0.04 M NaOH + 0.02 M H2SO4 1:1 부피비로 혼합했을 때 pH
---------------------------------------------------
가령, 1 L씩 혼합했다면,
> NaOH의 몰수 = 0.04 mol
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
> 1 × 0.04 = 0.04 mol = OH^-의 몰수
> H2SO4의 몰수 = 0.02 mol
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
> 2 × 0.02 mol = 0.04 mol = H^+의 몰수
“H^+의 몰수 = OH^-의 몰수” 이므로,
혼합 용액의 pH = 7.
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