9.8 g H2SO4(FW 98)를 포함하는 용액 250 mL의 노르말농도
---------------------------------------------------
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= [(9.8 g) (1 mol / 98 g)] / (250/1000 L)
= 0.4 M
“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고,
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
(0.4 mol/L) (2 eq/mol)
= 0.8 eq/L
= 0.8 N
답: 0.8 N
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9197 ]
95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm
[키워드] 황산의 노르말농도 기준문서
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