0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기

0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기

0.1 N 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기

0.1 M KOH 용액 500 mL 만들기

0.1 M 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

 

 

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

즉, OH^- 이온을 1개 내놓기 때문에,

KOH의 노르말농도 = KOH의 몰농도

0.1 N KOH 용액 = 0.1 M KOH 용액

( 참고: 산-염기의 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

 

[1 단계] 0.1 M KOH 용액 500 mL에 들어있는 KOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.500 L = 0.05 mol KOH

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2-1 단계] KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

0.05 mol KOH의 질량을 계산하면,

0.05 mol × (56.11 g/mol) = 2.8055 g KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 시약의 순도가 100%인 경우

 

 

 

[2-2 단계] 만약 시약의 순도가 100%가 아니면,

예를 들어 98%라면,

2.8055 g / (98/100) = 2.8628 g KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 KOH를 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

KOH를 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

 

( 시약의 순도가 98%일 경우, )

= (0.1) × (0.500) × (56.11) / (98/100)

= 2.8628 g KOH

 

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

 

 

 

 

[예제] 0.8 M KOH 용액 100 mL 제조에 필요한 KOH의 질량

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량

= 0.8 × 0.100 × 56.11

= 4.4888 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17504 ] 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기

 

 

 

[키워드] KOH 기준문서, KOH 몰농도 기준문서, KOH 사전, KOH 몰농도 사전