10% w/w 설탕 수용액의 몰농도

10% w/w 설탕 수용액의 몰농도

10% w/w 설탕물 용액의 몰농도

 

 

 

10% w/w 설탕 수용액

= (10 g 설탕 / 100 g 수용액) × 100

이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

① 10 g 설탕의 mol수와

② 100 g 수용액의 L수를 구해서,

① / ② 하면 몰농도.

 

 

 

설탕(sucrose, C12H22O11)의 몰질량 = 342.3 g/mol 이므로,

① 10 g 설탕의 mol수를 계산하면,

10 g / (342.3 g/mol) = 0.029 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

질량을 부피로 환산할 때는 밀도가 필요한데,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

( 즉, 질량 백분율 농도를 몰농도로 환산할 때,

용액의 밀도 값을 모르면, 원칙상 환산 불가능. )

 

문제에서 수용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

수용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 간주하고,

② 100 g 수용액의 L수를 계산하면,

100 g / (1 g/mL) = 100 mL = 0.100 L

---> 이 값은 근사값이다.

 

 

 

10% w/w 설탕 수용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.029 mol / 0.100 L

= 0.29 M

---> 이 값은 근사값이다.

 

 

 

 

[참고] 100 g / (1 g/mL) = 100 mL 계산할 때,

1 g/mL 대신 실제 밀도 값으로 계산하면,

정확한 부피를 계산할 수 있다.

---> 정확한 몰농도를 계산할 수 있다.

 

 

 

 

[참고] 10% 설탕 수용액의 밀도 = 1.038 g/mL (문헌값)

( 참고 https://wiki.anton-paar.com/en/density-and-density-measurement/sucrose-density/ )

 

100 g / (1.038 g/mL) = 96.339 mL = 0.096339 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.029 mol / 0.096339 L

= 0.30 M

---> 정확한 몰농도

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8677 ]

10% w/v 설탕 수용액의 몰농도

 

 

 

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