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35% HCl 시약(d 1.0 FW 35)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기
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▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기
[ https://ywpop.tistory.com/8829 ]
---> 이 글을 먼저 읽고, 아래 풀이를 보길 권장함.
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0.5 M HCl 용액 100 mL 속에 포함된 HCl의 몰수
= (0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol HCl
HCl의 몰질량 = 35 g/mol 이므로,
0.05 mol HCl의 질량
= (0.05 mol) (35 g/mol) = 1.75 g HCl
1.75 g HCl을 포함하는 35% HCl 시약의 질량
= 1.75 g / (35/100) = 5 g 시약
시약의 밀도 = 1.0 g/mL 이므로,
5 g 시약의 부피
= 5 g / (1.0 g/mL) = 5 mL 시약
[키워드] 35% 염산 기준문서, 35% 염산 몰농도 기준문서, 35% 염산 사전, 35% 염산 몰농도 사전
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