6. 3. 이전 1 ··· 51 52 53 54 55 56 57 ··· 136 다음 반응형