1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 5.00 L

1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 5.00 L

 

 

1.72 M (NH4)3PO4 2.00 L + 0.985 M NH4Cl 2.50 L 혼합 용액을

5.00 L로 희석시킨 용액 속 각 이온들의 몰농도

 

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(1.72 mol/L) (2.00 L) = 3.44 mol (NH4)3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(NH4)3PO4(aq) → 3NH4^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

> NH4^+의 몰수 = 3 × 3.44 = 10.3 mol

 

> PO4^3-의 몰수 = 3.44 mol

 

 

 

0.985 × 2.50 = 2.46 mol NH4Cl

 

 

NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

 

> NH4^+의 몰수 = 2.46 mol

 

> Cl^-의 몰수 = 2.46 mol

 

 

 

> NH4^+의 몰농도

= (10.3 + 2.46 mol) / 5.00 L = 2.55 M

 

> PO4^3-의 몰농도

= 3.44 mol / 5.00 L = 0.688 M

 

> Cl^-의 몰농도

= 2.46 mol / 5.00 L = 0.492 M