H2O2의 노르말농도. 30% H2O2(d 1.01) 1 mL in 100 mL
30% H2O2(d 1.01) 1 mL를 메스플라스크에 넣고
증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 노르말농도는?
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30% H2O2(d 1.01) 용액 1 mL의 질량
= 1 mL × (1.01 g/mL) = 1.01 g 시약
시약의 순도가 30%이므로,
1.01 g 시약 × (30/100) = 0.303 g H2O2
H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고,
H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/9023 )
0.303 g / (34.01 g/mol) × (2 eq/mol) / (1/1000 L)
= 17.8183 eq/L
= 17.8183 N
답: 17.8183 N
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※ 용액은 균일 혼합물이므로,
용액의 농도는 용액의 양에 상관없다,
용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.
30% H2O2(d 1.01) 1 mL를 메스플라스크에 넣고
증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 노르말농도는?
에서,
“1 mL를 메스플라스크에 넣고
증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다.”
라는 설명이 없어도 노르말농도를 계산할 수 있다.
즉, 30% H2O2(d 1.01) 용액의 노르말농도를 계산하면,
퍼센트농도의 정의로부터
30% H2O2 용액 = (30 g H2O2 / 100 g 용액) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
이므로...
H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고,
H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
30 g H2O2의 eq수를 계산하면,
30 g × (1 mol / 34.01 g) × (2 eq / 1 mol)
= 30 × (1 / 34.01) × (2)
= 1.764187 eq H2O2
100 g 용액의 부피를 계산하면
100 g / (1.01 g/mL) = 99.0099 mL
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 1.764187 eq / (99.0099/1000 L)
= 17.8183 eq/L
= 17.8183 N
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21126 ] 30% H2O2 용액(d 1.11)의 노르말농도
[키워드] H2O2의 노르말농도 기준문서
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