1.0 M NaNO3 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 2.40 L 질산 이온의 몰농도

1.0 M NaNO3 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 2.40 L 질산 이온의 몰농도

 

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(1.0 mol/L) (0.50 L) = 0.5 mol NaNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

NaNO3(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq)

---> 0.5 mol NO3^-

 

 

 

3.2 × 2.40 = 7.68 mol Fe(NO3)2

 

 

Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

---> 2 × 7.68 = 15.36 mol NO3^-

 

 

 

0.5 + 15.36 = 15.86 mol

---> 질산 이온의 몰수

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.5 + 15.36 mol) / (0.50 + 2.40 L)

= 5.47 M

---> 질산 이온의 몰농도