반응형 화학/용액의 농도1353 0.1 N H2C2O4 용액 500 mL 제조에 필요한 H2C2O4의 질량(g) 0.1 N H2C2O4 용액 500 mL 제조에 필요한 H2C2O4의 질량(g) 단, H2C2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol, 순도는 99%. --------------------------------------------------- [공식] 노르말농도(N) 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) = 0.1 × (0.500) / 2 × 126.07 / (99/100) = 3.1836 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/18211 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] H2C2O4 노르말농도 기준문서, 옥살산 노르말농도 .. 2022. 7. 15. pH 3 폐수 공장 A + pH 10 폐수 공장 B pH 3 폐수 공장 A + pH 10 폐수 공장 B pH 3인 폐수를 배출하는 공장 A와pH 10인 폐수를 배출하는 공장 B의폐수가 합쳐졌을 때의 pH 계산(단, 폐수 용량비 A : B = 2 : 5) ---------------------------------------------------▶ 참고: pH의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]▶ 참고: 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]--------------------------------------------------- pH 3이면, 산성 폐수이고,pH 10이면, 염기성 폐수. pH = –log[H^+] = 3 이므로,[H^+] = 10^(-.. 2022. 7. 14. 95% 황산 시약(d 1.84)으로 1 N 황산 용액 100 mL 만들기 95% 황산 시약(d 1.84)으로 1 N 황산 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 1 × 0.100 / 2 × 98.08 / (95/100) / 1.84 = 2.8055 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17523 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) ( 시약병에 밀도 값이 나오면, 그 값을 사용할 것. ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준문서 2022. 7. 12. 1.0 M NaNO3 용액 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 용액 2.40 L 1.0 M NaNO3 용액 0.50 L + 3.2 M Fe(NO3)2 용액 2.40 L 혼합 용액 속 질산 이온의 몰수와 몰농도 --------------------------------------------------- (1.0 mol/L) (0.50 L) = 0.50 mol NaNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaNO3(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq) NaNO3 : NO3^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, NO3^-의 몰수 = 0.50 mol (3.2 mol/L) (2.40 L) = 7.68 mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) Fe(NO3)2 : NO3^- = 1 : 2 계수.. 2022. 7. 10. 7.80 M MgBr2 용액 30.0 mL를 0.50 M로 묽히기 7.80 M MgBr2 용액 30.0 mL를 0.50 M로 묽히기 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 M1V1 = M2V2 = mol (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (7.80 M) (30.0 mL) = (0.50 M) (? mL) ? = (7.80) (30.0) / (0.50) = 468 mL 최종 용액의 부피가 468 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.50 M MgBr2 용액 468 mL가 됩니다. 2022. 7. 10. 1.40 M NaOH 용액 2.00 L 만들기 1.40 M NaOH 용액 2.00 L 만들기 1.40 M NaOH 용액 2.00 L 제조에 필요한 NaOH의 질량 (g) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 1.40 × 2.00 × 40.00 = 112 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2022. 7. 10. 5% 염산 용액의 pH 5% 염산 용액의 pH5% HCl 용액의 pH 5% 염산 용액의 몰농도 = 1.4029 M 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12312 ) [HCl] = [H^+] = 1.4029 M 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) pH = –log(1.4029) = –0.15 답: pH = –0.15 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10081 ] 9% HCl 용액의 pH [키워드] HCl 용액의 pH가 음수 기준 2022. 7. 5. 35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 적정 35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 적정 35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 시료의 순도 계산 35% HCl 시약으로 Ca(OH)2 시료의 %농도 계산 --------------------------------------------------- 35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15626 ) [참고] 강산-강염기 적정 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 ) 가령 0.100 g Ca(OH)2 적정에 0.1 M HCl 용액 25 mL가 소모되었다면, (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol HCl ---> 적정에 소모된 HCl의 몰수 균.. 2022. 7. 3. 35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 (mL) 35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 (mL) --------------------------------------------------- 일반적인 35% 염산 시약의 몰농도 = 11.33 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 ) 이 속에 들어있는 HCl의 몰수 = (11.33 mol/L) (5/1000 L) = 0.05665 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.05665 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면.. 2022. 7. 3. 25 g CrO3 + 1250 mL H2O 용액의 몰랄농도 25 g CrO3 + 1250 mL H2O 용액의 몰랄농도 25 g CrO3를 1250 mL H2O에 용해시켜 만든 용액의 몰랄농도 CrO3의 화학식량 = 100, H2O의 밀도 = 1 g/mL --------------------------------------------------- 25 g / (100 g/mol) = 0.25 mol CrO3 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1250 mL × (1 g/mL) = 1250 g H2O (용매) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.25 mol / 1.250 kg = 0.2 mol/kg 답: 0.2 m [참고] CrO3의 몰질량 =.. 2022. 7. 1. 이전 1 ··· 47 48 49 50 51 52 53 ··· 136 다음 반응형