반응형 화학/용액의 농도1353 0.1 N H3BO3 용액 1 L 제조에 필요한 H3BO3의 질량(g) 0.1 N H3BO3 용액 1 L 제조에 필요한 H3BO3의 질량(g) 0.1 N 붕산 용액 1 L 제조에 필요한 붕산의 질량(g) H3BO3의 몰질량 = 61.83 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/18848 ] --------------------------------------------------- > H3BO3의 당량수 = 1 eq/mol > H3BO3의 몰질량 = 61.83 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 = 0.1 × 1 / 1 × 61... 2023. 3. 15. 0.01 N Na2CO3 용액 400 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량(g) 0.01 N Na2CO3 용액 400 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량(g) Na2CO3 = 106 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 N Na2CO3 용액 500 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/23287 ] --------------------------------------------------- Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 ) Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로, (0.01 eq/L) (400/1000 L) (1 mol / 2 eq) (106 g/mol) = (0.01) (400/1000) (.. 2023. 3. 15. 0.1 N Na2CO3 용액 500 mL 만들기 ★ 0.1 N Na2CO3 용액 500 mL 만들기 0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 N/10 Na2CO3 용액 500 mL 만들기 N/10 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- N/10 = 1/10 N = 0.1 N 0.1 N Na2CO3 용액 500 mL에 들어있는 Na2CO3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) (500/1000 L) = 0.05 eq Na2CO3 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 ) 0.05 eq Na2CO3의 몰수를 .. 2023. 3. 13. 10% w/w 설탕 수용액의 몰농도 10% w/w 설탕 수용액의 몰농도 10% w/w 설탕물 용액의 몰농도 10% w/w 설탕 수용액 = (10 g 설탕 / 100 g 수용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 10 g 설탕의 mol수와 ② 100 g 수용액의 L수를 구해서, ① / ② 하면 몰농도. 설탕(sucrose, C12H22O11)의 몰질량 = 342.3 g/mol 이므로, ① 10 g 설탕의 mol수를 계산하면, 10 g / (342.3 g/mol) = 0.029 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 질량을 부피로 환산할 때는 밀도가 필요한데, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) ( 즉, 질량 백분율 농.. 2023. 3. 12. 10 mg/L 염산(HCl) 용액의 몰농도 10 mg/L 염산(HCl) 용액의 몰농도 단, HCl의 분자량은 36 g/mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) (10 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 36 g) = (10) (1 / 1000) (1 / 36) = 0.0002778 mol/L = 0.0002778 M 답: 2.8×10^(-4) M [다른 풀이 방법] 10 mg/L HCl 용액 = 10 mg HCl / 1 L 용액 10 mg HCl의 몰수를 계산하면, 10 mg = 0.010 g 이므로, 0.010 g / (36 g/mol) = 0.0002778 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.. 2023. 3. 8. 1.6 M HCl 용액 150 mL 제조에 필요한 8 M HCl의 양 1.6 M HCl 용액 150 mL 제조에 필요한 8 M HCl의 양 1.6 M HCl 용액 150 mL를 만들기 위해서 필요한 8 M HCl의 양은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ 진한 용액 속의 용질의 몰수 = 묽은 용액 속의 용질의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (8 M) (? mL) = (1.6 M) (150 mL) ? = (1.6) (150) / (8) = 30 mL 답: 30 mL 2023. 3. 7. 0.1 M 티오시안산칼륨 용액 500 mL 만들기 0.1 M 티오시안산칼륨 용액 500 mL 만들기 단, 시약의 순도는 99% --------------------------------------------------- 티오시안산칼륨, KSCN의 몰질량 = 97.18 g/mol 이므로, 0.1 M 티오시안산칼륨 용액 500 mL 제조에 필요한 시약의 질량을 계산하면, 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = (0.1 mol/L) (0.500 L) (97.18 g/mol) / (99/100) = (0.1) (0.500) (97.18) / (99/100) = 4.9081 g 시약 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17504 ] 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 2023. 3. 1. 0.04 M NaOH + 0.02 M H2SO4 1:1 부피비로 혼합했을 때 pH 0.04 M NaOH + 0.02 M H2SO4 1:1 부피비로 혼합했을 때 pH --------------------------------------------------- 가령, 1 L씩 혼합했다면, > NaOH의 몰수 = 0.04 mol NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > 1 × 0.04 = 0.04 mol = OH^-의 몰수 > H2SO4의 몰수 = 0.02 mol H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) > 2 × 0.02 mol = 0.04 mol = H^+의 몰수 “H^+의 몰수 = OH^-의 몰수” 이므로, 혼합 용액의 pH = 7. 2023. 2. 27. 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의 노르말농도 9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의 노르말농도 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = [(9.8 g) (1 mol / 98 g)] / (250/1000 L)= 0.4 M “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.4 mol/L) (2 eq/mol)= 0.8 eq/L= 0.8 N 답: 0.8 N [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470702 ]9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 500 mL.. 2023. 2. 26. 수화물의 몰농도. 용액 125 mL 중 LiClO4•3H2O 22.4 g 수화물의 몰농도. 용액 125 mL 중 LiClO4•3H2O 22.4 g Calculate the molarity of a solution that contains 22.4 g of LiClO4•3H2O in 125 mL of solution. Calculate the molarity of the following aqueous solutions: 22.4 g of LiClO4•3H2O in 125 mL of solution. --------------------------------------------------- [참고] 수화물과 결정수 이온 결합 화합물의 화학식에서 • (또는 *) 다음의 H2O는 이온 결합 화합물의 결정 내에 포함된 결정수를 의미한다. ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2023. 2. 22. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 ··· 136 다음 반응형
