0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도

0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도

단, Na = 23

 

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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액

 

 

 

0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

 

[1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

0.01 mol NaOH의 질량

= 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.15 g/mL 이므로,

1000 mL × (1.15 g/mL) = 1150 g (용액)

 

 

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= (0.4 g / 1150 g) × 100

= 0.03478%

 

 

 

 

[2] 0.01 M NaOH 용액의 ppm 농도

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (0.4 g / 1150 g) × 10^6

= 347.8 ppm

 

 

 

 

[참고] mg/L 농도를 계산하면,

(0.4×1000 mg 용질) / 1 L 용액

= 400 mg/L

 

여기서는 용액의 부피를 알고 있기 때문에,

알고 있는 용액의 부피를 사용해서

mg/L 농도를 계산하면 된다.

( 참고: 1 ppm ≒ 1 mg/L https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

 

[참고] 수백 ppm 정도의 매우 묽은 용액의 경우,

예를 들어, 350 ppm ≒ 350 mg/L 이므로,

이 문제에서 주어진 용액의 밀도(1.15 g/mL)는

실제 용액의 밀도가 아닐 가능성이 매우 높다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24123 ] 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도