반응형 화학/용액의 농도1352 86% H2SO4 용액(d 1.79)의 몰농도 86% H2SO4 용액(d 1.79)의 몰농도 --------------------------------------------------- 86% H2SO4 용액이 1 L(= 1000 mL) 있다면, 이 용액 1000 mL의 무게 = 1000 mL × (1.79 g/mL) = 1790 g 용액 순 H2SO4의 질량 = 1790 g × (86/100) = 1539.4 g H2SO4 (용질) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 1539.4 g / (98.08 g/mol) = 15.69535 mol H2SO4 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 15.69535 mol / 1 L = 15.7 mol/L = 15.. 2023. 4. 2. 2.0 M 용액 500 mL 묽혀서 1.5 M 용액으로 만들면 2.0 M 용액 500 mL 묽혀서 1.5 M 용액으로 만들면 이때 부피는 몇 L가 되는가? --------------------------------------------------- 묽힘법칙, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (2.0 M) (500 mL) = (1.5 M) (? mL) ? = (2.0) (500) / (1.5) = 666.67 mL 답: 0.67 L 2023. 4. 2. 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 --------------------------------------------------- 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 = (0.50 mol/L) (50/1000 L) = 0.025 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이 용액을 75 mL가 되도록 묽힐 경우, 용질의 양은 변함 없기 때문에, 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.025 mol / (75/1000 L) = 0.33 mol/L = 0.33 M 또는 묽힘법칙, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.50 M) (50 mL) = (? M) (75 mL) ? = (0.50) .. 2023. 4. 2. 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 --------------------------------------------------- 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 = (0.500 mol/L) (0.750 L) = 0.375 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이 용액에 용매를 더 가해서 그 부피를 1.00 L로 해도, 용질의 몰수는 0.375 mol. 새 용액의 몰농도는 0.375 mol / 1.00 L = 0.375 M 2023. 4. 1. 3% 과산화수소 1 mL + 증류수 99 mL 용액의 몰농도 3% 과산화수소 1 mL + 증류수 99 mL 용액의 몰농도 단, 과산화수소의 밀도는 1 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.3 wt% H2O2의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/22599 ] --------------------------------------------------- 과산화수소의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 3% 과산화수소 수용액 1 g 속 H2O2의 질량 = 1 g × (3/100) = 0.03 g H2O2 H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로, 0.03 g / (34 g/mol) = 0.00088 mol H2O2 ( 참고 https://ywpo.. 2023. 3. 31. 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.450 M 50 mL 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.450 M 50 mL 0.8500 M Al(NO3)3 0.450 M 50 mL 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. d. Fifty milliliters of a 0.450 M solution of aluminum nitrate is needed. How would you prepare the required solution from the solution prepared in.. 2023. 3. 30. 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 2.500 L 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 2.500 L 0.8500 M Al(NO3)3 2.500 L 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. c. If 2.500 L of the prepared solution is required, how much more aluminum nitrate would you need? --------------------------------------------------- (0.8500 .. 2023. 3. 30. 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.5000 mol 용질 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.5000 mol 용질 0.8500 M Al(NO3)3 0.5000 mol Al(NO3)3 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. b. 어떤 반응에 0.5000 mol Al(NO3)3를 가하려면, 이 용액 몇 mL가 필요한가? You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. b. How many milliliters of this prepared solution are required to furnish 0.5000 mol of.. 2023. 3. 30. 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 50.00 g 용질 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 50.00 g 용질 0.8500 M Al(NO3)3 50.00 g solid 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. a. 만들 수 있는 용액의 최대 부피는 얼마인가? You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. a. What is the maximum volume of solution that you can prepare? --------------------------------------------------- Al(NO3.. 2023. 3. 30. 0.333 M (NH4)2CO3 용액 1.75 L 제조에 필요한 (NH4)2CO3의 질량(g) 0.333 M (NH4)2CO3 용액 1.75 L 제조에 필요한 (NH4)2CO3의 질량(g) 1.75 L of 0.333 M (NH4)2CO3 --------------------------------------------------- > (NH4)2CO3의 몰질량 = 96.09 g/mol 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = (mol/L) (L) (g/mol) = g = (0.333 mol/L) (1.75 L) (96.09 g/mol) = (0.333) (1.75) (96.09) = 55.9964 g 답: 56.0 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17504 ] 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [키워드] (NH4)2CO3 몰농도 기준문서 2023. 3. 30. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 136 다음 반응형