반응형 화학/용액의 농도1273 Na2C2O4 적정에 0.5 N KMnO4 (f=1.08) 15 mL 소비 Na2C2O4 적정에 0.5 N KMnO4 (f=1.08) 15 mL 소비 삼각플라스크에 들어있는 옥살산나트륨(Na2C2O4) 적정에 0.5 N KMnO4 표준용액 (f=1.08) 15 mL가 소비되었다. 삼각플라스크에 존재하는 옥살산나트륨은 몇 g인가? Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol --------------------------------------------------- NVF = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) NVF = (0.5 eq/L) (15/1000 L) (1.08) = 0.0081 eq KMnO4 ---> 적정에 소비된 KMnO4의 eq수 1당량 대 1당량 반응하므로, 삼각플라스크에 들어있는 Na2C2O4의 eq수 = 0.008.. 2023. 5. 28. 0.4 M 아세트산 용액 100 mL를 1 L로 묽힘 0.4 M 아세트산 용액 100 mL를 1 L로 묽힘 --------------------------------------------------- (0.4 mol/L) (100/1000 L) (60 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.4) (100/1000) (60) = 2.4 g 아세트산 ---> 0.4 M 아세트산 용액 100 mL 속 아세트산의 질량 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.4 M) (100 mL) = (? M) (1000 mL) ? = (0.4) (100) / (1000) = 0.04 M ---> 1 L로 묽힌 아세트산 용액의 몰농도 [키워드] mvmm 기준문서 2023. 5. 26. 진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도 진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도 --------------------------------------------------- “진한 황산 = 순수한 황산” 이라 간주하면, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol 황산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.1 mol / 0.200 kg = 0.5 mol/kg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 답: 0.5 m [참고] 만약 “진한 황산 = 98% 황산” 이라면, 9.8 g × (98/100) = 9.604 g 황산 9.604 / 98 = 0.098 mol 황산.. 2023. 5. 26. 새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg 새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg 새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg일 때 염분의 퍼센트 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- > (500 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.5 g “나트륨의 양 = 염분의 양” 이라 가정하면, %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = (성분 질량 / 전체 질량) × 100 = (0.5 g / 100 g) × 100 = 0.5% 2023. 5. 25. 64.0 g KCl을 물에 용해시켜 만든 용액 200 mL의 몰농도 64.0 g KCl을 물에 용해시켜 만든 용액 200 mL의 몰농도 What is the molarity of a solution prepared by dissolving 64.0 g KCl in water to a final volume of 200.0 mL? --------------------------------------------------- KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로, 64.0 g / (74.55 g/mol) = 0.8585 mol KCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.8585 mol / 0.200 L = 4.29 mol/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 답: 4.29 M 2023. 5. 25. 0.1 M Zinc acetate 용액 100 mL 만들기 0.1 M Zinc acetate 용액 100 mL 만들기 단, Zinc acetate의 몰질량 = 183.48 g/mol --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도 × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량 = (0.1 mol/L) (100/1000 L) (183.48 g/mol) = (0.1) (100/1000) (183.48) = 1.8348 g Zinc acetate ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당.. 2023. 5. 24. 98 g 황산으로 0.5 M H2SO4 용액 몇 mL 만들 수 있는가 98 g 황산으로 0.5 M H2SO4 용액 몇 mL 만들 수 있는가? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98.08 ≒ 98 g/mol 이므로, 98 g 황산의 몰수를 계산하면, 98 g / (98 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 mol H2SO4를 포함하는 0.5 M H2SO4 용액의 부피를 계산하면, 1 mol / (0.5 mol/L) = 2 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 2 L 2023. 5. 24. 황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL 황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL 미지농도 황산 20 mL에 실수로 1 N HCl 25 mL를 넣었다. 두 혼합산을 중화하는데 3 N NaOH 용액 40 mL가 소비되었다면, 황산의 농도는 몇 N인가? --------------------------------------------------- 노르말농도이므로, 따라서 1당량 대 1당량 반응하므로, 황산의 meq수 + HCl의 meq수 = NaOH의 meq수 N × V = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) (eq/L) (L) = eq 또는 (meq/mL) (mL) = meq 황산의 meq수 + (1 meq/mL) (25 mL) = (3 meq/mL) (40 mL) 황산의 meq수 =.. 2023. 5. 23. 36% 염산 시약(d 1.18)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 36% 염산 시약(d 1.18)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 0.050 × 36.46 / (36/100) / 1.18 = 8.58 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 36% 염산 몰농도 기준문서 2023. 5. 23. 5 ppm K2Cr2O7 용액으로 1 ppm 용액 100 mL 만들기 5 ppm K2Cr2O7 용액으로 1 ppm 용액 100 mL 만들기 5 ppm K2Cr2O7 용액을 사용하여 1 ppm K2Cr2O7 용액 100 cc를 제조하고자 한다. 이때 필요한 5 ppm K2Cr2O7 용액의 부피(cc)와 증류수 부피(cc)는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) (5 ppm) (? cc) = (1 ppm) (100 cc) ? = 100 / 5 = 20 cc 답: 5 ppm K2Cr2O7 용액의 부피 = 20 cc 증류수 부피 = 100 – 20 = 8.. 2023. 5. 23. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 128 다음 반응형
