10.0 g NaCl 20.0 g CaCl2 100 g water 1.024 g/mL

10.0 g NaCl 20.0 g CaCl2 100 g water 1.024 g/mL

 

 

10.0 g NaCl과 20.0 g CaCl2를 100 g 물에 녹여 용액을 만들었다.

이 용액의 밀도가 1.024 g/mL 라고 한다면,

이 용액 중의 NaCl과 CaCl2의 질량 백분율(%) 몰농도(M)를 각각 구하여라.

 

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> NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

 

> CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol

 

 

 

용액의 질량

= 10.0 + 20.0 + 100 = 130 g

 

 

 

용액의 부피

= 130 g / (1.024 g/mL) = 127 mL

= 0.127 L

 

 

 

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

% = (10.0 / 130) × 100 = 7.69% NaCl

 

% = (20.0 / 130) × 100 = 15.4% CaCl2

 

 

 

10.0 g / (58.44 g/mol) = 0.171 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

20.0 / 110.98 = 0.180 mol CaCl2

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

M = 0.171 mol / 0.127 L = 1.35 M NaCl

 

M = 0.180 / 0.127 = 1.42 M CaCl2