혼합 용액의 몰농도. 0.500 M HCl + 0.250 M HCl
다음을 혼합한 용액의 몰농도는 얼마인가?
0.500 M HCl 25.0 mL + 0.250 M HCl 50.0 mL
---------------------------------------------------
0.500 M HCl 25.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.500 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.0125 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
0.250 M HCl 50.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.250 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0125 mol
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.0125 + 0.0125) / [(25.0/1000) + (50.0/1000)]
= 0.333 mol/L
답: 0.333 M
[FAQ] [①23/05/29]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL (2) | 2019.02.02 |
|---|---|
| 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 ★ (1) | 2019.01.28 |
| epm to ppm. 2.2 epm HCO3^-의 ppm (0) | 2019.01.16 |
| KNO3의 노르말농도. KNO3 101 g 용액 1 L (0) | 2018.12.11 |
| NaOH 용액을 표준화하는 이유 (1) | 2018.12.06 |
| 질산칼륨의 용해도. 80℃ 물 200 g 질산칼륨 포화 용액을 20℃로 냉각 ★ (0) | 2018.11.13 |
| 오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality) (0) | 2018.11.01 |
| 0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.10.27 |
댓글