반응형 화학/용액의 농도1346 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) (.. 2023. 7. 11. 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) ( 참고 http.. 2023. 7. 11. 소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 물에 녹여 100 mL 소금물을 만들었다. 소금물의 몰농도는? (Na = 23, Cl = 35.5) --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 이므로, 40 g / (58.5 g/mol) = 0.68376 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.68376 mol / 0.100 L = 6.8376 mol/L 답: 6.8376 M [참고] NaCl의 .. 2023. 7. 11. 3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 요소 3 g을 물에 녹인 200 mL 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- [1] 용질의 몰수 계산 요소의 몰질량 = 60 g/mol 이므로, 3 g 요소의 몰수를 계산하면, 3 g / (60 g/mol) = 0.05 mol 요소(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용액의 몰농도 계산 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.05 mol / (200/1000 L) = 0.25 mol/L = 0.25 M 답: 0.25 M [참고] 요소. urea > 요소의 화학식: C.. 2023. 7. 6. 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 순수한 물의 몰랄어는점내림상수는 1.86 ℃/m이다. 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도(osmolality)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오스몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/10049 ] --------------------------------------------------- 어는점내림 ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, m = ΔTf / Kf = (0.56 ℃) / (1.86 ℃/m) = 0.3011 m 답: 0.30.. 2023. 7. 3. 95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 농도의 소독약 200 mL가 있다. 이것을 70% 정도로 농도를 낮추어 소독약으로 사용하고자 할 때 얼마의 물을 더 첨가하면 되는가? --------------------------------------------------- 묽힘 법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (200 mL) = (70%) (? mL) ? = (95) (200) / (70) = 271.43 mL ---> 이것은 용액의 부피이므로, 271.43 – 200 = 71.43 mL ---> 첨가할 물의 부피 답: 약 70 mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13158 ] [소독용 에탄.. 2023. 7. 1. 1.5 M A 용액의 몰랄농도 1.5 M A 용액의 몰랄농도 > 비전해질 A의 분자량 = 60 > 용액의 밀도 = 1.09 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 1.5 M A 용액 = 1.5 mol A / 1 L 용액 1) 용질(A)의 질량 계산 1.5 mol × (60 g/mol) = 90 g 용질 2) 용액의 질량 계산 1000 mL × (1.09 g/mL) = 1090 g 용액 3) 용매의 질량 계산 1090 – 90 = 1000 g 용매 4) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용.. 2023. 6. 30. 10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL 10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL 식초의 밀도 = 1.2 g/mL 1) 10 mL 식초를 100 mL로 희석. 2) 1) 용액 20 mL 적정에, 0.1 M NaOH 용액 20 mL 소비. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 식초 정량분석 [ https://ywpop.tistory.com/7176 ] --------------------------------------------------- ※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액 희석시켜 사용한 식초 20 mL의 몰농도를 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 산의 몰수 = 염기.. 2023. 6. 29. 몰농도를 몰랄농도로 환산 몰농도를 몰랄농도로 환산 (가) 용액 1 L당 용질의 질량(g) = 40 ---> 몰농도(M) = a (다) 용액 1 L당 용질의 질량(g) = 10 ---> 몰농도(M) = a 단, 모든 수용액의 밀도 = 1 g/mL. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 모든 수용액의 밀도 = 1 g/mL ---> 수용액의 부피 = 수용액의 질량 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 용액의 부피가 같고, 몰농도가 같으면, 용질의 몰수도 같다. 몰랄농도 = 용질 mol수 /.. 2023. 6. 29. 49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여 100 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- [방법1] 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (49 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) / (100/1000 L) = (49) (1 / 98) (2) / (100/1000) = 10 eq/L = 10 N [.. 2023. 6. 26. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 135 다음 반응형
