95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm

95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm

95% H2SO4(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm

 

 

 

가령, 95% 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 )

 

 

 

 

1) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

95 g 황산의 몰수를 계산하면,

95 g / (98 g/mol) = 0.969388 mol H2SO4

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2) 100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L solution

 

 

 

3) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.969388 mol / 0.0543478 L = 17.8367 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (95 / 98) × 1.84 × 10 = 17.8367 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

4) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

17.8367 M × 2 = 35.6734 N

 

 

 

답: 17.84 M, 35.67 N

 

 

 

 

[참고] ppm 농도 계산

ppm = (95/100) × 10^6 = 950000 ppm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12644 ]

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11790 ]

98% 황산(d 1.84, FW 98.08)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

 

 

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