반응형 화학/용액의 농도1352 500.0 g potassium phosphate 1.50 L molartiy 500.0 g potassium phosphate 1.50 L molartiy 500.0 g K3PO4 1.50 L molartiy A 500.0 g sample of potassium phosphate is dissolved in enough water to make 1.50 L of solution. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- K3PO4의 몰질량 = 212.27 g/mol 이므로, 500.0 g / (212.27 g/mol) = 2.35549 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 ht.. 2023. 3. 21. 무수 알코올로 70% 알코올 500 mL 제조 시 필요한 DW의 양 무수 알코올로 70% 알코올 500 mL 제조 시 필요한 DW의 양 --------------------------------------------------- 무수 알코올 = 100% 알코올 (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (100%) (? mL) = (70%) (500 mL) ? = (70) (500) / (100) = 350 mL ---> 70% 알코올 500 mL 제조 시 필요한 무수 알코올의 양 500 – 350 = 150 mL ---> 70% 알코올 500 mL 제조 시 필요한 DW의 양 2023. 3. 21. 0.1 N NaOH 20 mL 중화에 필요한 1 N HCl 부피 0.1 N NaOH 20 mL 중화에 필요한 1 N HCl 부피 --------------------------------------------------- N(산 농도) × V(산 부피) = N’(염기 농도) × V’(염기 부피) NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1 N) (? mL) = (0.1 N) (20 mL) ? = (0.1) (20) / (1) = 2 mL 2023. 3. 21. 25℃, 1 atm에서 3.2% v/v SO2의 mg/m3 농도 25℃, 1 atm에서 3.2% v/v SO2의 mg/m3 농도 SO2 = 64 g/mol --------------------------------------------------- 기체 혼합물(용액)이므로, 3.2% SO2 = (3.2 mol SO2 / 100 mol 공기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 3.2 mol SO2의 질량(mg)과 ② 100 mol 공기의 부피(m3)를 계산해보자. (3.2 mol) (64 g/mol) (1000 mg / 1 g) = (3.2) (64) (1000) = 204800 mg SO2 PV = nRT 로부터, V = nRT / P = (100) (0.08206) (273.15 + 25) / (1) = 2446.62.. 2023. 3. 18. 90℃, 6 atm에서 90 μg/m3 CO의 ppm 농도 90℃, 6 atm에서 90 μg/m3 CO의 ppm 농도 CO = 28 g/mol --------------------------------------------------- 90 μg/m3 CO = 90 μg CO / 1 m3 공기 이므로, ① 90 μg CO의 mol수와 ② 1 m3 공기의 mol수를 계산해보자. ( 1 m3 = 1000 L ) (90 μg) (1 g / 10^6 μg) (1 mol / 28 g) = (90) (1 / 10^6) (1 / 28) = 3.2143×10^(-6) mol CO PV = nRT 로부터, n = PV / RT = [(6) (1000)] / [(0.08206) (273.15 + 90)] = 201.34168 mol 공기 [(3.2143×10^(-6) mol CO.. 2023. 3. 18. 25℃, 1기압에서 830 μg/m3 SO2의 ppm 농도 25℃, 1기압에서 830 μg/m3 SO2의 ppm 농도 SO2 = 64 g/mol --------------------------------------------------- 830 μg/m3 SO2 = 830 μg SO2 / 1 m3 공기 이므로, ① 830 μg SO2의 mol수와 ② 1 m3 공기의 mol수를 계산해보자. ( 1 m3 = 1000 L ) (830 μg) (1 g / 10^6 μg) (1 mol / 64 g) = (830) (1 / 10^6) (1 / 64) = 1.297×10^(-5) mol SO2 PV = nRT 로부터, n = PV / RT = [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 40.8727 mol 공기 [(1.297×10^(-5) .. 2023. 3. 18. 25℃, 1기압에서 1.5% CO의 mg/m3 농도 25℃, 1기압에서 1.5% CO의 mg/m3 농도 배기가스에는 일산화탄소가 1.5% 포함되어 있다. 25℃, 1기압에서 CO 농도를 mg/m3 단위로 계산하시오. CO = 28 g/mol --------------------------------------------------- 기체 혼합물(용액)이므로, 1.5% CO = (1.5 mol CO / 100 mol 공기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 1.5 mol CO의 질량(mg)과 ② 100 mol 공기의 부피(m3)를 계산해보자. (1.5 mol) (28 g/mol) (1000 mg / 1 g) = (1.5) (28) (1000) = 42000 mg CO PV = nRT 로부터, V = nRT /.. 2023. 3. 18. 480 μM 용액 100 mL에 존재하는 용질의 질량(mg) 480 μM 용액 100 mL에 존재하는 용질의 질량(mg) 단, 용질의 몰질량 = 194 g/mol --------------------------------------------------- (480 μM) (1 M / 10^6 μM) = 0.00048 M 용질의 질량(g) = 몰농도(mol/L) × 부피(L) × 몰질량(g/mol) = (mol/L) (L) (g/mol) = g = (0.00048 mol/L) (100/1000 L) (194 g/mol) = (0.00048) (100/1000) (194) = 0.009312 g (0.009312 g) (1000 mg / 1 g) = 9.312 mg 답: 9.312 mg 2023. 3. 18. 0.2 N Ca(OH)2 용액 1 L 제조에 필요한 Ca(OH)2의 질량(g) 0.2 N Ca(OH)2 용액 1 L 제조에 필요한 Ca(OH)2의 질량(g) 0.2 N 수산화칼슘 용액 1 L 제조에 필요한 수산화칼슘의 질량(g) Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol --------------------------------------------------- Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로, (0.2 eq/L) (1 L) (1 mol / 2 eq) (74.09 g/mol) = (0.2) (1) (1 / 2) (74.09) = 7.409 g [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량.. 2023. 3. 15. 0.1 N H3BO3 용액 1 L 제조에 필요한 H3BO3의 질량(g) 0.1 N H3BO3 용액 1 L 제조에 필요한 H3BO3의 질량(g) 0.1 N 붕산 용액 1 L 제조에 필요한 붕산의 질량(g) H3BO3의 몰질량 = 61.83 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/18848 ] --------------------------------------------------- > H3BO3의 당량수 = 1 eq/mol > H3BO3의 몰질량 = 61.83 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 = 0.1 × 1 / 1 × 61... 2023. 3. 15. 이전 1 ··· 25 26 27 28 29 30 31 ··· 136 다음 반응형