70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 M HNO3 용액 100 mL 만들기

70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 M HNO3 용액 100 mL 만들기

70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 N HNO3 용액 100 mL 만들기

 

 

0.1 M HNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 70% 질산 시약의 부피(mL)?

0.1 N HNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 70% 질산 시약의 부피(mL)?

 

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HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 HNO3는 1가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

질산의 몰농도(M) = 질산의 노르말농도(N)

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[1단계] 0.1 M HNO3 용액 100 mL에 들어있는 HNO3의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

HNO3의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.01 mol × (63.01 g/mol) = 0.6301 g HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 70% 이므로,

0.6301 g HNO3을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

0.6301 g / (70/100) = 0.900143 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

즉, 0.900143 g 시약 속에 0.6301 g HNO3가 들어있다.

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.40 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

0.900143 g / (1.40 g/mL) = 0.642959 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= (0.1) × (0.100) × (63.01) / (70/100) / (1.40)

= 0.642959 mL

 

 

 

답: 0.643 mL

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

 

[키워드] 70% 질산 기준, 70% 질산 몰농도 기준, 70% 질산 몰농도 사전